而催化劑只是改變了反應速率，正逆反應速率的改變量是相同的，所以此時平衡不移動化學平衡的平衡移動,在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態轉變為另一種平衡狀態的過程，叫化學平衡的移動,化學平衡的移動是移動什么,化學平衡的移動，是可逆反應的一種現象。

在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態轉變為另一種平衡狀態的過程，叫化學平衡的移動。化學平衡發生移動的根本原因是正逆反應速率不相等，而平衡移動的結果是可逆反應到達了一個新的平衡狀態，此時正逆反應速率重新相等（與原來的速率可能相等也可能不相等）。影響化學平衡移動的因素主要有濃度、溫度、壓強等。在其他條件不變時，升高反應溫度，有利于吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利于放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正逆反應速率，升溫總是使正逆反應速率同時提高，降溫總是使正逆反應速率同時下降。對于吸熱反應來說，升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況

化學平衡移動的條件只有溫度濃度壓強，而催化劑只是提高了活化分子在體系中的百分比，只是改變了化學反應的速率，且改變速率不是單向的，而是既增大了正反應速率又增大了逆反應速率，所以宏觀表現上平衡不移動。平衡移動的標志有很多，比如在反應氫氣 碘→碘化氫反應中，前后系數相等，所以改變壓強平衡不移動，則平衡時體系內密度不變，那么體系內密度改變了就可以做為平衡移動的一個標志。溫度降低改變了，根據勒夏特列原理，平衡必向放熱方向移動，反之則向吸熱方向。反應物濃度升高了，則向正方向移動，降低了則向逆方向移動。而催化劑只是改變了反應速率，正逆反應速率的改變量是相同的，所以此時平衡不移動

化學平衡的移動，是可逆反應的一種現象。可以用化學方程式來解釋這個問題，方程式的左邊是反應物，方程式的右邊是是生成物。一個可逆反應達到平衡狀態以后，如果反應條件有所改變，那么反應將向左邊或右邊移動，即又有生成物變成了反應物，或反應物又繼續產生生成物，這就是反應的移。