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1，化學原電池

主要是要搞清楚原電池的原理：原電池是把化學能變成電能的裝置。原電池的共性：有兩種活動性不同的電極；把兩個電極插在電解質溶液中；兩極之間要用導線連接。如銅片和鋅片一同浸入稀硫酸中，由于鋅比銅活潑，易失電子，被氧化成鋅離子，進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，又兩兩結合成氫氣分子，氫氣在銅片上放出。上述總的反應是氧化還原反應。鋅片：Zn - 2e = Zn2+ 銅片：+ 2e = 2H ....2H=H2(氣體) 總反應：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(氣體)

化學原電池

2，化學原電池

注意原電池和電解池的區別。原電池是陰、陽極，電解池才是正、負極。相對電解池來說，原電池就簡單多了。原電池的反應式，陰極反應式，大家應該沒什么問題的，有疑問主要是陽極，發生在陽極的主要是釋氫和吸氧。釋氧的反應式應該大家也都懂，主要也就是配平，一個守恒定律，陰、陽極失、得電子數相等，其他依次配平。吸氧反應式：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-；1樓寫對了，只是他搞混了原電池與電解池。還有一點要注意的就是陰、陽極反應式相加應是總的反應式，左邊相加，右邊相加，就是總的反應式。這個知識點，在我讀書時是課后閱讀里出現的，不過考試常考。對于原電池和電解池，最好統一學習。叫老師提供一點課外的知識給你。比如：那個反應的先后順序，電解的先后順序等。

負極：4Fe — 12e- + 12OH- = 4Fe(OH)3 正極：6H2O + 3O2 +12e- = 12OH-

正極：2H2O + e +O2 = 4OH- 負極：Fe - 2e + 2OH- =Fe(OH)2 原電池的書寫比較復雜，首先要判斷正負極，再其次需要看電極的屬性（是否是惰性電極），然后看原電池溶液的酸堿性（尤其是氫氧燃料電池），最后根據反應式把方程式拆分為氧化反應和還原反應，一般步驟就是這樣

正極：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-；負極：Fe－2e-＝Fe2+

負極：4Fe-4e+4OH=4Fe(OH)2正極：2H20+O2+4e=4OH-

負極（Fe）：2Fe - 4e = 2Fe2+ 正極（Cu）：2H2O + O2 + 4e = 4OH- 其實就是吸氧腐蝕、

化學原電池

3，化學中的原電池是啥

我們日常使用的手機電池、電動車電瓶、手電筒電池、計算器電池等都是通過化學反應把化學能轉化為電能的化學電池。原電池是指能夠說明電池原理，但還不能實用的化學電池。＂原＂有原理或原始的意思。

就是提供電能的電池，和平時用的普通電池差不多

1、工作原理：　　利用氧化還原反應，讓氧化反應和還原反應分別在電池的兩極發生,從而使電子從發生氧化反應的一極流向發生還原反應的一極,實現電子的定向移動，產生電流。所以原電池的實質就是將氧化還原的電子轉移變成電子的定向移動形成電流。2、組成原電池的條件：　　a、活潑性不同的兩個電極，兩種金屬或一種金屬與一種非金屬導體(如碳棒)；　　注意：燃料電池中兩極可同選石墨或鉑。　　b、有電解質溶液；　　c、構成閉合的回路（導線連接或直接接觸且電極插入電解質溶液中）；　　d、自發的氧化還原反應（本質條件）。鋅銅原電池　　①實驗：鋅片和銅片上端連接在一起插入硫酸銅溶液中。現象：會看到鋅片不斷溶解，銅片逐漸變厚，同時發現檢流計指針偏轉，說明產生了電流，銅離子得到的電子是由鋅片失去，通過導線傳遞到銅片上的。這樣的裝置架起了化學能轉化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的鼻祖----原電池。　　②過程分析：此裝置中只能發生化學反應zn + cu2+= zn2++ cu，其實鋅和硫酸銅反應是氧化還原反應，有電子的轉移，但氧化劑和還原劑相遇發生電子轉移時，由于電子運動無一定的方向，因此電子轉移不會形成電流，而通常以熱能的形式表現出來，激烈的時候還伴隨有光、聲等其他形式的能量。一個能自發進行的氧化還原反應，若能設法使氧化與還原反應分開進行，讓電子的不規則轉移變成定向移動，便能形成電流。　　在鋅銅原電池中，活潑金屬鋅失電子，電子從鋅流向銅，溶液中銅離子得到電子，導線上有電流產生，即有電子的定向移動。整個放電過程是：鋅上的電子通過導線流向用電器，從銅流回原電池，同時銅離子在正極上得到電子析出銅，這就解釋了為什么銅片上析出了銅的原因。電流的方向和電子運動的方向正好相反，從銅到鋅，從正極流向負極。　　鋅銅原電池中，正負極分別是：負極（zn）、正極（cu），一般用離子反應方程式表示原電池正負極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應。一般先寫負極，可表示為：　　負極（zn）：zn－2e-＝zn2+　（發生氧化反應）　　正極（cu）：cu2+＋2e-＝cu　（發生還原反應）　　總反應是：zn + cu2+= zn2++ cu　　③不足之處：由于zn與cuso4溶液能夠直接接觸，在鋅片上也能直接析出cu，當鋅片表面完全被cu覆蓋后，不再構成原電池，也就沒有電流產生。這是一個低效率的原電池，不能持續對外提供電能。極名稱及其判斷：　　①根據電極材料：兩種金屬（或金屬與非金屬）組成電極，若它們都與（或都不與）電解質溶液單獨能反應，則較活潑的金屬作負極；若只有一種電極與電解質溶液能反應，則能反應的電極作負極。　　②根據電極反應：失電子——氧化反應——負極　　得電子——還原反應——正極　　③根據電子或電流流動方向（外電路）：　　電子從負極流出 →流入正極，電流從正極流出→流入負極　　④根據離子的定向移動（內電路）：　　陽離子向正極移動，陰離子向負極移動　　⑤電極反應特征：通常負極金屬因反應而逐漸消耗鹽橋的工作原理就是讓溶液聯通形成通路而也

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化學中原電池是利用兩個電極之間金屬性的不同，產生電勢差，從而使電子的流動，產生電流。其原理也是通過化學反應（在正負極發生不同的氧化還原反應）使閉合電路中產生電子流，從而產生電流的。其中在負極發生氧化反應，正極發生還原反應。

原電池是將化學能直接轉化為電能的一種裝置工作原理是氧化還原反應構成的3個條件是活潑電極和電解質溶液，閉合回路，自發的氧化還原反應

化學中的原電池是啥