成都市2019高一調研考試化學，高中新課程調研試題化學 1823

來源：整理時間：2022-12-03 23:52:32 編輯：成都生活手機版

1，高中新課程調研試題化學 1823

(19)CDDCD CBACA ADACD C

高中新課程調研試題化學 1823

2，某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣調查

解：設反應生成硫酸鋇的質量為x ，參加反應的H2SO4為y Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 171 98 233 171g×1% y x 171/1.71g=98/y y=0.98g 171/1.71g=233/x x=2.33g由質量守恒定律可得參加反應的廢水總質量為： 268.67g+2.33g-171g=100g廢水中含硫酸的質量分數為：（0.98g/100g）×100%=0.98%答：反應中生成沉淀的質量為2.33g，該工廠排放的廢水中所含硫酸的質量分數為0.98%。

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3，高一數學同步培優課程成都學大高中課程拔尖輔導

我建議去試下一對一，要培育自己學習數學的興致。但培育數學興致的要害是必需先掌握好數學基礎知識和基本技能。有的同學老想做困難，看到他人上數奧班，自己也要去。然而要是這些同學連課內的基礎知識還掌握的欠好。我在網上找到電話了，應該是這個了，你打過去問問看吧！成都學大教育【青羊區】八寶街學習中心一一一400 8105 006轉1047金沙學習中心一一一一400 8105 006轉1049【成華區】大慈寺學習中心一一一400 8105 006轉1053科大學習中心一一一一400 8105 006轉1050【雙流縣】雙流學習中心一一一一400 8105 006轉1052【武侯區】雙楠學習中心一一一一400 8105 006轉1048漿洗街學習中心一一一400 8105 006轉1054跳傘塔學習中心一一一400 8105 006轉1046更多內容歡迎訪問：52求學網論壇-全國最具影響力的教育社區

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4，在我州經濟大開發的進程中要堅持開發與環保并重某化學課外活動

共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六種離子，因為溶液澄清，且甲廠廢液呈堿性，所以含OH-，K+和CO32-，乙廠廢水中含Ba2+、Cu2+、NO3-、。（否則會有渾濁，不會是澄清的）（1）兩種廢液混合后發生反應，生成Cu（OH）2、BaCO3沉淀，從而除去了Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 四種離子，溶液中只剩下K+和NO3-兩種離子，也就是KNO3。（2）OH-與Cu2+不能在同一廢液中，CO32+和Ba2+也不能在同一廢液中。否則有沉淀，與題意不符。所以，乙車間的廢水中陰離子為NO3-。（3）當然能反應。堿和鹽之間的反應為復分解反應。要求參加反應的物質可溶于水（符合），反應后生成的物質中有難溶于水的。CU（OH）2不溶。

（1）甲車間廢水明顯顯堿性，說明有氫氧根離子，則乙車間一定含有銅離子，則乙車間一定不能含有碳酸根離子（碳酸銅不溶于水），說明甲車間的廢水中含有OH-和CO32-，則能和氫氧根離子、碳酸根離子反應的離子一定在乙車間，所以乙車間的廢水中含Ba2+、Cu2+，故乙車間的廢水中的陰離子為NO3-；（2）甲車間的廢水中的陽離子為K+，甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-等離子轉化為沉淀除去，剩下的為K+和NO3-，故物質為硝酸鉀，所以本題答案為：NO3-，KNO3．（3）Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液中所含的銅離子可以與鋇離子結合成沉淀，故能發生復分解反應，所以本題答案為：能，Cu（NO3）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2故答案為：（1）NO3-（2）KNO3（3）能 Cu（NO3）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2

5，高一化學期末測試題

江蘇通州高級中學2005年高一上期終調研化學測試高一實驗班總分150分第一卷（選擇題72分）可能用到的相對原子質量：H: 1 N: 14 O: 16 S:32 Ba:137 一、選擇題（本題有10小題，每題3分，共30分。每題只有一個正確答案） 1、下列液體pH＞7的是 A、人體血液 B、蔗糖溶液 C、橙汁 D、胃液 2、把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發生反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在反應趨向平衡狀態的過程中，下列說法正確的是 A、HI的生成速率等于其分解速率 B、HI的生成速率小于其分解速率 C、HI的生成速率大于起分解速率 D、無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小 3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 A、變藍色 B、變深 C、變淺 D、不變 4、下列各反應離子方程式中，屬于水解反應的是 A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．HS-+H2O H2S+OH- C．H2PO4-+H2O HPO42-+H3O+ D．HCO3-+OH- H2O+CO32- 5、設C+CO2 2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為v1，N2+3H2 2NH3（正反應為放熱反應），反應速率為v2。當溫度升高時，上述反應的v1和v2的變化情況為 A、同時增大 B、同時減少 C、v1增大，v2減少 D、v1減少，v2增大 6、在一密閉容器中，等物質的量的A和B發生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時間后反應達到平衡，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率是 A、40% B、50% C、60% D、70% 7、下列溶液有時呈黃色，其中是由于久置空氣中被氧化而變色的是 A．濃硝酸 B．硫酸亞鐵 C．工業鹽酸 D．稀溴水 8、把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發生如下反應： 3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01mol/(L·min)。上述反應中Z氣體的化學計量數n的值是 A、1 B、2 C、3 D、4 9、實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質是 A、K2SO4固體 B、NaOH溶液 C、(NH4)2SO4粉末 D、CH3COONa固體 10、物質的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排順序正確的是 A、⑤＜④＜③＜②＜① B、③＜⑤＜②＜④＜① C、③＜②＜⑤＜④＜① D、③＜⑤＜④＜②＜① 二、選擇題（本題有12小題，每題3分，共42分。每題有一個或兩個正確答案） 11、反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 A、增加Fe的物質的量 B、壓強不變，充入Ne使容器的體積增大 C、保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大 D、將容器的體積縮小一半 12、對于相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法正確的是 A、它們的c(H+)不相同 B、各用水稀釋一倍后，pH比較：鹽酸<醋酸 C、分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積不同 D、各與足量的鋅粒充分反應，產生H2的量不同 13、一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積固定不變的密閉容器中，發生反應： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反應達到平衡時，測得混合氣體的壓強為p1，此時再向容器中通入a mol PCl5，同樣溫度下再達到平衡時，測得壓強為p2，下列判斷正確的是 A、2p1＞p2 B、PCl5的分解率增大 C、p1＞p2 D、Cl2的體積分數增大 14、能促進水的電離，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)的操作是 A、向水中投入一小塊金屬鈉 B、向水中加入NaOH固體 C、向水中加入CH3COONa固體 D、向水中加入NH4Cl固體 15、用來表示可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g)（正反應是放熱反應）的正確圖象是 16、把Al粉和下列氮的氣態氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮氣和氧化鋁。若反應后氣體體積是反應前氣體體積的一半(同溫同壓條件下測得)，則氮的氧化物是 A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5 17、某溫度下，在一容積可變的恒壓反應容器中，反應2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是 A、均減半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均減少1mol 18、在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應時以下說法一定正確的是 A、參加反應的酸和堿的物質的量相等 B、參加反應的酸中能電離出的H+總物質的量和堿中能電離出的OH-總物質的量相等 C、反應后溶液的pH=7 D、一定是一元強酸和一元強堿的相互反應 19、最近，科學家用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應，使C60獲得一個質子，得到一種新型的離子化合物[HC60]+ [CB11H6C16]—。該反應看起來很陌生，但反應類型上可以跟中學化學里某個熟悉的化學反應相比擬，該化學反應是（） A．Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ B．NaOH+HCl == NaCl+H2O C．NH3+HCl == NH4Cl D．H2O+CH3COOH H3O++CH3COO- 20、將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是 A、c(HCN)＜c(CN－) B、c(Na+)＞c(CN－) C、c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D、c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L 21、在容積一定的密閉容器中，可逆反應A2(g)+ B2(g) xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是 A．P3<P4，Y軸表示A2的轉化率 B．P3<P4，Y軸表示A2的濃度 C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量 22、100℃時水的離子積Kw=1×10-12。這時將等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合，若溶液混合后顯中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之和為 A、12 B、14 C、13 D、15 23、弱電解質的電離存在著電離平衡，當達到電離平衡時，已電離的分子數占弱電解質總分子數的百分比稱為電離度。在25℃時，pH=4的鹽酸和氯化銨溶液中，水的離子積（Kw）和電離度（HCl和NH4Cl分別用αA和αB表示）的敘述正確的是 A、Kw相等，αB ==αA B、Kw不等，αB ==11αA C、Kw相等，αB == αA D、Kw相等，αB == αA 24、將0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL與0.1mol/LHCl溶液10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃度關系正確的是 A、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)