高一化學(xué)必修一，高中必修一化學(xué)怎么學(xué)

來(lái)源：整理時(shí)間：2022-12-12 13:51:30 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，高中必修一化學(xué)怎么學(xué)

化學(xué)的基礎(chǔ)無(wú)非是元素和化學(xué)反應(yīng)，我認(rèn)為你應(yīng)該先好好把握好化學(xué)反應(yīng)的原理，知道化學(xué)反應(yīng)是怎么一回事。學(xué)習(xí)步驟如下： 1、深刻理解什么是化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的主要組成部分是什么。 2、學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，一定要知道什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)。 3、熟記背誦常用的化學(xué)反應(yīng)方程以及典型的化學(xué)反應(yīng)方程。 4、認(rèn)真閱讀課文，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)這門(mén)課程的興趣。 5、增強(qiáng)課外練習(xí)，推薦選取一些難度較低的習(xí)題，增強(qiáng)自己的信心。

高中必修一化學(xué)怎么學(xué)

2，高一化學(xué)必修一總結(jié)

A、B、C、D四種可溶性離子化合物就不能夠是沉淀化合物為 AgNO3,NaoH,MgCl2,(NH4)2co3 又質(zhì)量相同式量分別為170 40 95 96 其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量大小為NaoH>MgCl2>(NH4)2co3 >AgNO3 又相同體積的溶液其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度大小為NaoH>MgCl2>(NH4)2co3 >AgNO3 則A NaoH B MgCl2 C(NH4)2co3 D AgNO3

AgNO3,NaCO3,MgCl2,NH4OH

高一化學(xué)必修一總結(jié)

3，高一化學(xué)必修一

因?yàn)橛械怆x子剩余，所以氯氣不足量，只能足夠與部分碘離子。設(shè)反應(yīng)前氯離子的物質(zhì)量為x，則溴離子物質(zhì)量為2x，碘離子為3x；設(shè)反應(yīng)后的碘離子物質(zhì)量為y，則溴離子物質(zhì)量2y，氯離子物質(zhì)量3y.由化學(xué)方程式計(jì)算得有氯氣的物質(zhì)量3x-y/2，又由分析可知溴離子反應(yīng)前后沒(méi)有改變，即2x=2y,x=y；所以氯氣物質(zhì)量為x,又因?yàn)榈怆x子物質(zhì)量為3x，所以二者物質(zhì)離比為1:3，故選B

B，1：3

選A吧.你心里想地肯定和我一樣.

別聽(tīng)上邊的。要選A

答案選B，如果想知道為什么請(qǐng)追問(wèn)

選B

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4，高一化學(xué)必修一

分也太少了吧！閑著無(wú)聊，做下吧！（1）設(shè)XmolFeo,ymolFe2o3.x+2y=3,和x+3y=5做個(gè)方程組，得x=2,y=1,所以比為1：1（因?yàn)?molFe2o3有2個(gè)Fe3+）,(2)設(shè)nfe2+=1mol,nfe3+=2mol,所以有1molfeo,1molfe2o3,m%=(56+112)/(72+160)=72.41%,(3)有3molfe2o3,所以有6molfe,分?jǐn)傄幌乱?molfeo，所以依方程算下要6gc!

1.鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，就設(shè)鐵為4mol，則氧5mol，那么4mol鐵的化合價(jià)共為10價(jià)，用十字交叉法全為3價(jià)鐵 12 2 1 10 ----= ---，則二價(jià)鐵離子、三價(jià)鐵離子物質(zhì)的量之比為1:1；全為2價(jià)鐵 8 2 1 常規(guī)法：設(shè)二價(jià)鐵離子、三價(jià)鐵離子物質(zhì)的量分別為x、ymol 則x+y=4 2x+3y=10 解得x=2 y=2 2.催化劑中二價(jià)鐵離子與三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量之比為 1：2時(shí)，就設(shè)其為1、2mol，則鐵的化合價(jià)為+8價(jià)，那么氧的化合價(jià)為-8價(jià)，那么就有4mol氧原子，則氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3*56/(3*56+4*16)=72.4% 3 480g三氧化二鐵粉是480/160=3mol ,則有三價(jià)鐵6mol ,必須將其中的2mol變成二價(jià)鐵才變成上述催化劑，則需要反應(yīng)掉1mol三氧化二鐵。那么2Fe2O3+C=4FeO+CO2 2mol 12克 1mol m 解得m=6克

真摳，，5/3=1.67 每題才2分不到……

5，求高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納越完整越好

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一．化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1．遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2. 了解安全措施。（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 3．掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二．混合物的分離和提純 1．過(guò)濾和蒸發(fā) 實(shí)驗(yàn)1—1 粗鹽的提純儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈步驟：步驟現(xiàn)象 1．溶解：稱(chēng)取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。 2．過(guò)濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。 3．蒸發(fā)：將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。注意事項(xiàng)：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸餾過(guò)程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。 2．蒸餾和萃取（1）蒸餾原理：利用沸點(diǎn)的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1---3 從自來(lái)水制取蒸餾水儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開(kāi)始加熱。棄去開(kāi)始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。 ④先打開(kāi)冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)。儀器：分液漏斗, 燒杯步驟：①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 ③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。 ④將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置。 ⑤待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi),從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液. 注意事項(xiàng)： A．檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。 B．萃取劑：互不相溶,不能反應(yīng)。 C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三．離子檢驗(yàn) 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 Cl－ AgNO3,稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

6，高一化學(xué)必修一主要講的什么

是有點(diǎn)復(fù)雜認(rèn)真學(xué)還是可以明白的啦一定記得不懂要問(wèn)老師氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。規(guī)律復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)大部分是氧化還原反應(yīng)（有例外，如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉(zhuǎn)換。）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)大部分是氧化還原反應(yīng)（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價(jià)沒(méi)有變化）歸中反應(yīng)，岐化反應(yīng)可以看作是特殊的氧化還原反應(yīng)。 [編輯本段]概念反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移和偏移。化和價(jià)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。化合價(jià)升高的物質(zhì)還原對(duì)方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化對(duì)方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物一般來(lái)說(shuō)，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。記法2：高失氧，低得還解釋?zhuān)?.化合價(jià)升高，失去電子，氧化反應(yīng)。 2.化合價(jià)降低，得到電子，還原反應(yīng)。 [編輯本段]范例氫氣與氯氣的化合反應(yīng) 氫氣與氯氣的化合反應(yīng)，其總反應(yīng)式如下： H2 + Cl2 → 2HCl 我們可以把它寫(xiě)成兩個(gè)半反應(yīng)的形式：氧化反應(yīng)： H2 → 2H+ + 2e- 還原反應(yīng): Cl2 + 2e- → 2Cl- 單質(zhì)總為0價(jià)。第1個(gè)半反應(yīng)中，氫元素從0價(jià)被氧化到+1價(jià)；同時(shí)，在第2個(gè)半反應(yīng)中，氯元素從0價(jià)被還原到?1價(jià). (本段中，“價(jià)”指氧化數(shù)) 兩個(gè)半反應(yīng)加合，電子數(shù)削掉： H2 → 2H+ + 2e- + 2e- + Cl2 → 2Cl- --------------------- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最后，離子結(jié)合，形成氯化氫: 2H+ + 2Cl- → 2HCl ———— 配平碳與硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式解∶1,寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 C+HNO3→NO2+CO2+H2O 2,列出元素的化合價(jià)的變化在反應(yīng)物這邊在生成物這邊變化量 C化合價(jià) 0 +4 升高4 N化合價(jià) +5 +4 降低1 3,使化合價(jià)的升高和降低的總數(shù)相等 C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O 4,配平其它物質(zhì)的系數(shù) C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O 再如工業(yè)煉鐵的反應(yīng): Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2 這個(gè)反應(yīng)中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使后者氧元素含量增加變?yōu)槎趸?鐵由3價(jià)變?yōu)閱钨|(zhì)0價(jià)(降低,為氧化劑),而碳由2價(jià)變?yōu)?價(jià)(升高,為還原劑) 另外,復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng).因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化.例如: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓其中鈉元素保持1價(jià),碳酸根保持-2價(jià),氯元素保持-1價(jià),而鈣元素保持2價(jià). ———— [編輯本段]與電化學(xué)的關(guān)系每一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極，即外電路的負(fù)極；還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個(gè)電極之間有電勢(shì)差(電化學(xué)上通常叫電動(dòng)勢(shì))，因此反應(yīng)可以進(jìn)行，同時(shí)可以用來(lái)做功。 [編輯本段]氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)性質(zhì) 還原性：失電子的能力氧化性；得電子的能力例：一物質(zhì)還原性很強(qiáng)=失電子的能力強(qiáng) 一個(gè)反應(yīng)中，具有還原性的物質(zhì)：1、還原劑2、還原產(chǎn)物一個(gè)反應(yīng)中，具有氧化性的物質(zhì)：1、氧化劑2、氧化產(chǎn)物金屬性在本質(zhì)上就是還原性，而還原性不僅僅表現(xiàn)為金屬的性質(zhì)。非金屬性在本質(zhì)上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現(xiàn)為非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。一個(gè)粒子的還原性越強(qiáng)，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越強(qiáng)，表明它的還原性越弱。即在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬還原性強(qiáng)，排在后面的金屬離子氧化性強(qiáng) 如：在元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的非金屬元素氟，它的氧化性最強(qiáng)。反之，金屬性越強(qiáng)的元素，它的還原性也就越強(qiáng)。一切氧化還原反應(yīng)之中，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性一切氧化還原反應(yīng)之中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性還原性的強(qiáng)弱只與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無(wú)關(guān)。金屬得電子不一定變?yōu)?價(jià) 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，F(xiàn)e3+—Fe2+ [編輯本段]氧化還原反應(yīng)的表示方法一.雙線橋法表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況 1.雙線橋法的基本步驟 (1)標(biāo)價(jià)態(tài):正確標(biāo)明氧化反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià),判斷其升降. (2)連雙線:一條線由氧化劑中化合價(jià)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素,另一條線由還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素 (3)注得失:標(biāo)出"失去"或"得到"的電子總數(shù),注明該元素"被氧化"或"被還原" 2.注意事項(xiàng) (1)箭頭,箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素 (2)必須注明"得到"或"失去"字樣 (3)還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子數(shù)總數(shù)相等二.單線橋法表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況 1.單線橋法的基本步驟 (1)標(biāo)價(jià)態(tài):正確標(biāo)明氧化反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià),判斷其升降,進(jìn)而確定得失電子的元素. (2)連單線:連接等式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭指向氧化劑 (3)注得失:標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) 2.注意事項(xiàng) (1)不需標(biāo)明"得"或"失" (2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向

7，高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)　　必修1全冊(cè)基本內(nèi)容梳理　　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 　　一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全　　1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。　　（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。　　（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。　　（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。　　（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。　　（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。　　二．混合物的分離和提純　　分離和提純的方法分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例　　過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純　　蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾　　萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘　　分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液　　蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物　　三、離子檢驗(yàn) 　　離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式　　Cl－ AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ 　　SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 　　四.除雜　　注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。　　五、物質(zhì)的量的單位――摩爾　　1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。　　2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。　　3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。　　4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 　　5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2==== 2CO碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2==== CO22.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C==== 2CO4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氫鈉(過(guò)量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(過(guò)量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)N2+O2==== 2NO15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)N2+3H2========= 2NH318.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl==== NH4Cl20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸銨加熱的反應(yīng)(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨氣(過(guò)量)與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨氣(少量)與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)2NO2==== N2O442.硫與銅的反應(yīng)S+2Cu==== Cu2S43.硫與鐵的反應(yīng)S+Fe==== FeS44.硫與鈉的反應(yīng)S+2Na==== Na2S45.硫與鋁的反應(yīng)3S+2Al==== Al2S346.硫與汞的反應(yīng)S+Hg==== HgS47.硫與氧氣的反應(yīng)S+O2==== SO248.硫與氫氣的反應(yīng)S+H2==== H2S49.硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫與濃硫酸的反應(yīng) S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O51.黑火藥點(diǎn)燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(過(guò)量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫與水的反應(yīng)SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫與氯水的反應(yīng)SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫與水的反應(yīng)SO3+H2O==== H2SO461.亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.濃硫酸與銅的反應(yīng) 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.濃硫酸與碳的反應(yīng) 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽65.工業(yè)制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.實(shí)驗(yàn)室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氫(過(guò)量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氫(少量)與氨氣的反應(yīng)H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氫(過(guò)量)與氨氣的反應(yīng)H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氫與氧氣(不足)的反應(yīng)2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氫與氧氣(充足)的反應(yīng)2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氫與氯氣的反應(yīng)H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氫與濃硫酸的反應(yīng) H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè)) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.電解熔融狀態(tài)氯化鈉(制單質(zhì)鈉) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制鎂(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應(yīng)) 2Mg+O2==== 2MgO(與氮?dú)獾姆磻?yīng)) 3Mg+N2==== Mg3N2(與二氧化碳的反應(yīng)) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.鎂與氯氣的反應(yīng)Mg+Cl2==== MgCl278.鎂與水的反應(yīng)Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.鎂與鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.鎂與氫離子的反應(yīng)Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三鎂與水的反應(yīng)Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.鎂與溴水的反應(yīng)(顏色退去) Mg+Br2==== MgBr2(產(chǎn)生氣泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴與水的反應(yīng)Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴與氫氧化鈉的反應(yīng)Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴與氫氣的反應(yīng)Br2+H2==== 2HBr86.溴與鐵的反應(yīng)3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘與鐵的反應(yīng)I2+Fe==== FeI288.溴與碘化鉀的反應(yīng)Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯氣與溴化鉀的反應(yīng)2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅與氧氣的反應(yīng)Si+O2==== SiO291.硅與氯氣的反應(yīng)Si+2Cl2==== SiCl492.硅與氫氣的反應(yīng)Si+2H2===== SiH493.二氧化硅與氟的反應(yīng)Si+2F2==== SiF494.硅與碳的反應(yīng)Si+C==== SiC95.硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅與氫氟酸的反應(yīng)Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.單質(zhì)硅的制備(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應(yīng)SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅與氧化鈉的反應(yīng)SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅與碳酸鈣的反應(yīng)SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制備N(xiāo)a2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加熱分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.鋁與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2==== 2Al2O3107.鋁與氯氣的反應(yīng)2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.鋁與鹽酸的反應(yīng)2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.鋁與水的反應(yīng)2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.鋁與三氧化二鐵的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.鋁與二氧化錳的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.電解氧化鋁2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸與與一水合氨的反應(yīng)Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化鋁與一水合氨的反應(yīng)AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應(yīng)AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化鋁與氫氧化鈉(過(guò)量)的反應(yīng)AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應(yīng)Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過(guò)量)的反應(yīng)Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應(yīng)3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羥基合氯酸鈉中通入過(guò)量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.銅與氧氣的反應(yīng)2Cu+O2==== 2CuO128.銅與氯氣的反應(yīng)Cu+Cl2==== CuCl2129.銅氧化在高溫下轉(zhuǎn)化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸銅與水的反應(yīng)CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O高一到高三的慢看

主要知識(shí)及化學(xué)方程式一、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1．物質(zhì)的量n（mol）=N/NA 2．物質(zhì)的量n（mol）=m/M 3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）=V/V(m) 4．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV 二、膠體： 1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。 2．膠體性質(zhì)： ①丁達(dá)爾現(xiàn)象 ②聚沉 ③電泳 ④布朗運(yùn)動(dòng) 3．膠體提純：滲析三、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類(lèi)別：化合物。 2．強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。 3．離子方程式的書(shū)寫(xiě)： ①寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式 ②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。 ④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4．離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中： ①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 ②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） ④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等四、氧化還原反應(yīng) 1．（某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2．（某元素）升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3．氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物五、鈉及其化合物的性質(zhì)： 1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2 3．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 六、鐵及其化合物性質(zhì) 1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： ①Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液） a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ②Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液） a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 七、鋁及其化合物的性質(zhì) 1．鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2．鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4．氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5．氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6．氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7．氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 詳情見(jiàn)： http://tieba.baidu.com/f?kz=250447421