初中化學(xué)競(jìng)賽，全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-06-15 04:32:27 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

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1，全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽
2，初中化學(xué)競(jìng)賽
3，初中化學(xué)競(jìng)賽
4，初中化學(xué)競(jìng)賽

1，全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽

二等獎(jiǎng)

全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽

2，初中化學(xué)競(jìng)賽

m(H2O)=m2 m(O)=16/18m2 設(shè)CuO質(zhì)量m1-x,Cu2O質(zhì)量x. 16/80(m1-x)+16/144x=16/18m2 x= 自己算

初中化學(xué)競(jìng)賽

3，初中化學(xué)競(jìng)賽

此題顯然是A燒杯【加鐵】放出的氫氣必須比B燒杯【加鋅】放出的氫氣多【換句話說(shuō)就是A燒杯增加的質(zhì)量必須比B燒杯增加的質(zhì)量小】，而如果“含有硫酸9.8克的稀硫酸”全部參加反應(yīng)，則放出的氫氣一樣多，所以B燒杯中，硫酸必須有剩余。這樣一來(lái)，我們先考慮第一種可能：鐵過(guò)量，鋅不足。設(shè)它們都是a克【5.6＜a＜6.5】，則A燒杯增加質(zhì)量=a-0.2 克，B燒杯增加質(zhì)量=63a/65 克，兩燒杯質(zhì)量增加的差=63a/65 克-（a-0.2 克）= 0.2-（2a/65），把a(bǔ)=6.5代入，得下限值=0.0克。【此為答案的最小值，應(yīng)該比它大，不包括它。】。再考慮第二種可能：鐵鋅都不足，設(shè)它們都是a克【a＜5.6】，則A燒杯增加質(zhì)量=54a/56克，B燒杯增加質(zhì)量=63a/65 克，兩燒杯質(zhì)量增加的差=63a/65 克-（54a/56克）= 9a/1820，把a(bǔ)=5.6代入，得上限值=0.0277克。【此為答案的最大值，應(yīng)該比它小，不包括它。】。所以，我認(rèn)為答案應(yīng)該是反應(yīng)前AB燒杯質(zhì)量差為大于0且小于0.0277克，加入的金屬質(zhì)量應(yīng)該是大于0且小于6.5克。

列出反應(yīng)方程式、。配平后求解

初中化學(xué)競(jìng)賽

4，初中化學(xué)競(jìng)賽

因?yàn)槭莾煞N物質(zhì)，CaCO3中碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%,如果另一種物質(zhì)小于百分之十二，混合物中碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是小于百分之十二，既然是大于，所以另一種一定大于百分之十二，在答案中只有C

碳酸鈉中碳的百分含量=12/106=11.32% 因此，另一種物質(zhì)的碳元素的含量要大于12%，否則，碳元素的含量就不可能等于12% 碳酸氫鉀中碳的百分含量=12/100=12% 碳酸鎂中碳的百分含量=12/84=14.29% 碳酸鉀中碳的百分含量=12/138=8.7% 答案是：C

CaCO3中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12/100×100%=12%。因混合物含碳量大于12%，故混合物中另一物質(zhì)的含碳量必大于12%。比較題給四種物質(zhì)的含碳量可知，MgCO3中含碳量大于12%。

因?yàn)樘妓徕}中C的含量剛好12%,所以另一個(gè)物質(zhì)必須是大于12%的也就是說(shuō)起相對(duì)分子質(zhì)量要小于碳酸鈣碳酸鈣相對(duì)分子質(zhì)量是40+12+48=100就找答案中比100小的... 所給的選項(xiàng)中都是只喊有一個(gè)C的在計(jì)算C的含量時(shí)候也就是說(shuō)分子是相同的都是12要混合后比12%大那么分母就要小于100才能 A是106>100不行 B是剛好100所以也不行C是84>12%ok D是60+78=138不行

C.碳酸鎂