純的乙炔無臭，工業的乙炔因為含有硫化氫、磷化氫等雜質，有大蒜的味道,(2)在實驗中，經常用飽和鹽水代替水，以降低含水量，得到穩定的乙炔氣流,乙炔可還原產生大量氣泡,乙炔在室溫下為無色極易燃氣體,實驗室是用電石做的，即電石乙炔,實驗室常用的電石是與水反應制得的乙炔。

實驗室是用電石做的，即電石乙炔。用硫酸銅除去雜質:用硫酸銅溶液可以除去乙炔中的H2S和PH3雜質，可以得到比較純的-0。高錳酸鉀和溴水在這里探討乙炔的性質。乙炔會與高錳酸鉀發生氧化反應，可使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。乙炔能與溴水發生加成反應，導致溴水變色。

考點:1。條件:需要暖氣嗎？2.藥物:電石與飽和鹽溶液反應，為什么要用飽和鹽溶液？3.雜質去除:硫酸銅溶液去除H2S和其他氣體。4.方程式。5.乙炔: KMnO4或溴水原理:電石遇水會發生劇烈反應，生成氫氧化鈣和乙炔氣體操作及原因:藥1。飽和鹽水，以避免電石和水發生過度反應2。電石中有雜質，會產生H2S和PH3的還原性氣體。CuSO4常用于去除這些雜質氣體。3.溴水或高錳酸鉀，檢驗乙炔操作:打開分液漏斗上口，使鹽水進入燒瓶，與電石反應。現象:燒瓶反應劇烈，試管內出現氣泡，溴水或高錳酸鉀褪色。乙炔燃燒火焰呈黃色并伴有黑煙。結論:電石與水反應生成/。乙炔可還原

產生大量氣泡。乙炔，分子式C2H2，俗稱風煤、電石氣，是炔烴化合物系列中最小的一員，主要用于工業用途，尤其是焊接金屬。乙炔在室溫下為無色極易燃氣體。純的乙炔無臭，工業的乙炔因為含有硫化氫、磷化氫等雜質，有大蒜的味道。電石法是電石與水反應制得的。實驗室常用的電石是與水反應制得的乙炔。與水的反應相當激烈，可以通過分液漏斗調節氣體出口速度來控制水的加入。也可以用飽和鹽水。

1、反應原理:cac2 2h-oh-> c2h2 ↑ Ca2 127kj2、實驗裝置:(1)反應裝置不能用開普勒發生器，而要用廣口瓶和長頸漏斗，因為:一碳化鈣與水反應劇烈，很難控制反應速率；b反應會釋放大量熱量，如果處理不當會導致Kipp發生器爆裂。(2)在實驗中，經常用飽和鹽水代替水，以降低含水量，得到穩定的乙炔氣流。(3)準備時在氣道口附近填塞少量棉花目的:防止產生的泡沫灌入導管。(4)純乙炔氣體無色無味。乙炔電石與水反應制得的往往有臭味，因為電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質，與水反應時，H2S、ASH3、PH3等氣體有特殊氣味。

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