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1，氧化還原反應的定義是什么
2，還原反應的概念

1，氧化還原反應的定義是什么

我們可以給氧化還原反應的定義從得失氧→化合價升降→得失電子的角度下定義:凡是有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應.沒有電子轉移的反應,就是非氧化還原反應.氧化劑和還原劑（1）定義：氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質。在反應時化合價降低。還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質。在反應時化合價升高。（2）幾點說明：A：氧化劑、還原劑均是在反應中起某種作用的物質，一定是反應物。B：氧化劑本身被還原，還原劑本身被氧化。

有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應

實質：有電子的轉移（得失或偏移）的化學反應特征：有元素化合價升降的化學反應

化合價的升降,

化學價有變化就是

有電子的轉移

氧化還原反應的定義是什么

2，還原反應的概念

還原反應就是物質(分子、原子或離子)得到電子或電子對偏近的反應。化學上把含氧化合物中的氧被奪去的反應叫做還原反應。

很簡單的，失去電子就是被氧化，得到電子是被還原，比如氫氣和氧氣反應生成水，氫原子失去一個電子，被氧化，氧原子得到兩個電子，被還原，氫是還原劑，而氧是氧化劑，產生物中含有還原物的物質是氧化產物，含有氧化物的稱為還原產物，比如水即是氧化產物又是還原產物。

即一種單質與一種化合物反應后生成化合物里所含的其中一種元素單質和新的化合物。簡單來說就是：單質A+化合物BC(含元素B)=單質B+化合物AC(含元素A)而且還原反應有分幾大類：1.金屬單質與鹽(即金屬離子與其它元素組成的化合物)的反應，如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；2.單質還原劑與金屬氧化物的反應，如H2+CuO=(加熱)=Cu+H2O

還原反應的概念