silk一区二区三区精品视频,亚洲人免费短视频,亚洲国产日日夜夜

本文目錄一覽

1，化學(xué)方程式怎么寫
2，如何書寫化學(xué)方程式
3，化學(xué)方程式怎么能寫出來
4，怎樣寫化學(xué)方程式

1，化學(xué)方程式怎么寫

Ca(HCO3)2＝CaCO3+H2O+CO2 “=”上面寫加熱

ca(hco3)2=caco3+co2+h2o

2CA(HCO3)2=Caco3+co2+H2o

化學(xué)方程式怎么寫

2，如何書寫化學(xué)方程式

化學(xué)方程式的書寫可簡單總結(jié)為以下三個字：寫、配、標(biāo)。注意：寫：根據(jù)實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，催化劑既不是反應(yīng)物也不是生成物。<遵守客觀事> 配：化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，而不能改變化學(xué)式中原子的個數(shù)。<,遵守質(zhì)量守恒> 標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件及↑和↓的標(biāo)法。

初中的話，就數(shù)左右兩邊的元素個數(shù)就好了高中比較麻煩，要用到氧化還原反應(yīng)的原理

根據(jù)化合價變化配平，把反因物寫前面生成物寫后面，先把所有元素化合價表出來，求等號前后相同元素化合價變化的最小公倍數(shù)再配平，先陪單一化合價

如何書寫化學(xué)方程式

3，化學(xué)方程式怎么能寫出來

下面以人民教育出版社《化學(xué) 上冊》中所介紹的方法做系統(tǒng)講解：首先要做到：根據(jù)反應(yīng)的事實，在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式,在式子的右邊寫出生成物的化學(xué)式。如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來。并在式子左、右之間劃一條短線。在這一步里，一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫正確。否則，寫出的式子無意義!根據(jù)質(zhì)量守恒定律。用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數(shù)相等（即配平，配平的方法也有很多）。然后將短線段改為等號。應(yīng)當(dāng)注意，配平時只能選擇適當(dāng)?shù)南禂?shù)，不能改變化學(xué)式。在等號上、下方注明反應(yīng)條件。如點燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表示）、催化劑等。同時：標(biāo)明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“↑”號（反應(yīng)物中如有氣體,則氣態(tài)生成物不再標(biāo)“↑”符號、產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號。）要寫好化學(xué)方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表。金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質(zhì)化學(xué)式的技能。希望能幫助到您

化學(xué)方程式怎么能寫出來

4，怎樣寫化學(xué)方程式

配平化學(xué)反應(yīng)方程式配平法1 有機物反應(yīng)，先看H右下角的數(shù)字，而無機物先看O的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻倍 2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳 3 配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡數(shù) 4 電荷平衡，對離子方程式在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等（2）觀察法去配平水、氣體 5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平常用的配平化學(xué)方程式的方法有： 1最小公倍數(shù)法：在配平化學(xué)方程式時，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進行配平。先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P＋O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 2觀察法：通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時化學(xué)計量數(shù)的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應(yīng)中，每一個CO結(jié)合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學(xué)計量數(shù)的，故稱為觀察法。 3奇數(shù)變偶數(shù)法：選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 4歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，而決不能改動化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。5電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。 6氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：“化合價升高失去氧化還原劑”。與之對應(yīng)的是“化合價降低得到還原氧化劑”。具體用法是：（1）在元素的化合價的變化的元素上部標(biāo)出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。（2）相同元素之間用線連起，找出并標(biāo)上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。（3）找最小公倍數(shù)，并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學(xué)式前（即系數(shù)）。并注意這些化合價變化的元素在化學(xué)變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數(shù)地差。（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。 7分數(shù)法配平（1）首先在單質(zhì)存在的一邊中，選定一個比較復(fù)雜的化學(xué)式，假定此化學(xué)式的系數(shù)為1。（2）在其他化學(xué)式前面分別配上一個適當(dāng)?shù)南禂?shù)（可以是分數(shù)），把除單質(zhì)元素以外的其他元素的原子數(shù)目配平。（3）然后，在單質(zhì)化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)（可以是分數(shù)），把單質(zhì)元素的原子數(shù)目配平。（4）最后，把方程式中各化學(xué)式前的系數(shù)同時擴大適當(dāng)?shù)谋稊?shù)，去掉各系數(shù)的分母，化學(xué)方程式就配平了。

1、首先，你應(yīng)該知道反應(yīng)生成什么，化學(xué)式怎么寫！2、方程式左右兩邊元素數(shù)是守恒的，原來有多少某某元素反映后面也有多少，在配平時可以以個來計算一下。3、方程式左右兩邊的化合價守恒，所有顯價位的離子的總化合價和要相等。訣竅就是多及幾個常用的化學(xué)式，多練習(xí)思考！

對于一些常見的很容易配平。但一些數(shù)字比較大比較偏的，怎么配？如下化學(xué)方程式的配平在化學(xué)方程式各化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。這個過程叫做化學(xué)方程式配平。配平的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律，正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，為化學(xué)計算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式、關(guān)系量。配平方法有多種：（1）觀察法觀察反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式，找出比較復(fù)雜的一種，推求其它化學(xué)式的系數(shù)。如： fe2(so4)3 naoh—fe(oh)3 na2so4 fe2(so4)3 所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜，其中三個so4 進入na2so4，每個na2so4含有一個so4，所以na2so4 系數(shù)為3；2 個鐵原子fe 需進入2 個fe(oh)3，所以fe(oh)3 系數(shù)為2，這樣就得到： fe2(so4)3 naoh—2fe(oh)3 3na2so4 接下去確定naoh 的系數(shù)，2fe(oh)3 中有6 個oh，3na2so4 中有6 個na，所以在naoh 前填上系數(shù)6，得到： fe2(so4)3 6naoh—2fe(oh)3 3na2so4 最后把“—”改成“=”，標(biāo)明fe(oh)3↓。（2）單數(shù)變雙數(shù)法如： c2h2 o2—co2 h2o 首先找出左、右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，并且一邊為單數(shù)，另一邊為雙數(shù)的原子—氧原子。由于氧分子是雙原子分子o2，生成物里氧原子總數(shù)必然是雙數(shù)，所以h2o 的系數(shù)應(yīng)該是2（系數(shù)應(yīng)該是最簡正整數(shù)比），如下式中①所示： c2h2 o2—co2 2h2o ① 由于2h2o 中氫原子個數(shù)是c2h2 的2 倍，所以c2h2 系數(shù)為2，如下式中②所示： 2c2h2 o2—co2 2h2o ② ① 又由于2c2h2 中碳原子個數(shù)為co2 的4 倍，所以co2 系數(shù)為4，如下式中③所示： 2c2h2 o2—4co2 2h2o ② ③ ① 最后配單質(zhì)o2 的系數(shù)，由于生成物里所含氧原子總數(shù)為10，所以反應(yīng)物o2的系數(shù)是5，如下式中④所示： 2c2h2 5o2—4co2 2h2o ② ④ ③ ① 核算式子兩邊，每一種元素的原子總數(shù)已經(jīng)相等，把反應(yīng)條件，等號、狀態(tài)符號↑填齊，化學(xué)方程式已配平。（3）求最小公倍數(shù)法例如： kclo3—kcl o2 式中k、cl、o 各出現(xiàn)一次，只有氧原子數(shù)兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應(yīng)從氧原子入手來開始配平。由于3 和2 的最小公倍數(shù)是6，6 與kclo3中氧原子個數(shù)3 之比為2，所以kclo3 系數(shù)應(yīng)為2。又由于6 跟o2 的氧原子個數(shù)2 之比為3，所以o2 系數(shù)應(yīng)為3。配平后的化學(xué)方程式為： 2kclo3 ＝2kcl 3o2↑ 有不同版本： ①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。例1 配平c2h5oh o2——co2 h2o 選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟。) ②奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。例2 配平fes2 o2fe2o3 so2 第一步：選擇氧原子為突破口，fe2o3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù) fes2 o2——2fe2o3 so2 ③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。例3 配平fe3o4 cofe co2↑ 由觀察知：co o→co2，fe3o4可提供4個氧原子，則 ④歸一法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。第一步：設(shè)nh3的系數(shù)為1 1nh3 o2——no h2o 第二步：反應(yīng)中的n原子和h原子分別轉(zhuǎn)移到no和h2o中，由第三步：由右端氧原子總數(shù)推o2系數(shù) ⑤代數(shù)法：設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù)，列出它們的關(guān)系，解一元或多元代數(shù)方程式，進行討論。