這時(shí)羥基將很難吸引其他原子,四羥基/122,科學(xué)研究證明是IV羥基合鋁酸鈉，屬于配位化合物,實(shí)際上氫氧化鋁的水合物可以看成四羥基合鋁酸有很小的可能性,我們來看四羥基合鋁酸根，四羥基以配體的形式與鋁配位形成配合物,偏鋁酸鈉和四羥基合鋁酸鈉其實(shí)是兩個(gè)化合物。
科學(xué)研究證明是IV 羥基 合鋁酸鈉，屬于配位化合物。Na實(shí)際上存在于2A1 2NaOH 6H2O = = 2Na 3H2或2A1 2NaOH 4H2O = = 2NAALO2 3H2O的溶液中。這是一種配位化合物，參加化學(xué)競(jìng)賽的話會(huì)涉及到，但是高中課本上縮寫為NaAlO2。類似的還有2-，-等等。偏鋁酸鈉和四羥基合鋁酸鈉其實(shí)是兩個(gè)化合物。具有不同的組成和結(jié)構(gòu)。NaAlO2是存在于固體晶體中的一種成分，本質(zhì)上可以認(rèn)為是離子晶體，即陰、陽離子緊密堆積形成的化合物。這種物質(zhì)可以通過將氧化鋁溶解在熔融的苛性鈉中得到。Na是出現(xiàn)在水溶液中的成分，也就是金屬鋁溶解在NaOH中得到的產(chǎn)物的真實(shí)組成。過去簡(jiǎn)化舊教材，用NaAlO2來代表兩者是不科學(xué)的。山東科技版(圈內(nèi)又稱為王樂妍版)糾正了舊教材中的許多錯(cuò)誤。有興趣的不妨多討論一下。實(shí)際上氫氧化鋁的水合物可以看成四羥基 合鋁酸
有很小的可能性。聽聽我的分析過程。首先有人說，只要有羥基氧，就有氫鍵。這種說法不太靠譜。從水不難理解。羥基能形成氫鍵主要是因?yàn)檠踝鳛殡娯?fù)性大、半徑小的原子，能吸引氫原子(特別是連接另一個(gè)電負(fù)性大的原子)形成氫鍵。因此，可以看出，這個(gè)原理類似于配位鍵，一方使用或吸引一個(gè)電子對(duì)給另一方。我們來看四羥基 合鋁酸根，四羥基以配體的形式與鋁配位形成配合物。也就是說，能形成氫鍵的氧已經(jīng)去和鋁配位了。這時(shí)羥基將很難吸引其他原子。如果你認(rèn)為氧的孤對(duì)依然存在，那就不靠譜了。如果你這么認(rèn)為，難道羥基不能作為多齒配體嗎？綜上所述，酸本身作為配位離子，很難提供孤對(duì)形成配位鍵或氫鍵。
恰到好處的反應(yīng):Na HCl=NaCl Al3↓ H2O。過量的鹽酸為Al3 3HCl=AlCl3 3H2O。離子方程式:- H = Al3 3H =Al3 3H2O。四羥基/122
{3。
