根據洪特規則鉻的電子排布式應為1s22s22p63s23p63d54s1洪特規則的洪特規則特例,當同一能級各個軌道上的電子排布為全滿、半滿或全空時，可使體系能量最低,高中化學:洪特規則特例,洪特規則的內容是，電子在填入等價軌道時，盡量會分占不同軌道，且自旋方向相同,洪特規則之二洪特規則又稱等價軌道規則。

當同一能級各個軌道上的電子排布為全滿、半滿或全空時，可使體系能量最低。如24號元素鉻（Cr）電子排布為1s22s22p63s23p63d54s129號元素銅（Cu）電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1洪特規則的例外很多例如“原子軌道中，每一層半滿或全滿時能量最低”，也就是說s1、2，p3、6，d5、10，f7、14的時候能量最低也最穩定，是原子存在的一般形式，但是只要看元素周期表就會發現，排在下面幾行的幾類元素，尤其是鑭系和錒系元素沒有幾個符合洪特規則，這也是至今理論所無法解釋的

洪特規則之一洪特規則是在等價軌道（指相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。后來經量子力學證明，電子這樣排布可能使能量最低，所以洪特規則也可以包括在能量最低原理中。洪特規則之二洪特規則又稱等價軌道規則。在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據不同的軌道，且自旋方向相同。如氮原子中的3個p電子分布于3個p軌道上并取向相同的自旋方向。p軌道上有3個電子、d軌道上有5個電子、f軌道上有7個電子時，都是半充滿的穩定結構。另外量子力學的研究表明；等價軌道全空和全滿時的結構，也具有較低能量和較大的穩定性。像鐵離子Fe3 和亞鐵離子Fe2 對比看，從3d6→3d5才穩定，這和亞鐵離子不穩定易被氧化的事實相符合。根據洪特規則鉻的電子排布式應為1s22s22p63s23p63d54s1

洪特規則的內容是，電子在填入等價軌道時，盡量會分占不同軌道，且自旋方向相同。Cu為29號元素，應該為3d94s2，但實際為3d104s1。洪特接著說~，等價軌道全滿，半滿，或者全空的狀態時穩定的，這就是洪特規則的補充。這就解釋了第四周期Cr和Cu的排布分別是3d54s1和3d104s1，而不是3d44s2和3d94s2。也就是3d軌道半滿、全滿穩定

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