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1，有關氯氣的性質
2，氯氣的化學性質有哪些
3，氯氣有哪些主要的性質和用途
4，氯氣的化學性質
5，氯氣的性質
6，氯氣有哪些性質
7，氯氣性質物理的和化學的

1，有關氯氣的性質

漂白，置換，氧化性是由和水反應生成的次氯酸表現出來的

是的

有關氯氣的性質

2，氯氣的化學性質有哪些

氯氣有很強的氧化性，可以氧化金屬，還可以把有可變價態的金屬直接氧化到最高價，象可以把Fe直接氧化到正3價，相比較，S只能把Fe氧化到正2價。因為它的氧化性，它也可以和還原類物質反應象碘離子，硫離子，二價鐵，等等它和水的反應在高中化學書上有很詳細的說明氯氣還有酸性，可以和堿類物質和有堿性的物質反應。比如NaOH等因為它有氧化性，所以常用來做消毒試劑，象自來水就是用它消毒的它是工業生產漂白粉的原料之一，也是有機合成的重要的原材料之一。

氯氣的化學性質有哪些

3，氯氣有哪些主要的性質和用途

物理性質在常溫下,氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體.氯氣可溶于水和堿性溶液,易溶于二硫化碳和四氯化碳等有機溶劑,飽和時1體積水溶解2體積氯氣.化學性質氯氣的化學性質很活潑,它是一種活潑的非金屬單質.所以,自然界中沒有游離態的氯.氯原子的最外電子層有7個電子,在化學反應中容易結合一個電子,使最外電子層達到8個電子的穩定狀態,因此氯氣具有強氧化性.氯氣的強氧化性表現為以下幾個方面：1、作為消毒劑氯氣可以作為一種廉價的消毒劑,一般的自來水及游泳池就常采用它來消毒.但由于氯氣的水溶性較差,且毒性較大,及會放出特殊氣味,容易產生有機氯化合物,故常使用二氧化氯（ClO?）代替氯氣作為水的消毒劑.2、漂白性濕潤的氯氣可用于紙漿和棉布的漂白,不同于SO?的漂白性,氯氣的漂白性為不可還原且較為強烈,因此不宜以此作為絲綢之漂白劑.干燥的氯氣并不具有這個性質.3、與金屬反應氯氣可與鈉等活潑金屬直接化合.也能跟銅等不活潑金屬起反應.在與變價金屬反應時,能將其氧化到最高價.2Na + Cl? ＝點燃＝ 2NaCl ；2Fe + 3Cl? ＝點燃＝2 FeCl? 4、與非金屬反應氯氣可與氫氣反應生成氯化氫.反應的化學方程式：H? + Cl?＝光＝ 2HCl值得一提的是反應條件對上述反應的現象有很大影響：如果氫氣與氯氣事先充分混合,在光照條件下發生爆炸；如果氫氣在氯氣中安靜地燃燒,現象為蒼白色火焰,同時伴有白霧（HCl 溶解于空氣中的水形成的鹽酸小液滴）生成.用途：氯氣既可以用于消毒、制造鹽酸和漂白粉、制造氯代烴。也可以用于制造多種農藥，制造氯仿等有機溶劑，所以氯氣是一種重要的化工原料。

氯氣有哪些主要的性質和用途

4，氯氣的化學性質

1.和氫氣反應：純氫氣可在氯氣中燃燒，有蒼白色火焰將氫氣和氯氣混合后，用強光照射或點燃，會爆炸2.和非金屬反應：硅、磷、硫等單質都可在氯氣中燃燒，磷在氯氣中燃燒可形成白色煙霧。2P+3Cl2 2PCl3（液）PCl3+Cl2=PCl5（固）3.和金屬反應：氯氣有強氧化性，幾乎可氧化一切金屬。2Na+Cl2=2NaCl（有黃色火焰，形成白煙）2Fe+3Cl22FeCl3（發紅熱，形成棕褐色煙）4.和水反應：氯氣溶于水成黃綠色氯水，部分氯氣跟水發生歧化反應Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸還弱的酸，不穩定，陽光照射下易分解放出O2，HClO有強氧化性，漂白性，殺菌性。5.和堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常溫下生次氯酸鹽）3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加熱時生氯酸鹽）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉）6.和鹽反應：Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化陰離子）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化陽離子）7.和烴反應：Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代）C6H6+3Cl2C6H6Cl6（加成）

氯氣是黃綠色有刺激性氣味，密度比空氣大的有毒氣體，易液化能溶于水，是活潑的非金屬單質是強氧化劑。

高中學的就是氧化性還有和水及堿性溶液反應比如說氧化性有和金屬反應及置換反應：和金屬反應：Cu+Cl2=CuCl2置換反應：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2和水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO（其中Cl2又是還原劑，又是氧化劑）和堿溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

5，氯氣的性質

氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體,經壓縮可液化為金黃色液態氯，是氯堿工業的主要產品之一，用作為強氧化劑與氯化劑。氯混合 5％（體積）以上氫氣時有爆炸危險。氯能與有機物和無機物進行取代或加成反應生成多種氯化物。氯在早期作為造紙、紡織工業的漂白劑。1.顏色\氣味\狀態：通常情況下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體。　　2.密度：比空氣密度大，標況時是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L 。　　3.易液化。熔沸點較低，在101kPa下，熔點-107.1°C，沸點-34.6°C，降溫加壓可將氯氣液化為液氯，液氯即Cl2，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。　　4.溶解性：可溶于水，且易溶于有機溶劑，難溶于飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成氯水，密度為3.170g/L，比空氣密度大。

二、物理性質 1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機溶劑、在壓強為101kpa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續冷卻到-101℃時，液氯變成固態氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣． 2．氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔．思考：和其他學習過的氣體相對比，氯氣的物理性質有哪些“特性”? 答案：有色、易液化．三、化學性質 1．與金屬反應 2na＋cl2＝2nacl (現象：劇烈燃燒，白煙) cu＋cl2＝cucl2 (現象：劇烈燃燒，棕色煙) 2fe＋3cl2＝2fecl3 2nacl+2h2o=(通電)=2naoh+h2↑+cl2↑ 實驗室一般用mno2黑色固體和濃鹽酸共熱制取氯氣電解飽和的鹽水

物理性質：顏色：黃綠色狀態：氣體（常溫下）氣味：刺激性氣味溶解性：易溶于水毒性：有毒化學性質：能與金屬反應（如2Fe+3Cl2=2FeCl3) 與非金屬反應（H2＋Cl2＝2HCl）　　　　　　與堿反應（Cl2＋2NaoH=NaCl+NaClO+H2O) 與還原性物質反應（2FeCl2+Cl2=2FeCl3)

6，氯氣有哪些性質

物理性質：1.顏色\氣味\狀態：通常情況下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體?！　?.密度：比空氣密度大，標況時是ρ=M/V(m)= (71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L 。　　3.易液化。熔沸點較低，在101kPa下，熔點 -107.1°C，沸點-34.6°C，降溫加壓可將氯氣液化為液氯，液氯即Cl2，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同?！　?.溶解性：可溶于水，且易溶于有機溶劑，難溶于飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成氯水，密度為 3.170g/L，比空氣密度大?；瘜W性質：毒性　　氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成有害的影響：次氯酸使組織受到強烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯癥狀是發生劇烈的咳嗽。癥狀重時，會發生肺水腫，使循環作用困難而致死亡。由食道進入人體的氯氣會使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1L空氣中最多可允許含氯氣0.001mg，超過這個量就會引起人體中毒。助燃性　　在一些反應中，氯氣可以支持燃燒。　　【例】　　現象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱?！　?Na+Cl2=點燃=2NaCl　　現象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水后，溶液呈藍綠色。　　Cu+Cl2=點燃=CuCl2　　現象：鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙，加少量水后，溶液呈黃色。　　2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3與金屬反應　　【例】　　鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉　　化學方程式：2Na+Cl2=2NaCl（條件：點燃）　　現象：見上　　　注：氯氣具有強氧化性，一定條件下可與除Pt、Au外大部分金屬反應，而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物　　常溫下，干燥氯氣或液氯不與鐵反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣。與非金屬反應　　【例】　　1、與氫氣的反應　　H2+Cl2=點燃=2HCl（工業制鹽酸方法，工業先電解飽和食鹽水，生成的氫氣和氯氣燃燒生成氯化氫氣體）　　現象：H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧?！　2+Cl2=光照=2HCl　　現象：見光爆炸，有白霧產生。　　2、與磷的反應　　2P+3Cl2(少量)=點燃=2PCl3(液體農藥，霧)　　2P+5Cl2(過量)=點燃=2PCl5(固體農藥，煙)　　現象：產生白色煙霧　　3、與其他非金屬的反應　　實驗證明，在一定條件下，氯氣還可與S、C、Si等非金屬直接化合與水反應　　在該反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是也是 Cl2，本反應是歧化反應。　　氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有強氧化性　　化學方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（這是可逆反應）與堿溶液反應　　【例】　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　　上述兩反應中，Cl2作氧化劑和還原劑，是歧化反應。與鹽溶液反應　　【例】　　Cl2+2FeCl2=2FeCl3　　Cl2+Na2S=2NaCl+S (中學階段用來證明氯氣非金屬性比硫強）　　8、與氣體的反應　　Cl2的化學性質比較活潑，容易與多種可燃性氣體發生反應。　　如：H2、C2H2等。與有機物反應：　【例】　　甲烷的取代反應：　　CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl　　CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl　　CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl　　CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl　　加成反應：　　CH2=CH2+Cl2→（催化劑）CH2ClCH2Cl

氯氣是活潑的非金屬單質是強氧化劑。1.和氫氣反應：純氫氣可在氯氣中燃燒，有蒼白色火焰將氫氣和氯氣混合后，用強光照射或點燃，會爆炸 2.和非金屬反應：硅、磷、硫等單質都可在氯氣中燃燒，磷在氯氣中燃燒可形成白色煙霧。 2p+3cl2 2pcl3（液） pcl3+cl2=pcl5（固） 3.和金屬反應：氯氣有強氧化性，幾乎可氧化一切金屬。 2na+cl2=2nacl（有黃色火焰，形成白煙） 2fe+3cl22fecl3（發紅熱，形成棕褐色煙） 4.和水反應：氯氣溶于水成黃綠色氯水，部分氯氣跟水發生歧化反應 cl2+h2ohcl+hclo hclo是比碳酸還弱的酸，不穩定，陽光照射下易分解放出o2，hclo有強氧化性，漂白性，殺菌性。 5.和堿反應： cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o（常溫下生次氯酸鹽） 3cl2+6koh5kcl+kclo3+3h2o（加熱時生氯酸鹽） 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o（生成混合物即漂白粉） 6.和鹽反應： cl2+2kl=2kcl+i2（氧化陰離子） cl2+2fecl2=2fecl3（氧化陽離子） 7.和烴反應： cl2+ch4ch3cl+hcl（取代） c6h6+3cl2c6h6cl6（加成）氯氣有很強的氧化性，可以氧化金屬，還可以把有可變價態的金屬直接氧化到最高價氯氣還有酸性，可以和堿類物質和有堿性的物質反應它是工業生產漂白粉的原料之一，也是有機合成的重要的原材料之一

7，氯氣性質物理的和化學的

氯氣一、組成結構 1．原子結構：氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子． 2．分子結構：氯氣分子為雙原子分子，分子式Cl2． 3．離子結構：氯離子最外層有8個電子，因而很穩定．思考：從氯原子最外層有7個電子，易形成8電子穩定結構來思考氯氣是雙原子分子的原因．答案：兩個氯原子最外層都有7個電子，都欲形成8電子穩定結構，共用一對電子恰都能滿足要求．由此也知：Cl2分子比Cl原子穩定．二、物理性質 1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機溶劑、在壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續冷卻到-101℃時，液氯變成固態氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣． 2．氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔．思考：和其他學習過的氣體相對比，氯氣的物理性質有哪些“特性”? 答案：有色、易液化．三、化學性質 1．與金屬反應 2Na＋Cl2＝2NaCl (現象：劇烈燃燒，白煙) Cu＋Cl2＝CuCl2 (現象：劇烈燃燒，棕色煙) 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 思考：(1)上述反應中，氯元素的化合價變動有何共同特點?為什么?Cl2作什么劑? (2)對比鐵跟鹽酸的反應，鐵跟氯氣的反應體現了氯氣的什么性質? 答案：(1)都從0價→－1價．因為最外層有7e－，易得到1e－達到8e－穩定結構．Cl2作氧化劑． (2)體現了Cl2的氧化性比HCl強，是強氧化劑． 2．與非金屬反應燃燒：發光、發熱的劇烈化學反應．思考：(1)氫氣和氯氣反應，在點燃和光照條件下反應的現象為什么不同? (2)怎樣用實驗證明HCl氣體極易溶于水? 答案：(1)二者混合程度不同、接觸面積不同所致．點燃氫氣放入氯氣中，氫氣分子只在導管口跟少量氯氣分子接觸而化合成氯化氫分子，同時產生少量的熱，不能爆炸，呈蒼白色火焰．當點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量的氫分子與氯分子接觸，迅速化合而產生大量的熱，使氣體體積急劇膨脹而發生爆炸． (2)將盛HCl的試管倒置于水槽中，水面慢慢上升至滿． 3．與水反應在該反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2，改寫成離子反應方程式是：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (1)氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現黃綠色，具有刺激性氣味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－． (2)次氯酸的性質 ①弱酸性：是一元弱酸，屬弱電解質，酸性弱于碳酸． HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl 2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO ②不穩定性：由于HClO的分解，使Cl2和水逐漸反應，直至氯水失效，因此氯水要現用現制，保存在棕色試劑瓶中．氯水久置將變成稀鹽酸． ③強氧化性：HClO能氧化許多物質． ④殺菌漂白性：能使有色布條、品紅試劑等有色物質褪色，其原理主要是利用其強的氧化性．說明：干燥Cl2本身沒有漂白性，只有轉化成HClO才有漂白性．思考：(1)液氯和氯水是一種物質嗎？答案：不是．液氯是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態Cl2，是純凈物，而氯水是氯氣溶于水中形成的溶液，是混合物． (2)①怎樣證明新制氯水中含有大量Cl2？ ②用實驗證明氯氣能與水反應．答案：①觀察氯水顏色，呈黃綠色，此即氯氣的顏色，說明新制氯水中含大量Cl2． ②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－，即有部分氯氣與水反應了． Cl2＋H2O＝HCl＋HClO AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 另法：也可向新制氯水中放入一紅布條或滴入幾滴品紅溶液，若布條或品紅褪色，說明新制氯水中有HClO，即Cl2與水發生了反應． (3)氯水中有多種化學物質，故性質較復雜．下列現象各是基于哪種物質的什么性質? ①氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色． ②向氯水中滴加飽和NaHCO3溶液，有氣泡出現． ③向氯水中滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀．答案：①H＋、HClO ②H＋ ③Cl－ 4．與堿溶液反應 a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 上述兩反應中，Cl2作氧化劑和還原劑．漂白粉：(1)有效成分是Ca(ClO)2 (2)漂白原理 c.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO (3)久置失效的原因(用反應式說明) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；2HclO 2HCl＋O2↑． (4)保存方法：隔絕空氣密封保存．將上述a、b、c三反應改寫成離子方程式： a.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O b.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O c.Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 思考：(1)實驗室常用NaOH溶液吸收或除去多余的氯氣，為什么? (2)分別向漂白粉溶液中通入少量和足量CO2氣體，產生的現象一樣嗎?為什么? 答案：(1)Cl2有毒污染環境，Cl2可以跟NaOH溶液反應從而除去Cl2． (2)不一樣，通入過量CO2沒有沉淀生成，CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2．四、用途學習物質的用途要與其性質緊密聯系，因為性質決定用途．下列Cl2的用途各是基于Cl2的什么性質? 用于消毒——溶于水生成的HClO具有強氧化性；制鹽酸——與H2反應生成HCl；制漂白粉——與Ca(OH)2反應；制多種農藥；制氯仿等有機溶劑；制塑料等．思考：工業制漂白粉為什么選用Ca(OH)2而不選用NaOH?而吸收Cl2防止中毒或污染空氣卻選用NaOH溶液而不選用Ca(OH)2? 答案：Ca(OH)2價廉易得、成本較低；NaOH溶液堿性強、吸收效率高．五、實驗室制法 1．反應原理

物理性質 1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機溶劑、在壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續冷卻到-101℃時，液氯變成固態氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣．化學性質 1．與金屬反應 2Na＋Cl2＝2NaCl (現象：劇烈燃燒，白煙) Cu＋Cl2＝CuCl2 (現象：劇烈燃燒，棕色煙) 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 2．與非金屬反應燃燒：發光、發熱的劇烈化學反應． 3．與水反應 4．與堿溶液反應

物理性質 1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機溶劑、壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續冷卻到-101℃時，液氯變成固態氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣． 2．氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔．化學性質 1．與金屬反應 2．與非金屬反應 3．與水反應

原發布者:zaljohn氯氣的物理性質和化學性質劉曉玫課堂教案【本堂課教學目標】A.知識與技能目標：⑴．使學生了解氯氣的物理性質⑵．使學生掌握氯氣的化學性質及了解實驗室中制取氯氣的基本原理和方法⑶．了解氯氣的用途B.過程與方法目標：⑴．通過引導學生觀察、分析演示、實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力⑵．培養學生設計實驗的能力。【本堂課教學重點】氯氣的化學性質【教學過程】一．氯氣的性質1．氯元素的原子結構注：氯氣的實驗室制法化學方程式：（制氣體的裝置一般包括：發生裝置→凈化也即除雜裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置）2、氯氣的物理性質3．、氯氣的化學性質（1）氯氣與金屬的反應(2)氯氣與非金屬的反應（3）氯氣與水的反應化學方程式：次氯酸化學方程式：有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。（4）氯氣與堿的反應4.氯氣的用途二、氯離子的檢驗：【實驗4-6】三、成鹽元素——鹵素的性質1．物理性質的相似性和遞變性（1）相似性：都有顏色和毒性。總體上是不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，但F2易和水發生化學反應。（2F2+2H2O=4HF+O2↑）（2）遞變性：2．化學性質的異同點（1）鹵素單質與氫氣的反應都是氧化還原反應，反應的通式為：X2+H2==2HX氧化劑：X2還原劑：H2注：各鹵素單質與氫氣化合物的難易關系是：F2>Cl2>Br2>I2；各鹵化氫的穩定性關系是：HF>HCl>H

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氯氣的性質，有關氯氣的性質

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