上海市高中學業水平化學試題，2004年高考上海化學試卷22題

來源：整理時間：2023-07-08 10:15:56 編輯：上海生活手機版

1，2004年高考 上海化學試卷22題

C8H6O2 選D羧基啊

題目?

2004年高考上海化學試卷22題

2，幾道學業水平考試的化學題選擇題

7、A 第五主族的最外層電子數為58、B 氫氧化鋁為兩性氫氧化物、可以和酸堿反應9、B 硝基取代了苯環上H10、A 氟為鹵素11、C 都是強酸12、C 二氧化硅是光導纖維的主要材料13、B 離子鍵是金屬陽離子和銨根離子與陰離子中存在的化學鍵14、D 新制氯水中含有氯分子、具有強氧化性、可以將碘離子氧化為碘單質、碘單質可以使淀粉溶液變藍15、B 氯氣與甲烷在光照下發生取代反應16、A 鐵與非氧化性酸反應生成亞鐵離子17、D 看臭氧的化學式就知道了18、D 單質

CL化學。高中的嗎？

幾道學業水平考試的化學題選擇題

3，2008年上 海市結業課化學答案

2008年上海市高中結業文化考試化學試卷參考答案及評分標準12008年06月19日星期四下午 01:05一、單項選擇題（每小題2分，共50分）題號 12345678910111213 答案 CACDABBBD D A B D 題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A C B C C D C A A B D C 二、填空題（共40分）題號26 (1）答案二（或2） IA （2） NaOH＋HClO4→NaClO4＋H2O （3）共價強（4）氯題號 27 （1） ②④ ⑤ KCl→K＋＋Cl－（2） 2 紅＜ CH3COOH CH3COO－＋H＋（3）＜題號 28 （1） 3分（化學方程式2分、電子轉移1分）濃H2SO4 （2） C （3） b、c、d （4） 5.6 H2SO4 O2 題號 29 （1）羧基 CH2＝CH2 石油（2）發酵傷口消毒（3）加聚反應 CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O （4）防止暴沸水浴飽和碳酸鈉上反應后，往試管②中滴入少量飽和碳酸鈉溶液，若發現飽和碳酸鈉溶液穿過上層液體，溶入下層液體，則證明乙酸乙酯在上層。三、計算題（共10分）題號30 答案（1）（2）設該烴的分子式為CxHy。 12x＋y＝26，經討論得合理解。結構簡式為：CH≡CH。（3） CH≡CH＋2Br2→CHBr2－CHBr2 設反應中消耗的Br2是x g。，x＝80（g）題號 31 （1） 19.90 19.85 （2）（3） H2SO4＋2NaOH→Na2SO4＋2H2O 設該玻璃容器的體積為V mL V＝1562（mL）＝1.562（L）

2008年上海市結業課化學答案

4，上海化學高考題

[答案]：（1）0.012mol。(2）3.8。(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。 (4）Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。 [解析]：(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質量為1g，其物質的量為1g84g/mol =0.012mol，由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。 (2)6片小蘇打的物質的量為：3/84==0.036mol，即中和的H＋為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質的量為0.245/78=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3+＋3H2O，所以Al(OH)3的片數為：0.012/0.0031=3.8片。 (3)①堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH-和CO32-與H+（42.5mL）反應生成H2O和HCO3-，,然后HCO3-繼續與鹽酸反應，消耗45.0mL時正好反應完全。所以n(HCO3－)＝2.0mol?L－1×（0.045L-0.0425L）＝0.005mol，即n(CO32-)=0.005mol，H＋與CO32-、OH-－反應的H＋的總物質的量為：2.0mol?L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)=0.08mol，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比：16∶1。 ②能與過量的NaOH溶液反應產生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝1.74/58=0.03mol，若堿式鹽中不含結晶水，則氫元素（OH-）的質量分數為：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氫元素的質量分數為：0.08/3.01=0.027＜0.04，說明堿式鹽中含有結晶水，根據題意有： m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol（Mg2+）＋0.005mol×60g/mol（CO32-）＋0.08mol×17g/mol（OH-）=3.01g，[2/18*m（H2O）+0.08*1]/3。01=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O) ＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即堿式鹽的化學式為：Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。

①滴加鹽酸的過程中分別發生了3步反應: 第一: H+ + OH- ==== H2O 第二: H+ + CO32- ==== HCO3- 第三: H+ + HCO3- ==== CO2 + H2O 結合已知條件可知,反應三消耗的鹽酸的體積為2.5mL,那第二過程消耗的鹽酸體積也應該為2.5mL 因此n(OH-):n(CO32-)=40:2.5=16:1 ②經分析可知所得1.74g沉淀為Mg(OH)2, 則n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=1.74/58=0.03mol 又n(OH-)=40mL×2mol/L=0.08mol n(CO32-)=0.08/16=0.005mol 利用電荷守恒可列等式: 2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2n(CO32-)+n(H+) 因此求得n(Al3+)=0.01mol 結合各微粒物質的量關系可知化學式為: Mg6Al2(OH)16CO3 最后利用氫元素質量為m(H)=3.01×0.04=0.1204g n(H)=m(H)/1=0.12mol>n(OH-) 因此該化合物中還含有其他含H元素的微粒,自然會聯想到結晶水. 有m(H2O)=3.01-24×0.03-27×0.01-0.08×17-0.005×60=0.36 則n(H2O)=0.02mol 最終確定該堿式鹽化學式為:Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O