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本文目錄一覽

1，鋁與稀硫酸反應
2，鋁與稀硫酸反應的化學方程式
3，鋁和稀硫酸反應化學式
4，鋁與稀硫酸的反應
5，在鋁與稀硫酸的反應中
6，鋁與稀硫酸反應的現象

1，鋁與稀硫酸反應

4AL+6H2SO4=2AL2(SO4)3+6H2

Al+H2SO4=Al(H2SO4)3+H2上升數字小寫

鋁與稀硫酸反應

2，鋁與稀硫酸反應的化學方程式

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑同學您好，如果問題已解決，記得采納哦~~~您的采納是對我的肯定~祝您策馬奔騰哦~

金屬鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁溶液和氫氣，方程式為：2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑ 謝謝！

鋁與稀硫酸反應的化學方程式

3，鋁和稀硫酸反應化學式

反應方程式2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2幾乎不產生氣泡，但也在反應

2Al+6H+=2Al3- +3H2

兩摩爾鋁和三摩爾硫酸反應生成一摩爾硫酸鋁和三摩爾氫氣2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2

鋁和稀硫酸反應化學式

4，鋁與稀硫酸的反應

在金屬活動順序表中，鋁排在氫的前面，所以鋁與稀硫酸能反應且生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．故答案為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

金屬與酸反應是放熱反應是放熱反應,反應中涉及到了,化學鍵的破壞和形成,當鋁與稀硫酸反應時,金屬鋁原子之間的金屬鍵被破壞了,放出能量,成為鋁離子,氫離子得到了能量,每2個氫離子之間形成了共價鍵,它的鍵能小于金屬鍵的鍵能,因而有能量放出,所以,鋁和稀硫酸反應是放熱反應

5，在鋁與稀硫酸的反應中

2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↗· 3 1· 0.6 mol/L x 所以x = 0.2 mol/L即10 s末 Al2(SO4)3的濃度增加了 0.2 mol/L速率是 0.2 mol/L ÷ 10/60 min = 1.2 mol/(L?min)選C

在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是(A)A.0.02mol/(L?min)B.1.8mol/(L?min)C.1.2mol/(L?min)D.0.18mol/(L?min)

3H2SO4------Al2(SO4)33 10.6 XX=0.2mol/L10s內生成硫酸鋁的平均反應速率=0.2/10=0.02mol/L.sA是對的。

6，鋁與稀硫酸反應的現象

去百度文庫，查看完整內容>內容來自用戶:要一54365鋁與稀硫酸反應的探究本案例介紹的是我校課外活動興趣小組的同學開展鋁與稀硫酸反應的實驗探究活動。在這次活動中，我和學生經歷了發現并提出問題，建立假設，設計實驗檢驗假設，并最終得出科學結論的過程，其中，有過困難的遭遇和對困難的焦慮，有著成功的喜悅，獲得了科學探究的切身體驗。【過程】1、提出問題我在上“酸的通性”知識時，做了“鋁、銅與稀硫酸的反應”的實驗。我把鋁片和銅片分別投入盛有等量、溶質質量分數相同的稀硫酸的試管中，結果并沒有看到鋁與稀硫酸反應的現象。鋁在金屬活動順序表中介于鎂和鋅之間，鎂、鋅與稀硫酸反應現象非常明顯，為什么鋁與稀硫酸反應的現象并不明顯呢？接著我把鋁片投入稀鹽酸中，想看看結果會不會也是這樣，出乎我預料的是，鋁與稀鹽酸反應很劇烈，并產生大量的氣泡。這說明鋁能置換出酸中的氫，但為什么鋁與稀硫酸幾乎不反應，而鋁與稀鹽酸反應卻非常明顯呢？2、建立假設我要求學生以小組為單位進行討論，對上述問題提出種種假設。學生提出的假設有：⑴可能是硫酸溶液中氫離子的濃度小于鹽酸中氫離子的濃度；⑵可能是鋁表面的致密氧化膜有保護作用；⑶可能是Cl-能促進鋁跟氫離子的反應；⑷可能是SO42-阻礙了鋁跟氫離子的反應。對于假設（

由藍色變無色生成紅色固體！！！-----胡扯應該是鋁溶解，產生氣體！

樓主的回答的確有問題...鋁溶解，有氣泡產生~

由反應方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2知，鋁溶解，生成氣體。

解：2al+3h2so4==al2（so4）3+3h2（上）2al+6hcl==2alcl3+3h2（上）所以它們的共同現象是：產生大量氣泡，鋁金屬慢慢變小、消失。但是注意，如果鋁的表面有致密的氧化膜沒有刮去，那么只會在鹽酸中看到氣泡，硫酸中不會看到，所以要在試驗前刮去氧化膜。答：如解，樓主加油！