陽極氧化反應(yīng)使粗銅中的銅在陽極失去電子，變成銅離子Cu-2e=Cu2 ，粗銅溶解,電解精煉銅的原理是粗銅中含有一些其他金屬雜質(zhì)，大部分比銅更易還原，電解是在含有Cu2 的溶液中進(jìn)行的，粗銅中所含的金屬雜質(zhì)(比銅更活潑)在電解中,一般電解精煉的銅含量要求99%。
添加劑有樹膠、硫脲、干絡(luò)、阿維菌素、鹽酸等。膠水包括骨膠和明膠。主要目的是增加陰極極化，生產(chǎn)致密整齊的鈦網(wǎng)沒問題。現(xiàn)在很多地方都在用。鈦始極片的粗銅太厚。一般電解精煉的銅含量要求99%。即使經(jīng)過冰銅熔煉，粗銅含量也在98%以上。
理論上是可以的，但是實(shí)際應(yīng)用起來會(huì)不合理。
粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種金屬雜質(zhì)。當(dāng)不純銅不斷溶解在陽極中時(shí)，具有金屬活性的金屬雜質(zhì)先于銅，如Zn、Fe、Ni等。，也會(huì)同時(shí)失去電子。但它們的陽離子比銅離子更難還原，所以不能在陰極析出，只能以離子的形式保留在-中。金屬活性落后于銅的銀、金等雜質(zhì)，在陽極失去電子變成陽離子時(shí)很難溶解，因?yàn)樗鼈兪ル娮拥哪芰Ρ茹~弱。所以陽極銅失去電子變成陽離子溶解后，以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解 cell底部，形成陽極泥。
4、高中化學(xué):用 電解法 精煉銅,粗銅作陽極,為什么陽極的粗銅會(huì)溶解(被氧化...因?yàn)樵陔娊?cell中，在外接DC電源at 電解的作用下，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。因?yàn)殂~是活性電極，它優(yōu)先在陽極放電。陽極氧化反應(yīng)使粗銅中的銅在陽極失去電子，變成銅離子Cu-2e=Cu2 ，粗銅溶解。溶液中的銅離子在陰極得到電子，被被子還原成銅，附著在電極上。銀、金、白金等。粗銅可以在陽極沉淀形成陽極泥。
5、在 電解 精煉銅的時(shí)候,為什么有些比銅活潑的金屬變成陽離子進(jìn)入溶液,不在...電解精煉銅的原理是粗銅中含有一些其他金屬雜質(zhì)，大部分比銅更易還原，電解是在含有Cu2 的溶液中進(jìn)行的，粗銅中所含的金屬雜質(zhì)(比銅更活潑)在電解中。而溶液中原來的Cu2 在電場(chǎng)的作用下向陰極移動(dòng)，然后被氧化成單質(zhì)銅析出。比如粗銅中含有的雜質(zhì)是Zn，那么電池反應(yīng)就是Zn Cu2 =Zn2 Cu 電解實(shí)際的氧化還原反應(yīng)。
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