例如,乙酸跟碳酸鈉反應(yīng)是離子反應(yīng)，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，前者能寫離子方程式,后者則不能初中化學(xué)離子,離子是兩種原子或原子和原子團(tuán)得到或者失去電子時(shí)顯正電或負(fù)電,化學(xué)離子方程式是什么,,離子方程式，即用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子,原子團(tuán)同樣初中化學(xué)離子,離子是兩種原子或原子和原子團(tuán)得到或者失去電子時(shí)顯正電或負(fù)電。
離子是兩種原子或原子和原子團(tuán)得到或者失去電子時(shí)顯正電或負(fù)電。得到或失去電子的原因是要形成最外層電子為8個(gè)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（稀有氣體最外層電子為8個(gè)、氫原子為1個(gè)）如Na原子本來有11個(gè)電子失去一個(gè)外層電子結(jié)構(gòu)變?yōu)?、8、1Cl原子本來有17個(gè)電子得到一個(gè)外層電子結(jié)構(gòu)變?yōu)?、8、8因?yàn)殡娮语@負(fù)電所以Na原子失去后形成Na 質(zhì)子數(shù)比外層電子數(shù)多一個(gè)為陽離子Cl原子得到后形成Cl-質(zhì)子數(shù)比外層電子數(shù)少一個(gè)為陰離子也可以通俗地認(rèn)為一邊失去電子一邊得到電子就形成NaCl氯化鈉。原子團(tuán)同樣
離子方程式，即用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。是指可溶性物質(zhì)可拆的反應(yīng)。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)。例如，H OH-=H2O可以表示許多強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的中和反應(yīng)。多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應(yīng)。書寫離子方程式，首先要判斷反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)。例如,乙酸跟碳酸鈉反應(yīng)是離子反應(yīng)，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，前者能寫離子方程式,后者則不能
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