-活性金屬對應(yīng)的酸一般是強(qiáng)酸一元弱酸:是指一個分子一元弱酸可以在理想狀態(tài)下電離一個氫離子分子，因?yàn)樗?123459-0/,所以一元弱酸中和堿的能力比一元強(qiáng)酸強(qiáng)，一元弱酸與金屬反應(yīng)產(chǎn)生更多的氫,因此一元強(qiáng)酸的濃度小于一元弱酸，而一元弱酸所含的酸量高于同體積的弱酸。

一元強(qiáng)酸:一元是指一摩爾強(qiáng)酸可以完全電離，產(chǎn)生一摩爾氫離子。所謂強(qiáng)酸，弱酸，是相對而言的——酸溶于水可以完全電離，所以屬于強(qiáng)酸。例如HCl、HNO3等。-活性金屬對應(yīng)的酸一般是強(qiáng)酸一元 弱酸:是指一個分子一元 弱酸可以在理想狀態(tài)下電離一個氫離子分子，因?yàn)樗?123459-0/。一元強(qiáng)堿:一元是指一摩爾強(qiáng)堿可以完全電離生成一摩爾氫氧根離子。所謂強(qiáng)堿和弱堿是相對而言的——堿溶于水可以完全電離，所以屬于強(qiáng)堿。如KOH、NaOH、CsOH——活性金屬對應(yīng)的堿一般是強(qiáng)堿。

1，假設(shè)兩種酸都是1mol/L，那么由于一元 弱酸不能完全電離，水溶液中C(氫離子)的pH值與金屬反應(yīng)的初始速率和初始C(氫離子)有關(guān)。顯然，C(氫離子)越大，C(氫離子)越高然而，兩者所含的酸量相同，所以它們中和堿的能力相同，與金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣總量也相同。2.當(dāng)pH相同，即C(氫離子)相同時，與同一金屬反應(yīng)的初始速率也相同；但是兩種酸的濃度是不一樣的，因?yàn)橐辉獜?qiáng)酸可以完全電離，C(氫離子)=c( 一元酸)，而一元 弱酸不能完全電離，還有酸分子殘留。因此一元強(qiáng)酸的濃度小于一元 弱酸，而一元 弱酸所含的酸量高于同體積的弱酸。所以一元 弱酸中和堿的能力比一元強(qiáng)酸強(qiáng)，一元 弱酸與金屬反應(yīng)產(chǎn)生更多的氫。

-1/弱酸在混合溶液中:混合溶液的PBE為[H ] = [OH-] [B1-] [B2-]混合溶液呈酸性，忽略水的電離，即[OH-]項(xiàng)即可強(qiáng)酸溶液pH的計算方法是:根據(jù)酸的濃度選擇強(qiáng)酸溶液中的c(H )，然后取負(fù)對數(shù)得到pH05 mol/l H2SO4溶液pH: c(H )=1×10-2在0.005 mol/l H2SO4溶液中，所以pH=-lg1*10-2=2。通過pH值確定①測量已知物質(zhì)HB的物質(zhì)濃度的pH值。如果pH大于同濃度一元強(qiáng)酸的pH，說明HB為弱酸。②取一定體積的HB溶液，測量其pH值，稀釋100倍。如果pH值增加的程度等于2個單位，則HB是強(qiáng)酸；如果pH值增加不到2個單位，則HB為弱酸。③取HB溶液，測量其pH值，然后加熱。如果pH值降低，說明HB為弱酸(這種方法一般不用于揮發(fā)性和易分解的酸)

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