化學(xué)原電池，化學(xué)的原電池

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1，化學(xué)的原電池

1、工作原理：　　利用氧化還原反應(yīng)，讓氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在電池的兩極發(fā)生,從而使電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的一極流向發(fā)生還原反應(yīng)的一極,實(shí)現(xiàn)電子的定向移動(dòng)，產(chǎn)生電流。所以原電池的實(shí)質(zhì)就是將氧化還原的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)形成電流。2、組成原電池的條件：　　a、活潑性不同的兩個(gè)電極，兩種金屬或一種金屬與一種非金屬導(dǎo)體(如碳棒)；　　注意：燃料電池中兩極可同選石墨或鉑。　　b、有電解質(zhì)溶液；　　c、構(gòu)成閉合的回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液中）；　　d、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)條件）。鋅銅原電池　　①實(shí)驗(yàn)：鋅片和銅片上端連接在一起插入硫酸銅溶液中。現(xiàn)象：會(huì)看到鋅片不斷溶解，銅片逐漸變厚，同時(shí)發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明產(chǎn)生了電流，銅離子得到的電子是由鋅片失去，通過(guò)導(dǎo)線傳遞到銅片上的。這樣的裝置架起了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的鼻祖----原電池。　　②過(guò)程分析：此裝置中只能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Zn + Cu2+= Zn2++ Cu，其實(shí)鋅和硫酸銅反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，但氧化劑和還原劑相遇發(fā)生電子轉(zhuǎn)移時(shí)，由于電子運(yùn)動(dòng)無(wú)一定的方向，因此電子轉(zhuǎn)移不會(huì)形成電流，而通常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，激烈的時(shí)候還伴隨有光、聲等其他形式的能量。一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，若能設(shè)法使氧化與還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行，讓電子的不規(guī)則轉(zhuǎn)移變成定向移動(dòng)，便能形成電流。　　在鋅銅原電池中，活潑金屬鋅失電子，電子從鋅流向銅，溶液中銅離子得到電子，導(dǎo)線上有電流產(chǎn)生，即有電子的定向移動(dòng)。整個(gè)放電過(guò)程是：鋅上的電子通過(guò)導(dǎo)線流向用電器，從銅流回原電池，同時(shí)銅離子在正極上得到電子析出銅，這就解釋了為什么銅片上析出了銅的原因。電流的方向和電子運(yùn)動(dòng)的方向正好相反，從銅到鋅，從正極流向負(fù)極。　　鋅銅原電池中，正負(fù)極分別是：負(fù)極（Zn）、正極（Cu），一般用離子反應(yīng)方程式表示原電池正負(fù)極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應(yīng)。一般先寫(xiě)負(fù)極，可表示為：　　負(fù)極（Zn）：Zn－2e-＝Zn2+　（發(fā)生氧化反應(yīng)）　　正極（Cu）：Cu2+＋2e-＝Cu　（發(fā)生還原反應(yīng)）　　總反應(yīng)是：Zn + Cu2+= Zn2++ Cu　　③不足之處：由于Zn與CuSO4溶液能夠直接接觸，在鋅片上也能直接析出Cu，當(dāng)鋅片表面完全被Cu覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒(méi)有電流產(chǎn)生。這是一個(gè)低效率的原電池，不能持續(xù)對(duì)外提供電能。極名稱及其判斷：　　①根據(jù)電極材料：兩種金屬（或金屬與非金屬）組成電極，若它們都與（或都不與）電解質(zhì)溶液?jiǎn)为?dú)能反應(yīng)，則較活潑的金屬作負(fù)極；若只有一種電極與電解質(zhì)溶液能反應(yīng)，則能反應(yīng)的電極作負(fù)極。　　②根據(jù)電極反應(yīng)：失電子——氧化反應(yīng)——負(fù)極　　得電子——還原反應(yīng)——正極　　③根據(jù)電子或電流流動(dòng)方向（外電路）：　　電子從負(fù)極流出 →流入正極，電流從正極流出→流入負(fù)極　　④根據(jù)離子的定向移動(dòng)（內(nèi)電路）：　　陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)　　⑤電極反應(yīng)特征：通常負(fù)極金屬因反應(yīng)而逐漸消耗鹽橋的工作原理就是讓溶液聯(lián)通形成通路而也

在原電池反應(yīng)中加入強(qiáng)氧化劑可以使電池電極金屬部分形成一層氧化膜，從而保護(hù)了或者說(shuō)減緩了極化現(xiàn)象鹽橋只是一個(gè)電子通過(guò)的途徑并不影響反應(yīng)

化學(xué)的原電池

2，化學(xué)中的原電池是啥

我們日常使用的手機(jī)電池、電動(dòng)車電瓶、手電筒電池、計(jì)算器電池等都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。原電池是指能夠說(shuō)明電池原理，但還不能實(shí)用的化學(xué)電池。＂原＂有原理或原始的意思。

就是提供電能的電池，和平時(shí)用的普通電池差不多

1、工作原理：　　利用氧化還原反應(yīng)，讓氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在電池的兩極發(fā)生,從而使電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的一極流向發(fā)生還原反應(yīng)的一極,實(shí)現(xiàn)電子的定向移動(dòng)，產(chǎn)生電流。所以原電池的實(shí)質(zhì)就是將氧化還原的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)形成電流。2、組成原電池的條件：　　a、活潑性不同的兩個(gè)電極，兩種金屬或一種金屬與一種非金屬導(dǎo)體(如碳棒)；　　注意：燃料電池中兩極可同選石墨或鉑。　　b、有電解質(zhì)溶液；　　c、構(gòu)成閉合的回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液中）；　　d、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)條件）。鋅銅原電池　　①實(shí)驗(yàn)：鋅片和銅片上端連接在一起插入硫酸銅溶液中。現(xiàn)象：會(huì)看到鋅片不斷溶解，銅片逐漸變厚，同時(shí)發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明產(chǎn)生了電流，銅離子得到的電子是由鋅片失去，通過(guò)導(dǎo)線傳遞到銅片上的。這樣的裝置架起了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的鼻祖----原電池。　　②過(guò)程分析：此裝置中只能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)zn + cu2+= zn2++ cu，其實(shí)鋅和硫酸銅反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，但氧化劑和還原劑相遇發(fā)生電子轉(zhuǎn)移時(shí)，由于電子運(yùn)動(dòng)無(wú)一定的方向，因此電子轉(zhuǎn)移不會(huì)形成電流，而通常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，激烈的時(shí)候還伴隨有光、聲等其他形式的能量。一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，若能設(shè)法使氧化與還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行，讓電子的不規(guī)則轉(zhuǎn)移變成定向移動(dòng)，便能形成電流。　　在鋅銅原電池中，活潑金屬鋅失電子，電子從鋅流向銅，溶液中銅離子得到電子，導(dǎo)線上有電流產(chǎn)生，即有電子的定向移動(dòng)。整個(gè)放電過(guò)程是：鋅上的電子通過(guò)導(dǎo)線流向用電器，從銅流回原電池，同時(shí)銅離子在正極上得到電子析出銅，這就解釋了為什么銅片上析出了銅的原因。電流的方向和電子運(yùn)動(dòng)的方向正好相反，從銅到鋅，從正極流向負(fù)極。　　鋅銅原電池中，正負(fù)極分別是：負(fù)極（zn）、正極（cu），一般用離子反應(yīng)方程式表示原電池正負(fù)極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應(yīng)。一般先寫(xiě)負(fù)極，可表示為：　　負(fù)極（zn）：zn－2e-＝zn2+　（發(fā)生氧化反應(yīng)）　　正極（cu）：cu2+＋2e-＝cu　（發(fā)生還原反應(yīng)）　　總反應(yīng)是：zn + cu2+= zn2++ cu　　③不足之處：由于zn與cuso4溶液能夠直接接觸，在鋅片上也能直接析出cu，當(dāng)鋅片表面完全被cu覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒(méi)有電流產(chǎn)生。這是一個(gè)低效率的原電池，不能持續(xù)對(duì)外提供電能。極名稱及其判斷：　　①根據(jù)電極材料：兩種金屬（或金屬與非金屬）組成電極，若它們都與（或都不與）電解質(zhì)溶液?jiǎn)为?dú)能反應(yīng)，則較活潑的金屬作負(fù)極；若只有一種電極與電解質(zhì)溶液能反應(yīng)，則能反應(yīng)的電極作負(fù)極。　　②根據(jù)電極反應(yīng)：失電子——氧化反應(yīng)——負(fù)極　　得電子——還原反應(yīng)——正極　　③根據(jù)電子或電流流動(dòng)方向（外電路）：　　電子從負(fù)極流出 →流入正極，電流從正極流出→流入負(fù)極　　④根據(jù)離子的定向移動(dòng)（內(nèi)電路）：　　陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)　　⑤電極反應(yīng)特征：通常負(fù)極金屬因反應(yīng)而逐漸消耗鹽橋的工作原理就是讓溶液聯(lián)通形成通路而也

蘋(píng)果

化學(xué)中原電池是利用兩個(gè)電極之間金屬性的不同，產(chǎn)生電勢(shì)差，從而使電子的流動(dòng)，產(chǎn)生電流。其原理也是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)（在正負(fù)極發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)）使閉合電路中產(chǎn)生電子流，從而產(chǎn)生電流的。其中在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。

原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置工作原理是氧化還原反應(yīng)構(gòu)成的3個(gè)條件是活潑電極和電解質(zhì)溶液，閉合回路，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

化學(xué)中的原電池是啥

3，化學(xué)原電池

選C 和 D建議可以先了解一下原電池與電解池的區(qū)別原電池的兩極(正負(fù)極)應(yīng)是至少有一極為金屬,另一極為石墨或金屬所以輕松作答為石墨概念問(wèn)題

原電池，是利用兩個(gè)電極之間金屬性的不同,產(chǎn)生電勢(shì)差,從而使電子的流動(dòng),產(chǎn)生電流.又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應(yīng)不同逆轉(zhuǎn)，即是只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，簡(jiǎn)單說(shuō)就即是不能重新儲(chǔ)存電力，與蓄電池相對(duì)。　　將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。所以，根據(jù)定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。組成原電池的基本條件是：將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)(pt和石墨為惰性電極，即本身不會(huì)得失電子）用導(dǎo)線連接后插入電解質(zhì)溶液中。電流的產(chǎn)生是由于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行的結(jié)果。一般情況下，原電池中，較活潑的金屬做負(fù)極，較不活潑的金屬做正極。負(fù)極本身易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線流向正極，正極上一般為電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。在原電池中，外電路為電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中為離子導(dǎo)電。　　原電池primary battery 一種將活性物質(zhì)中化學(xué)能通過(guò)氧化還原反應(yīng)直接轉(zhuǎn)換成電能輸出的裝置。又稱化學(xué)電池。由于各種型號(hào)的原電池氧化還原反應(yīng)的可逆性很差，放完電后，不能重復(fù)使用，故又稱一次電池。它通常由正電極、負(fù)電極、電解質(zhì)、隔離物和殼體構(gòu)成，可制成各種形狀和不同尺寸，使用方便。廣泛用于工農(nóng)業(yè)、國(guó)防工業(yè)和通信、照明、醫(yī)療等部門，并成為日常生活中收音機(jī)、錄音機(jī)、照相機(jī)、計(jì)算器、電子表、玩具、助聽(tīng)器等常用電器的電源。原電池一般按負(fù)極活性物質(zhì)（如鋅、鎘、鎂、鋰等）和正極活性物質(zhì)（如錳、汞、二氧化硫、氟化碳等）分為鋅錳電池、鋅空氣電池、鋅銀電池、鋅汞電池、鎂錳電池、鋰氟化碳電池、鋰二氧化硫電池等。鋅錳電池產(chǎn)量最大，常按電解質(zhì)分為氯化銨型和氯化鋅型，并按其隔離層分為糊式電池和低極電池。以氫氧化鉀為電解質(zhì)的鋅錳電池，由于其負(fù)極(鋅)的構(gòu)造與其他鋅錳電池不同而習(xí)慣上另作一類，稱為堿性鋅錳電池，簡(jiǎn)稱堿錳電池[1]，俗稱堿性電池。　　原電池是一類使化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的換能裝置。原電池連續(xù)放電或間歇放電后不能以反向電流充電的方法使兩電極的活性物質(zhì)回復(fù)到初始狀態(tài)，即電極活性物質(zhì)只能利用一次。故亦稱一次性電池。 [編輯本段]常見(jiàn)的原電池　　常用原電池有鋅－錳干電池、鋅－汞電池、鋅－銀扣式電池及鋰電池等。　　1 鋅－錳干電池：鋅－錳電池具有原材料來(lái)源豐富、工藝簡(jiǎn)單，價(jià)格便宜、使用方便等優(yōu)點(diǎn)，成為人們使用最多、最廣泛的電池品種。鋅－錳電池以鋅為負(fù)極，以二氧化錳為正極。按照基本結(jié)構(gòu)，鋅－錳電池可制成圓筒形、扣式和扁形，扁形電池不能單個(gè)使用，可組合疊層電池（組）。按照所用電解液的差別將鋅－錳電池分為三個(gè)類型：　　(1)銨型鋅－錳電池：電解質(zhì)以氯化銨為主，含少量氯化鋅。　　電池符號(hào)：（－）zn│nh4cl·zncl2│mno2（+）　　總電池反應(yīng)： zn+2nh4cl+2mno2=zn(nh3)2cl2+2mno(oh)　　(2) 鋅型鋅－錳電池：又稱高功率鋅－錳電池，電解質(zhì)為氯化鋅，具有防漏性能好，能大功率放電及能量密度較高等優(yōu)點(diǎn)，是鋅－錳電池的第二代產(chǎn)品，20世紀(jì)70年代初首先由德國(guó)推出。與銨型電池相比鋅型電池長(zhǎng)時(shí)間放電不產(chǎn)生水，因此電池不易漏液。　　電池符號(hào)：（－）zn│zncl2│mno2（+）　　總電池反應(yīng)（長(zhǎng)時(shí)間放電）：　　zn+2zn(oh)cl+6mno(oh)=zncl2·2zno·4h2o+2mn3o4　　(3) 堿性鋅－錳電池：這是鋅－錳電池的第三代產(chǎn)品，具有大功率放電性能好、能量密度高和低溫性能好等優(yōu)點(diǎn)。　　電池符號(hào)：（－）zn│koh│mno2（+）　　總電池反應(yīng)： zn+2h2o+2mno2=2mno(oh)+zn(oh)2　　鋅－錳電池額定開(kāi)路電壓為1.5v，實(shí)際開(kāi)路電壓1.5－1.8v ，其工作電壓與放電負(fù)荷有關(guān)，負(fù)荷越重或放電電阻越小，閉路電壓越低。用于手電筒照明時(shí)，典型終止電壓為0.9v，某些收音機(jī)允許電壓降至0.75v。　　2．鋰原電池：又稱鋰電池，是以金屬鋰為負(fù)極的電池總稱。鋰的電極電勢(shì)最負(fù)相對(duì)分子質(zhì)量最小，導(dǎo)電性良好，可制成一系列貯存壽命長(zhǎng)，工作溫度范圍寬的高能電池。根據(jù)電解液和正極物質(zhì)的物理狀態(tài)，鋰電池有三種不同的類型，即：固體正極—有機(jī)電解質(zhì)電池、液體正極—液體電解質(zhì)電池、固體正極—固體電解質(zhì)電池。li—(cf)n的開(kāi)路電壓為3.3v，比能量為480w·h·l-1，工作溫度在-55~70℃間，在20℃下可貯存10年之久！它們都是近年來(lái)研制的新產(chǎn)品，目前主要用于軍事、空間技術(shù)等特殊領(lǐng)域，在心臟起搏器等微、小功率場(chǎng)合也有應(yīng)用。 [編輯本段]吸氧腐蝕　　金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕．　　例如鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)如下：　　負(fù)極（fe）：fe - 2e = fe2+ 　　正極（c）：2h2o + o2 + 4e = 4oh- 　　鋼鐵等金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕． [編輯本段]析氫腐蝕　　在酸性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生電化腐蝕時(shí)放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。在鋼鐵制品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會(huì)吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就變成一種電解質(zhì)溶液，使水里的h+增多。是就構(gòu)成無(wú)數(shù)個(gè)以鐵為負(fù)極、碳為正極、酸性水膜為電解質(zhì)溶液的微小原電池。這些原電池里發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是：負(fù)極（鐵）：鐵被氧化fe-2e=fe2+；正極（碳）：溶液中的h+被還原2h++2e=h2↑ 　　這樣就形成無(wú)數(shù)的微小原電池。最后氫氣在碳的表面放出，鐵被腐蝕，所以叫析氫腐蝕。　　析氫腐蝕定義金屬在酸性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生電化腐蝕時(shí)放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。 [編輯本段]原電池的形成條件　　原電池的工作原理原電池反應(yīng)屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過(guò)氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過(guò)外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。兩極之間溶液中離子的定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)構(gòu)成了閉合回路，使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程，產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。　　從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；從化學(xué)反應(yīng)角度看，原電池的原理是氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。　　原電池的構(gòu)成條件有三個(gè)：　　（1）電極材料由兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。　　（2）兩電極必須浸泡在電解質(zhì)溶液中。　　（3）兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路。　　只要具備以上三個(gè)條件就可構(gòu)成原電池。而化學(xué)電源因?yàn)橐罂梢蕴峁┏掷m(xù)而穩(wěn)定的電流，所以除了必須具備原電池的三個(gè)構(gòu)成條件之外，還要求有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。也就是說(shuō)，化學(xué)電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學(xué)電池。　　形成前提：總反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)　　電極的構(gòu)成：　　a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極；b.金屬和非金屬（非金屬必須能導(dǎo)電）—鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨作正極；c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負(fù)極，二氧化鉛作正極；d.惰性電極—?dú)溲跞剂想姵兀姌O均為鉑。　　電解液的選擇：電解液一般要能與負(fù)極材料發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。　　原電池正負(fù)極判斷：　　負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子。　　電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極。溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極

選D實(shí)質(zhì)上Cu和銀所形成的原電池的實(shí)質(zhì)仍為Cu與HNO3的反應(yīng)，只是Cu中的電子轉(zhuǎn)移到了Ag上，而現(xiàn)象好象是Ag失去了電子，實(shí)際上Ag根本沒(méi)有參加反應(yīng)。而Cu與HNO3的反應(yīng)中，得電子的仍是HNO3中的氮，而不是氧。A中加入蒸餾水會(huì)稀釋溶液中的HNO3濃度，使反應(yīng)速率降低。B中加入無(wú)水醋酸鈉可以使溶液中部分游離態(tài)的氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的CH3COOH，也相當(dāng)于稀釋了HNO3的濃度，使反應(yīng)速率降低。不選C的原因是無(wú)法使石墨附著在Cu上而形成回路，因此在溶液中加入石墨無(wú)法與Cu形成原電池。

化學(xué)原電池