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本文目錄一覽

1，有關(guān)氯氣的性質(zhì)
2，氯氣的化學(xué)性質(zhì)有哪些
3，氯氣有哪些主要的性質(zhì)和用途
4，氯氣的化學(xué)性質(zhì)
5，氯氣的性質(zhì)
6，氯氣有哪些性質(zhì)
7，氯氣性質(zhì)物理的和化學(xué)的

1，有關(guān)氯氣的性質(zhì)

漂白，置換，氧化性是由和水反應(yīng)生成的次氯酸表現(xiàn)出來的

是的

有關(guān)氯氣的性質(zhì)

2，氯氣的化學(xué)性質(zhì)有哪些

氯氣有很強(qiáng)的氧化性，可以氧化金屬，還可以把有可變價態(tài)的金屬直接氧化到最高價，象可以把Fe直接氧化到正3價，相比較，S只能把Fe氧化到正2價。因為它的氧化性，它也可以和還原類物質(zhì)反應(yīng)象碘離子，硫離子，二價鐵，等等它和水的反應(yīng)在高中化學(xué)書上有很詳細(xì)的說明氯氣還有酸性，可以和堿類物質(zhì)和有堿性的物質(zhì)反應(yīng)。比如NaOH等因為它有氧化性，所以常用來做消毒試劑，象自來水就是用它消毒的它是工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的原料之一，也是有機(jī)合成的重要的原材料之一。

氯氣的化學(xué)性質(zhì)有哪些

3，氯氣有哪些主要的性質(zhì)和用途

物理性質(zhì)在常溫下,氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體.氯氣可溶于水和堿性溶液,易溶于二硫化碳和四氯化碳等有機(jī)溶劑,飽和時1體積水溶解2體積氯氣.化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑,它是一種活潑的非金屬單質(zhì).所以,自然界中沒有游離態(tài)的氯.氯原子的最外電子層有7個電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易結(jié)合一個電子,使最外電子層達(dá)到8個電子的穩(wěn)定狀態(tài),因此氯氣具有強(qiáng)氧化性.氯氣的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)為以下幾個方面：1、作為消毒劑氯氣可以作為一種廉價的消毒劑,一般的自來水及游泳池就常采用它來消毒.但由于氯氣的水溶性較差,且毒性較大,及會放出特殊氣味,容易產(chǎn)生有機(jī)氯化合物,故常使用二氧化氯（ClO?）代替氯氣作為水的消毒劑.2、漂白性濕潤的氯氣可用于紙漿和棉布的漂白,不同于SO?的漂白性,氯氣的漂白性為不可還原且較為強(qiáng)烈,因此不宜以此作為絲綢之漂白劑.干燥的氯氣并不具有這個性質(zhì).3、與金屬反應(yīng)氯氣可與鈉等活潑金屬直接化合.也能跟銅等不活潑金屬起反應(yīng).在與變價金屬反應(yīng)時,能將其氧化到最高價.2Na + Cl? ＝點燃＝ 2NaCl ；2Fe + 3Cl? ＝點燃＝2 FeCl? 4、與非金屬反應(yīng)氯氣可與氫氣反應(yīng)生成氯化氫.反應(yīng)的化學(xué)方程式：H? + Cl?＝光＝ 2HCl值得一提的是反應(yīng)條件對上述反應(yīng)的現(xiàn)象有很大影響：如果氫氣與氯氣事先充分混合,在光照條件下發(fā)生爆炸；如果氫氣在氯氣中安靜地燃燒,現(xiàn)象為蒼白色火焰,同時伴有白霧（HCl 溶解于空氣中的水形成的鹽酸小液滴）生成.用途：氯氣既可以用于消毒、制造鹽酸和漂白粉、制造氯代烴。也可以用于制造多種農(nóng)藥，制造氯仿等有機(jī)溶劑，所以氯氣是一種重要的化工原料。

氯氣有哪些主要的性質(zhì)和用途

4，氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1.和氫氣反應(yīng)：純氫氣可在氯氣中燃燒，有蒼白色火焰將氫氣和氯氣混合后，用強(qiáng)光照射或點燃，會爆炸2.和非金屬反應(yīng)：硅、磷、硫等單質(zhì)都可在氯氣中燃燒，磷在氯氣中燃燒可形成白色煙霧。2P+3Cl2 2PCl3（液）PCl3+Cl2=PCl5（固）3.和金屬反應(yīng)：氯氣有強(qiáng)氧化性，幾乎可氧化一切金屬。2Na+Cl2=2NaCl（有黃色火焰，形成白煙）2Fe+3Cl22FeCl3（發(fā)紅熱，形成棕褐色煙）4.和水反應(yīng)：氯氣溶于水成黃綠色氯水，部分氯氣跟水發(fā)生歧化反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸還弱的酸，不穩(wěn)定，陽光照射下易分解放出O2，HClO有強(qiáng)氧化性，漂白性，殺菌性。5.和堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常溫下生次氯酸鹽）3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加熱時生氯酸鹽）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉）6.和鹽反應(yīng)：Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化陰離子）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化陽離子）7.和烴反應(yīng)：Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代）C6H6+3Cl2C6H6Cl6（加成）

氯氣是黃綠色有刺激性氣味，密度比空氣大的有毒氣體，易液化能溶于水，是活潑的非金屬單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑。

高中學(xué)的就是氧化性還有和水及堿性溶液反應(yīng)比如說氧化性有和金屬反應(yīng)及置換反應(yīng)：和金屬反應(yīng)：Cu+Cl2=CuCl2置換反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2和水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO（其中Cl2又是還原劑，又是氧化劑）和堿溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

5，氯氣的性質(zhì)

氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體,經(jīng)壓縮可液化為金黃色液態(tài)氯，是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，用作為強(qiáng)氧化劑與氯化劑。氯混合 5％（體積）以上氫氣時有爆炸危險。氯能與有機(jī)物和無機(jī)物進(jìn)行取代或加成反應(yīng)生成多種氯化物。氯在早期作為造紙、紡織工業(yè)的漂白劑。1.顏色\氣味\狀態(tài)：通常情況下為有強(qiáng)烈刺激性氣味的黃綠色的氣體。　　2.密度：比空氣密度大，標(biāo)況時是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L 。　　3.易液化。熔沸點較低，在101kPa下，熔點-107.1°C，沸點-34.6°C，降溫加壓可將氯氣液化為液氯，液氯即Cl2，其與氯氣物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)基本相同。　　4.溶解性：可溶于水，且易溶于有機(jī)溶劑，難溶于飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成氯水，密度為3.170g/L，比空氣密度大。

二、物理性質(zhì) 1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機(jī)溶劑、在壓強(qiáng)為101kpa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時，液氯變成固態(tài)氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣． 2．氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔．思考：和其他學(xué)習(xí)過的氣體相對比，氯氣的物理性質(zhì)有哪些“特性”? 答案：有色、易液化．三、化學(xué)性質(zhì) 1．與金屬反應(yīng) 2na＋cl2＝2nacl (現(xiàn)象：劇烈燃燒，白煙) cu＋cl2＝cucl2 (現(xiàn)象：劇烈燃燒，棕色煙) 2fe＋3cl2＝2fecl3 2nacl+2h2o=(通電)=2naoh+h2↑+cl2↑ 實驗室一般用mno2黑色固體和濃鹽酸共熱制取氯氣電解飽和的鹽水

物理性質(zhì)：顏色：黃綠色狀態(tài)：氣體（常溫下）氣味：刺激性氣味溶解性：易溶于水毒性：有毒化學(xué)性質(zhì)：能與金屬反應(yīng)（如2Fe+3Cl2=2FeCl3) 與非金屬反應(yīng)（H2＋Cl2＝2HCl）　　　　　　與堿反應(yīng)（Cl2＋2NaoH=NaCl+NaClO+H2O) 與還原性物質(zhì)反應(yīng)（2FeCl2+Cl2=2FeCl3)

6，氯氣有哪些性質(zhì)

物理性質(zhì)：1.顏色\氣味\狀態(tài)：通常情況下為有強(qiáng)烈刺激性氣味的黃綠色的氣體?！　?.密度：比空氣密度大，標(biāo)況時是ρ=M/V(m)= (71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L ?！　?.易液化。熔沸點較低，在101kPa下，熔點 -107.1°C，沸點-34.6°C，降溫加壓可將氯氣液化為液氯，液氯即Cl2，其與氯氣物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)基本相同。　　4.溶解性：可溶于水，且易溶于有機(jī)溶劑，難溶于飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成氯水，密度為 3.170g/L，比空氣密度大?；瘜W(xué)性質(zhì)：毒性　　氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成有害的影響：次氯酸使組織受到強(qiáng)烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發(fā)生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯癥狀是發(fā)生劇烈的咳嗽。癥狀重時，會發(fā)生肺水腫，使循環(huán)作用困難而致死亡。由食道進(jìn)入人體的氯氣會使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1L空氣中最多可允許含氯氣0.001mg，超過這個量就會引起人體中毒。助燃性　　在一些反應(yīng)中，氯氣可以支持燃燒?！　　纠俊　‖F(xiàn)象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放熱。　　2Na+Cl2=點燃=2NaCl　　現(xiàn)象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水后，溶液呈藍(lán)綠色?！　u+Cl2=點燃=CuCl2　　現(xiàn)象：鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙，加少量水后，溶液呈黃色?！　?Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3與金屬反應(yīng)　　【例】　　鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉　　化學(xué)方程式：2Na+Cl2=2NaCl（條件：點燃）　　現(xiàn)象：見上　　　注：氯氣具有強(qiáng)氧化性，一定條件下可與除Pt、Au外大部分金屬反應(yīng)，而與Fe、Cu等變價金屬反應(yīng)則生成高價金屬氯化物　　常溫下，干燥氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶儲存氯氣。與非金屬反應(yīng)　　【例】　　1、與氫氣的反應(yīng)　　H2+Cl2=點燃=2HCl（工業(yè)制鹽酸方法，工業(yè)先電解飽和食鹽水，生成的氫氣和氯氣燃燒生成氯化氫氣體）　　現(xiàn)象：H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口處出現(xiàn)白霧?！　2+Cl2=光照=2HCl　　現(xiàn)象：見光爆炸，有白霧產(chǎn)生。　　2、與磷的反應(yīng)　　2P+3Cl2(少量)=點燃=2PCl3(液體農(nóng)藥，霧)　　2P+5Cl2(過量)=點燃=2PCl5(固體農(nóng)藥，煙)　　現(xiàn)象：產(chǎn)生白色煙霧　　3、與其他非金屬的反應(yīng)　　實驗證明，在一定條件下，氯氣還可與S、C、Si等非金屬直接化合與水反應(yīng)　　在該反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原劑是也是 Cl2，本反應(yīng)是歧化反應(yīng)?！　÷葰庥鏊畷a(chǎn)生次氯酸，次氯酸具有凈化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有強(qiáng)氧化性　　化學(xué)方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（這是可逆反應(yīng)）與堿溶液反應(yīng)　　【例】　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　　上述兩反應(yīng)中，Cl2作氧化劑和還原劑，是歧化反應(yīng)。與鹽溶液反應(yīng)　　【例】　　Cl2+2FeCl2=2FeCl3　　Cl2+Na2S=2NaCl+S (中學(xué)階段用來證明氯氣非金屬性比硫強(qiáng)）　　8、與氣體的反應(yīng)　　Cl2的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，容易與多種可燃性氣體發(fā)生反應(yīng)。　　如：H2、C2H2等。與有機(jī)物反應(yīng)：　【例】　　甲烷的取代反應(yīng)：　　CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl　　CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl　　CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl　　CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl　　加成反應(yīng)：　　CH2=CH2+Cl2→（催化劑）CH2ClCH2Cl

氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑。1.和氫氣反應(yīng)：純氫氣可在氯氣中燃燒，有蒼白色火焰將氫氣和氯氣混合后，用強(qiáng)光照射或點燃，會爆炸 2.和非金屬反應(yīng)：硅、磷、硫等單質(zhì)都可在氯氣中燃燒，磷在氯氣中燃燒可形成白色煙霧。 2p+3cl2 2pcl3（液） pcl3+cl2=pcl5（固） 3.和金屬反應(yīng)：氯氣有強(qiáng)氧化性，幾乎可氧化一切金屬。 2na+cl2=2nacl（有黃色火焰，形成白煙） 2fe+3cl22fecl3（發(fā)紅熱，形成棕褐色煙） 4.和水反應(yīng)：氯氣溶于水成黃綠色氯水，部分氯氣跟水發(fā)生歧化反應(yīng) cl2+h2ohcl+hclo hclo是比碳酸還弱的酸，不穩(wěn)定，陽光照射下易分解放出o2，hclo有強(qiáng)氧化性，漂白性，殺菌性。 5.和堿反應(yīng)： cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o（常溫下生次氯酸鹽） 3cl2+6koh5kcl+kclo3+3h2o（加熱時生氯酸鹽） 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o（生成混合物即漂白粉） 6.和鹽反應(yīng)： cl2+2kl=2kcl+i2（氧化陰離子） cl2+2fecl2=2fecl3（氧化陽離子） 7.和烴反應(yīng)： cl2+ch4ch3cl+hcl（取代） c6h6+3cl2c6h6cl6（加成）氯氣有很強(qiáng)的氧化性，可以氧化金屬，還可以把有可變價態(tài)的金屬直接氧化到最高價氯氣還有酸性，可以和堿類物質(zhì)和有堿性的物質(zhì)反應(yīng)它是工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的原料之一，也是有機(jī)合成的重要的原材料之一

7，氯氣性質(zhì)物理的和化學(xué)的

氯氣一、組成結(jié)構(gòu) 1．原子結(jié)構(gòu)：氯原子最外層有7個電子，反應(yīng)中易得到1個電子． 2．分子結(jié)構(gòu)：氯氣分子為雙原子分子，分子式Cl2． 3．離子結(jié)構(gòu)：氯離子最外層有8個電子，因而很穩(wěn)定．思考：從氯原子最外層有7個電子，易形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)來思考氯氣是雙原子分子的原因．答案：兩個氯原子最外層都有7個電子，都欲形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共用一對電子恰都能滿足要求．由此也知：Cl2分子比Cl原子穩(wěn)定．二、物理性質(zhì) 1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機(jī)溶劑、在壓強(qiáng)為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時，液氯變成固態(tài)氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣． 2．氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔．思考：和其他學(xué)習(xí)過的氣體相對比，氯氣的物理性質(zhì)有哪些“特性”? 答案：有色、易液化．三、化學(xué)性質(zhì) 1．與金屬反應(yīng) 2Na＋Cl2＝2NaCl (現(xiàn)象：劇烈燃燒，白煙) Cu＋Cl2＝CuCl2 (現(xiàn)象：劇烈燃燒，棕色煙) 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 思考：(1)上述反應(yīng)中，氯元素的化合價變動有何共同特點?為什么?Cl2作什么劑? (2)對比鐵跟鹽酸的反應(yīng)，鐵跟氯氣的反應(yīng)體現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)? 答案：(1)都從0價→－1價．因為最外層有7e－，易得到1e－達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．Cl2作氧化劑． (2)體現(xiàn)了Cl2的氧化性比HCl強(qiáng)，是強(qiáng)氧化劑． 2．與非金屬反應(yīng) 燃燒：發(fā)光、發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)．思考：(1)氫氣和氯氣反應(yīng)，在點燃和光照條件下反應(yīng)的現(xiàn)象為什么不同? (2)怎樣用實驗證明HCl氣體極易溶于水? 答案：(1)二者混合程度不同、接觸面積不同所致．點燃?xì)錃夥湃肼葰庵?，氫氣分子只在?dǎo)管口跟少量氯氣分子接觸而化合成氯化氫分子，同時產(chǎn)生少量的熱，不能爆炸，呈蒼白色火焰．當(dāng)點燃?xì)錃馀c氯氣的混合氣體時，大量的氫分子與氯分子接觸，迅速化合而產(chǎn)生大量的熱，使氣體體積急劇膨脹而發(fā)生爆炸． (2)將盛HCl的試管倒置于水槽中，水面慢慢上升至滿． 3．與水反應(yīng) 在該反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2，改寫成離子反應(yīng)方程式是：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (1)氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現(xiàn)黃綠色，具有刺激性氣味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－． (2)次氯酸的性質(zhì) ①弱酸性：是一元弱酸，屬弱電解質(zhì)，酸性弱于碳酸． HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl 2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO ②不穩(wěn)定性：由于HClO的分解，使Cl2和水逐漸反應(yīng)，直至氯水失效，因此氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在棕色試劑瓶中．氯水久置將變成稀鹽酸． ③強(qiáng)氧化性：HClO能氧化許多物質(zhì)． ④殺菌漂白性：能使有色布條、品紅試劑等有色物質(zhì)褪色，其原理主要是利用其強(qiáng)的氧化性．說明：干燥Cl2本身沒有漂白性，只有轉(zhuǎn)化成HClO才有漂白性．思考：(1)液氯和氯水是一種物質(zhì)嗎？答案：不是．液氯是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態(tài)Cl2，是純凈物，而氯水是氯氣溶于水中形成的溶液，是混合物． (2)①怎樣證明新制氯水中含有大量Cl2？ ②用實驗證明氯氣能與水反應(yīng)．答案：①觀察氯水顏色，呈黃綠色，此即氯氣的顏色，說明新制氯水中含大量Cl2． ②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－，即有部分氯氣與水反應(yīng)了． Cl2＋H2O＝HCl＋HClO AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 另法：也可向新制氯水中放入一紅布條或滴入幾滴品紅溶液，若布條或品紅褪色，說明新制氯水中有HClO，即Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)． (3)氯水中有多種化學(xué)物質(zhì)，故性質(zhì)較復(fù)雜．下列現(xiàn)象各是基于哪種物質(zhì)的什么性質(zhì)? ①氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色． ②向氯水中滴加飽和NaHCO3溶液，有氣泡出現(xiàn)． ③向氯水中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．答案：①H＋、HClO ②H＋ ③Cl－ 4．與堿溶液反應(yīng) a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 上述兩反應(yīng)中，Cl2作氧化劑和還原劑．漂白粉：(1)有效成分是Ca(ClO)2 (2)漂白原理 c.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO (3)久置失效的原因(用反應(yīng)式說明) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；2HclO 2HCl＋O2↑． (4)保存方法：隔絕空氣密封保存．將上述a、b、c三反應(yīng)改寫成離子方程式： a.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O b.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O c.Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 思考：(1)實驗室常用NaOH溶液吸收或除去多余的氯氣，為什么? (2)分別向漂白粉溶液中通入少量和足量CO2氣體，產(chǎn)生的現(xiàn)象一樣嗎?為什么? 答案：(1)Cl2有毒污染環(huán)境，Cl2可以跟NaOH溶液反應(yīng)從而除去Cl2． (2)不一樣，通入過量CO2沒有沉淀生成，CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2．四、用途學(xué)習(xí)物質(zhì)的用途要與其性質(zhì)緊密聯(lián)系，因為性質(zhì)決定用途．下列Cl2的用途各是基于Cl2的什么性質(zhì)? 用于消毒——溶于水生成的HClO具有強(qiáng)氧化性；制鹽酸——與H2反應(yīng)生成HCl；制漂白粉——與Ca(OH)2反應(yīng)；制多種農(nóng)藥；制氯仿等有機(jī)溶劑；制塑料等．思考：工業(yè)制漂白粉為什么選用Ca(OH)2而不選用NaOH?而吸收Cl2防止中毒或污染空氣卻選用NaOH溶液而不選用Ca(OH)2? 答案：Ca(OH)2價廉易得、成本較低；NaOH溶液堿性強(qiáng)、吸收效率高．五、實驗室制法 1．反應(yīng)原理

物理性質(zhì) 1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機(jī)溶劑、在壓強(qiáng)為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時，液氯變成固態(tài)氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣．化學(xué)性質(zhì) 1．與金屬反應(yīng) 2Na＋Cl2＝2NaCl (現(xiàn)象：劇烈燃燒，白煙) Cu＋Cl2＝CuCl2 (現(xiàn)象：劇烈燃燒，棕色煙) 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 2．與非金屬反應(yīng) 燃燒：發(fā)光、發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)． 3．與水反應(yīng) 4．與堿溶液反應(yīng)

物理性質(zhì) 1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機(jī)溶劑、壓強(qiáng)為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時，液氯變成固態(tài)氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣． 2．氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔．化學(xué)性質(zhì) 1．與金屬反應(yīng) 2．與非金屬反應(yīng) 3．與水反應(yīng)

原發(fā)布者:zaljohn氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)劉曉玫課堂教案【本堂課教學(xué)目標(biāo)】A.知識與技能目標(biāo)：⑴．使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)⑵．使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及了解實驗室中制取氯氣的基本原理和方法⑶．了解氯氣的用途B.過程與方法目標(biāo)：⑴．通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示、實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力⑵．培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗的能力?！颈咎谜n教學(xué)重點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)過程】一．氯氣的性質(zhì)1．氯元素的原子結(jié)構(gòu)注：氯氣的實驗室制法化學(xué)方程式：（制氣體的裝置一般包括：發(fā)生裝置→凈化也即除雜裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置）2、氯氣的物理性質(zhì)3．、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）氯氣與金屬的反應(yīng)(2)氯氣與非金屬的反應(yīng)（3）氯氣與水的反應(yīng)化學(xué)方程式：次氯酸化學(xué)方程式：有強(qiáng)氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。（4）氯氣與堿的反應(yīng)4.氯氣的用途二、氯離子的檢驗：【實驗4-6】三、成鹽元素——鹵素的性質(zhì)1．物理性質(zhì)的相似性和遞變性（1）相似性：都有顏色和毒性?？傮w上是不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，但F2易和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2F2+2H2O=4HF+O2↑）（2）遞變性：2．化學(xué)性質(zhì)的異同點（1）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的通式為：X2+H2==2HX氧化劑：X2還原劑：H2注：各鹵素單質(zhì)與氫氣化合物的難易關(guān)系是：F2>Cl2>Br2>I2；各鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系是：HF>HCl>H