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1，化學的原電池

1、工作原理：　　利用氧化還原反應，讓氧化反應和還原反應分別在電池的兩極發生,從而使電子從發生氧化反應的一極流向發生還原反應的一極,實現電子的定向移動，產生電流。所以原電池的實質就是將氧化還原的電子轉移變成電子的定向移動形成電流。2、組成原電池的條件：　　a、活潑性不同的兩個電極，兩種金屬或一種金屬與一種非金屬導體(如碳棒)；　　注意：燃料電池中兩極可同選石墨或鉑。　　b、有電解質溶液；　　c、構成閉合的回路（導線連接或直接接觸且電極插入電解質溶液中）；　　d、自發的氧化還原反應（本質條件）。鋅銅原電池　　①實驗：鋅片和銅片上端連接在一起插入硫酸銅溶液中。現象：會看到鋅片不斷溶解，銅片逐漸變厚，同時發現檢流計指針偏轉，說明產生了電流，銅離子得到的電子是由鋅片失去，通過導線傳遞到銅片上的。這樣的裝置架起了化學能轉化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的鼻祖----原電池。　　②過程分析：此裝置中只能發生化學反應Zn + Cu2+= Zn2++ Cu，其實鋅和硫酸銅反應是氧化還原反應，有電子的轉移，但氧化劑和還原劑相遇發生電子轉移時，由于電子運動無一定的方向，因此電子轉移不會形成電流，而通常以熱能的形式表現出來，激烈的時候還伴隨有光、聲等其他形式的能量。一個能自發進行的氧化還原反應，若能設法使氧化與還原反應分開進行，讓電子的不規則轉移變成定向移動，便能形成電流。　　在鋅銅原電池中，活潑金屬鋅失電子，電子從鋅流向銅，溶液中銅離子得到電子，導線上有電流產生，即有電子的定向移動。整個放電過程是：鋅上的電子通過導線流向用電器，從銅流回原電池，同時銅離子在正極上得到電子析出銅，這就解釋了為什么銅片上析出了銅的原因。電流的方向和電子運動的方向正好相反，從銅到鋅，從正極流向負極。　　鋅銅原電池中，正負極分別是：負極（Zn）、正極（Cu），一般用離子反應方程式表示原電池正負極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應。一般先寫負極，可表示為：　　負極（Zn）：Zn－2e-＝Zn2+　（發生氧化反應）　　正極（Cu）：Cu2+＋2e-＝Cu　（發生還原反應）　　總反應是：Zn + Cu2+= Zn2++ Cu　　③不足之處：由于Zn與CuSO4溶液能夠直接接觸，在鋅片上也能直接析出Cu，當鋅片表面完全被Cu覆蓋后，不再構成原電池，也就沒有電流產生。這是一個低效率的原電池，不能持續對外提供電能。極名稱及其判斷：　　①根據電極材料：兩種金屬（或金屬與非金屬）組成電極，若它們都與（或都不與）電解質溶液單獨能反應，則較活潑的金屬作負極；若只有一種電極與電解質溶液能反應，則能反應的電極作負極。　　②根據電極反應：失電子——氧化反應——負極　　得電子——還原反應——正極　　③根據電子或電流流動方向（外電路）：　　電子從負極流出 →流入正極，電流從正極流出→流入負極　　④根據離子的定向移動（內電路）：　　陽離子向正極移動，陰離子向負極移動　　⑤電極反應特征：通常負極金屬因反應而逐漸消耗鹽橋的工作原理就是讓溶液聯通形成通路而也

在原電池反應中加入強氧化劑可以使電池電極金屬部分形成一層氧化膜，從而保護了或者說減緩了極化現象鹽橋只是一個電子通過的途徑并不影響反應

化學的原電池

2，化學中的原電池是啥

我們日常使用的手機電池、電動車電瓶、手電筒電池、計算器電池等都是通過化學反應把化學能轉化為電能的化學電池。原電池是指能夠說明電池原理，但還不能實用的化學電池。＂原＂有原理或原始的意思。

就是提供電能的電池，和平時用的普通電池差不多

1、工作原理：　　利用氧化還原反應，讓氧化反應和還原反應分別在電池的兩極發生,從而使電子從發生氧化反應的一極流向發生還原反應的一極,實現電子的定向移動，產生電流。所以原電池的實質就是將氧化還原的電子轉移變成電子的定向移動形成電流。2、組成原電池的條件：　　a、活潑性不同的兩個電極，兩種金屬或一種金屬與一種非金屬導體(如碳棒)；　　注意：燃料電池中兩極可同選石墨或鉑。　　b、有電解質溶液；　　c、構成閉合的回路（導線連接或直接接觸且電極插入電解質溶液中）；　　d、自發的氧化還原反應（本質條件）。鋅銅原電池　　①實驗：鋅片和銅片上端連接在一起插入硫酸銅溶液中。現象：會看到鋅片不斷溶解，銅片逐漸變厚，同時發現檢流計指針偏轉，說明產生了電流，銅離子得到的電子是由鋅片失去，通過導線傳遞到銅片上的。這樣的裝置架起了化學能轉化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的鼻祖----原電池。　　②過程分析：此裝置中只能發生化學反應zn + cu2+= zn2++ cu，其實鋅和硫酸銅反應是氧化還原反應，有電子的轉移，但氧化劑和還原劑相遇發生電子轉移時，由于電子運動無一定的方向，因此電子轉移不會形成電流，而通常以熱能的形式表現出來，激烈的時候還伴隨有光、聲等其他形式的能量。一個能自發進行的氧化還原反應，若能設法使氧化與還原反應分開進行，讓電子的不規則轉移變成定向移動，便能形成電流。　　在鋅銅原電池中，活潑金屬鋅失電子，電子從鋅流向銅，溶液中銅離子得到電子，導線上有電流產生，即有電子的定向移動。整個放電過程是：鋅上的電子通過導線流向用電器，從銅流回原電池，同時銅離子在正極上得到電子析出銅，這就解釋了為什么銅片上析出了銅的原因。電流的方向和電子運動的方向正好相反，從銅到鋅，從正極流向負極。　　鋅銅原電池中，正負極分別是：負極（zn）、正極（cu），一般用離子反應方程式表示原電池正負極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應。一般先寫負極，可表示為：　　負極（zn）：zn－2e-＝zn2+　（發生氧化反應）　　正極（cu）：cu2+＋2e-＝cu　（發生還原反應）　　總反應是：zn + cu2+= zn2++ cu　　③不足之處：由于zn與cuso4溶液能夠直接接觸，在鋅片上也能直接析出cu，當鋅片表面完全被cu覆蓋后，不再構成原電池，也就沒有電流產生。這是一個低效率的原電池，不能持續對外提供電能。極名稱及其判斷：　　①根據電極材料：兩種金屬（或金屬與非金屬）組成電極，若它們都與（或都不與）電解質溶液單獨能反應，則較活潑的金屬作負極；若只有一種電極與電解質溶液能反應，則能反應的電極作負極。　　②根據電極反應：失電子——氧化反應——負極　　得電子——還原反應——正極　　③根據電子或電流流動方向（外電路）：　　電子從負極流出 →流入正極，電流從正極流出→流入負極　　④根據離子的定向移動（內電路）：　　陽離子向正極移動，陰離子向負極移動　　⑤電極反應特征：通常負極金屬因反應而逐漸消耗鹽橋的工作原理就是讓溶液聯通形成通路而也

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化學中原電池是利用兩個電極之間金屬性的不同，產生電勢差，從而使電子的流動，產生電流。其原理也是通過化學反應（在正負極發生不同的氧化還原反應）使閉合電路中產生電子流，從而產生電流的。其中在負極發生氧化反應，正極發生還原反應。

原電池是將化學能直接轉化為電能的一種裝置工作原理是氧化還原反應構成的3個條件是活潑電極和電解質溶液，閉合回路，自發的氧化還原反應

化學中的原電池是啥

3，化學原電池

選C 和 D建議可以先了解一下原電池與電解池的區別原電池的兩極(正負極)應是至少有一極為金屬,另一極為石墨或金屬所以輕松作答為石墨概念問題

原電池，是利用兩個電極之間金屬性的不同,產生電勢差,從而使電子的流動,產生電流.又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應不同逆轉，即是只能將化學能轉換為電能，簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。　　將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。組成原電池的基本條件是：將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)(pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子）用導線連接后插入電解質溶液中。電流的產生是由于氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行的結果。一般情況下，原電池中，較活潑的金屬做負極，較不活潑的金屬做正極。負極本身易失電子發生氧化反應，電子沿導線流向正極，正極上一般為電解質溶液中的陽離子得電子發生還原反應。在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。　　原電池primary battery 一種將活性物質中化學能通過氧化還原反應直接轉換成電能輸出的裝置。又稱化學電池。由于各種型號的原電池氧化還原反應的可逆性很差，放完電后，不能重復使用，故又稱一次電池。它通常由正電極、負電極、電解質、隔離物和殼體構成，可制成各種形狀和不同尺寸，使用方便。廣泛用于工農業、國防工業和通信、照明、醫療等部門，并成為日常生活中收音機、錄音機、照相機、計算器、電子表、玩具、助聽器等常用電器的電源。原電池一般按負極活性物質（如鋅、鎘、鎂、鋰等）和正極活性物質（如錳、汞、二氧化硫、氟化碳等）分為鋅錳電池、鋅空氣電池、鋅銀電池、鋅汞電池、鎂錳電池、鋰氟化碳電池、鋰二氧化硫電池等。鋅錳電池產量最大，常按電解質分為氯化銨型和氯化鋅型，并按其隔離層分為糊式電池和低極電池。以氫氧化鉀為電解質的鋅錳電池，由于其負極(鋅)的構造與其他鋅錳電池不同而習慣上另作一類，稱為堿性鋅錳電池，簡稱堿錳電池[1]，俗稱堿性電池。　　原電池是一類使化學能直接轉換成電能的換能裝置。原電池連續放電或間歇放電后不能以反向電流充電的方法使兩電極的活性物質回復到初始狀態，即電極活性物質只能利用一次。故亦稱一次性電池。 [編輯本段]常見的原電池　　常用原電池有鋅－錳干電池、鋅－汞電池、鋅－銀扣式電池及鋰電池等。　　1 鋅－錳干電池：鋅－錳電池具有原材料來源豐富、工藝簡單，價格便宜、使用方便等優點，成為人們使用最多、最廣泛的電池品種。鋅－錳電池以鋅為負極，以二氧化錳為正極。按照基本結構，鋅－錳電池可制成圓筒形、扣式和扁形，扁形電池不能單個使用，可組合疊層電池（組）。按照所用電解液的差別將鋅－錳電池分為三個類型：　　(1)銨型鋅－錳電池：電解質以氯化銨為主，含少量氯化鋅。　　電池符號：（－）zn│nh4cl·zncl2│mno2（+）　　總電池反應： zn+2nh4cl+2mno2=zn(nh3)2cl2+2mno(oh)　　(2) 鋅型鋅－錳電池：又稱高功率鋅－錳電池，電解質為氯化鋅，具有防漏性能好，能大功率放電及能量密度較高等優點，是鋅－錳電池的第二代產品，20世紀70年代初首先由德國推出。與銨型電池相比鋅型電池長時間放電不產生水，因此電池不易漏液。　　電池符號：（－）zn│zncl2│mno2（+）　　總電池反應（長時間放電）：　　zn+2zn(oh)cl+6mno(oh)=zncl2·2zno·4h2o+2mn3o4　　(3) 堿性鋅－錳電池：這是鋅－錳電池的第三代產品，具有大功率放電性能好、能量密度高和低溫性能好等優點。　　電池符號：（－）zn│koh│mno2（+）　　總電池反應： zn+2h2o+2mno2=2mno(oh)+zn(oh)2　　鋅－錳電池額定開路電壓為1.5v，實際開路電壓1.5－1.8v ，其工作電壓與放電負荷有關，負荷越重或放電電阻越小，閉路電壓越低。用于手電筒照明時，典型終止電壓為0.9v，某些收音機允許電壓降至0.75v。　　2．鋰原電池：又稱鋰電池，是以金屬鋰為負極的電池總稱。鋰的電極電勢最負相對分子質量最小，導電性良好，可制成一系列貯存壽命長，工作溫度范圍寬的高能電池。根據電解液和正極物質的物理狀態，鋰電池有三種不同的類型，即：固體正極—有機電解質電池、液體正極—液體電解質電池、固體正極—固體電解質電池。li—(cf)n的開路電壓為3.3v，比能量為480w·h·l-1，工作溫度在-55~70℃間，在20℃下可貯存10年之久！它們都是近年來研制的新產品，目前主要用于軍事、空間技術等特殊領域，在心臟起搏器等微、小功率場合也有應用。 [編輯本段]吸氧腐蝕　　金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發生的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕．　　例如鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕，其電極反應如下：　　負極（fe）：fe - 2e = fe2+ 　　正極（c）：2h2o + o2 + 4e = 4oh- 　　鋼鐵等金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕． [編輯本段]析氫腐蝕　　在酸性較強的溶液中發生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。在鋼鐵制品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就變成一種電解質溶液，使水里的h+增多。是就構成無數個以鐵為負極、碳為正極、酸性水膜為電解質溶液的微小原電池。這些原電池里發生的氧化還原反應是：負極（鐵）：鐵被氧化fe-2e=fe2+；正極（碳）：溶液中的h+被還原2h++2e=h2↑ 　　這樣就形成無數的微小原電池。最后氫氣在碳的表面放出，鐵被腐蝕，所以叫析氫腐蝕。　　析氫腐蝕定義金屬在酸性較強的溶液中發生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。 [編輯本段]原電池的形成條件　　原電池的工作原理原電池反應屬于放熱的氧化還原反應，但區別于一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合回路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。　　從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。　　原電池的構成條件有三個：　　（1）電極材料由兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。　　（2）兩電極必須浸泡在電解質溶液中。　　（3）兩電極之間有導線連接，形成閉合回路。　　只要具備以上三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的氧化還原反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。　　形成前提：總反應為自發的氧化還原反應　　電極的構成：　　a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極；b.金屬和非金屬（非金屬必須能導電）—鋅錳干電池，鋅作負極，石墨作正極；c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極；d.惰性電極—氫氧燃料電池，電極均為鉑。　　電解液的選擇：電解液一般要能與負極材料發生自發的氧化還原反應。　　原電池正負極判斷：　　負極發生氧化反應，失去電子；正極發生還原反應，得到電子。　　電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極

選D實質上Cu和銀所形成的原電池的實質仍為Cu與HNO3的反應，只是Cu中的電子轉移到了Ag上，而現象好象是Ag失去了電子，實際上Ag根本沒有參加反應。而Cu與HNO3的反應中，得電子的仍是HNO3中的氮，而不是氧。A中加入蒸餾水會稀釋溶液中的HNO3濃度，使反應速率降低。B中加入無水醋酸鈉可以使溶液中部分游離態的氫離子轉變為化合態的CH3COOH，也相當于稀釋了HNO3的濃度，使反應速率降低。不選C的原因是無法使石墨附著在Cu上而形成回路，因此在溶液中加入石墨無法與Cu形成原電池。

化學原電池