除去二氧化碳中的氯化氫，怎樣除去二氧化碳中的氯化氫氣體

來源：整理時間：2023-03-19 05:48:50 編輯：好學(xué)習(xí) 手機版

1，怎樣除去二氧化碳中的氯化氫氣體

通入飽和碳酸氫鈉溶液

飽和的碳酸氫鈉溶液

怎樣除去二氧化碳中的氯化氫氣體

2，二氧化碳中除氯化氫兩種方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液,可除去,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,除去氯化氫氣體中的二氧化碳,化學(xué)方法無法除去,用物理方法,HCl的沸點為-67.5℃,CO2的固態(tài)——干冰,常壓下于-75℃時直接升華,可以直接降低溫度至-70℃,CO2仍為氣態(tài),而HCl液化,即可分離氯化氫氣體中的二氧化碳.

二氧化碳中除氯化氫兩種方法

3，去除CO2中的HCL

幫你找了個答案，不知道你是不是學(xué)的化學(xué)專業(yè)？還有一般不會問你這種問題，一般是除去弱酸酸性氣體中的強酸酸性氣體~~~ 用mg帶，點燃，2mg+co2=2mgo+c,hcl只有在水溶液下才與mgo反應(yīng)。不知道對不對，你先別著急，看看別人的答案再說。壞惡嬑★尐絯回答時間 2007-08-04 22:01 可以通過有機反應(yīng)試一下,先讓hcl與烯類加成,再消去,可以用有機溶劑除去其中的烯烴和其它有機雜質(zhì).不過這問題好象太復(fù)雜,還不如直接再制來得方便. 豬^θ^豬 回答時間 2007-08-04 22:54

打錯了吧 na2co3吧

用飽和碳酸氫納溶液吸收因為二氧化碳會和碳酸納反應(yīng)生成碳酸氫納而且二氧化碳不與碳酸氫納溶液反應(yīng)所以用飽和碳酸氫納溶液吸收

用NaCO3 會吧CO2吸收~~~~

將混合氣體通過飽和碳酸氫納溶液，飽和碳酸氫納溶液中的Na2HCO3可與HCl反應(yīng)，將所有HCl吸收，而Na2HCO3不回與CO2反應(yīng)。

去除CO2中的HCL

4，怎樣除去二氧化碳中的氯化氫氣體

將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中，因為二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度小于氯化氫的，且氯化氫可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所以氯化氫被除去。反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。拓展資料：二氧化碳是空氣中常見的化合物，其分子式為CO?，由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵連接而成。空氣中有微量的二氧化碳，約占空氣總體積的0.03％。二氧化碳能溶于水中，形成碳酸，碳酸是一種弱酸。由于空氣中含有二氧化碳，所以通常情況下雨水的PH值大于等于5.6.CO?本身沒有毒性，但當(dāng)空氣中的CO?超過正常含量時，會對人體產(chǎn)生有害的影響。氯化氫，是一種無色非可燃性氣體，有極刺激氣味，比重大于空氣，遇潮濕的空氣產(chǎn)生白霧，極易溶于水，生成鹽酸。有強腐蝕性，能與多種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可與空氣形成爆炸性混合物，遇氰化物產(chǎn)生劇毒氰化氫。

一般用飽和的碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCI==NaCI+CO2+H2O不僅僅是因為碳酸氫鈉能與氯化氫反應(yīng)，而且二氧化碳較難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，不會造成太大的損失。

將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中，因為二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度小于氯化氫的，且氯化氫可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所以氯化氫被除去。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。反過來，除去氯化氫氣體中的二氧化碳，用化學(xué)方法是無法除去的，只能用物理方法，HCl的沸點為-67.5℃，CO2的固態(tài)——干冰，常壓下于-75℃時直接升華，可以直接降低溫度至-70℃，CO2仍為氣態(tài)，而HCl液化，即可分離氯化氫氣體中的二氧化碳。