-活性金屬對應的酸一般是強酸一元弱酸:是指一個分子一元弱酸可以在理想狀態下電離一個氫離子分子，因為它是/123459-0/,所以一元弱酸中和堿的能力比一元強酸強，一元弱酸與金屬反應產生更多的氫,因此一元強酸的濃度小于一元弱酸，而一元弱酸所含的酸量高于同體積的弱酸。

一元強酸:一元是指一摩爾強酸可以完全電離，產生一摩爾氫離子。所謂強酸，弱酸，是相對而言的——酸溶于水可以完全電離，所以屬于強酸。例如HCl、HNO3等。-活性金屬對應的酸一般是強酸一元 弱酸:是指一個分子一元 弱酸可以在理想狀態下電離一個氫離子分子，因為它是/123459-0/。一元強堿:一元是指一摩爾強堿可以完全電離生成一摩爾氫氧根離子。所謂強堿和弱堿是相對而言的——堿溶于水可以完全電離，所以屬于強堿。如KOH、NaOH、CsOH——活性金屬對應的堿一般是強堿。

1，假設兩種酸都是1mol/L，那么由于一元 弱酸不能完全電離，水溶液中C(氫離子)的pH值與金屬反應的初始速率和初始C(氫離子)有關。顯然，C(氫離子)越大，C(氫離子)越高然而，兩者所含的酸量相同，所以它們中和堿的能力相同，與金屬反應產生的氫氣總量也相同。2.當pH相同，即C(氫離子)相同時，與同一金屬反應的初始速率也相同；但是兩種酸的濃度是不一樣的，因為一元強酸可以完全電離，C(氫離子)=c( 一元酸)，而一元 弱酸不能完全電離，還有酸分子殘留。因此一元強酸的濃度小于一元 弱酸，而一元 弱酸所含的酸量高于同體積的弱酸。所以一元 弱酸中和堿的能力比一元強酸強，一元 弱酸與金屬反應產生更多的氫。

-1/弱酸在混合溶液中:混合溶液的PBE為[H ] = [OH-] [B1-] [B2-]混合溶液呈酸性，忽略水的電離，即[OH-]項即可強酸溶液pH的計算方法是:根據酸的濃度選擇強酸溶液中的c(H )，然后取負對數得到pH05 mol/l H2SO4溶液pH: c(H )=1×10-2在0.005 mol/l H2SO4溶液中，所以pH=-lg1*10-2=2。通過pH值確定①測量已知物質HB的物質濃度的pH值。如果pH大于同濃度一元強酸的pH，說明HB為弱酸。②取一定體積的HB溶液，測量其pH值，稀釋100倍。如果pH值增加的程度等于2個單位，則HB是強酸；如果pH值增加不到2個單位，則HB為弱酸。③取HB溶液，測量其pH值，然后加熱。如果pH值降低，說明HB為弱酸(這種方法一般不用于揮發性和易分解的酸)

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