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1，化學方程式怎么寫
2，如何書寫化學方程式
3，化學方程式怎么能寫出來
4，怎樣寫化學方程式

1，化學方程式怎么寫

Ca(HCO3)2＝CaCO3+H2O+CO2 “=”上面寫加熱

ca(hco3)2=caco3+co2+h2o

2CA(HCO3)2=Caco3+co2+H2o

化學方程式怎么寫

2，如何書寫化學方程式

化學方程式的書寫可簡單總結為以下三個字：寫、配、標。注意：寫：根據實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，催化劑既不是反應物也不是生成物。<遵守客觀事> 配：化學式的前面配上適當的化學計量數，而不能改變化學式中原子的個數。<,遵守質量守恒> 標：標明反應條件及↑和↓的標法。

初中的話，就數左右兩邊的元素個數就好了高中比較麻煩，要用到氧化還原反應的原理

根據化合價變化配平，把反因物寫前面生成物寫后面，先把所有元素化合價表出來，求等號前后相同元素化合價變化的最小公倍數再配平，先陪單一化合價

如何書寫化學方程式

3，化學方程式怎么能寫出來

下面以人民教育出版社《化學上冊》中所介紹的方法做系統講解：首先要做到：根據反應的事實，在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式。如果反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來。并在式子左、右之間劃一條短線。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確。否則，寫出的式子無意義!根據質量守恒定律。用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平，配平的方法也有很多）。然后將短線段改為等號。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。在等號上、下方注明反應條件。如點燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表示）、催化劑等。同時：標明生成物中的氣體或沉淀產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標“↑”符號、產物是沉淀的加“↓”號。）要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表。金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。希望能幫助到您

化學方程式怎么能寫出來

4，怎樣寫化學方程式

配平化學反應方程式配平法1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍 2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳 3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數 4 電荷平衡，對離子方程式在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等（2）觀察法去配平水、氣體 5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平常用的配平化學方程式的方法有： 1最小公倍數法：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 2觀察法：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。 3奇數變偶數法：選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應后H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 4歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。5電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。 6氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：“化合價升高失去氧化還原劑”。與之對應的是“化合價降低得到還原氧化劑”。具體用法是：（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。（2）相同元素之間用線連起，找出并標上升高的電荷數或降低的電荷數。（3）找最小公倍數，并分別乘在升高或降低的電荷數后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。并注意這些化合價變化的元素在化學變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。 7分數法配平（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。（3）然后，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。（4）最后，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。

1、首先，你應該知道反應生成什么，化學式怎么寫！2、方程式左右兩邊元素數是守恒的，原來有多少某某元素反映后面也有多少，在配平時可以以個來計算一下。3、方程式左右兩邊的化合價守恒，所有顯價位的離子的總化合價和要相等。訣竅就是多及幾個常用的化學式，多練習思考！

對于一些常見的很容易配平。但一些數字比較大比較偏的，怎么配？如下化學方程式的配平在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。配平的化學方程式符合質量守恒定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供準確的關系式、關系量。配平方法有多種：（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如： fe2(so4)3 naoh—fe(oh)3 na2so4 fe2(so4)3 所含原子數最多、最復雜，其中三個so4 進入na2so4，每個na2so4含有一個so4，所以na2so4 系數為3；2 個鐵原子fe 需進入2 個fe(oh)3，所以fe(oh)3 系數為2，這樣就得到： fe2(so4)3 naoh—2fe(oh)3 3na2so4 接下去確定naoh 的系數，2fe(oh)3 中有6 個oh，3na2so4 中有6 個na，所以在naoh 前填上系數6，得到： fe2(so4)3 6naoh—2fe(oh)3 3na2so4 最后把“—”改成“=”，標明fe(oh)3↓。（2）單數變雙數法如： c2h2 o2—co2 h2o 首先找出左、右兩邊出現次數較多，并且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由于氧分子是雙原子分子o2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以h2o 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示： c2h2 o2—co2 2h2o ① 由于2h2o 中氫原子個數是c2h2 的2 倍，所以c2h2 系數為2，如下式中②所示： 2c2h2 o2—co2 2h2o ② ① 又由于2c2h2 中碳原子個數為co2 的4 倍，所以co2 系數為4，如下式中③所示： 2c2h2 o2—4co2 2h2o ② ③ ① 最后配單質o2 的系數，由于生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物o2的系數是5，如下式中④所示： 2c2h2 5o2—4co2 2h2o ② ④ ③ ① 核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。（3）求最小公倍數法例如： kclo3—kcl o2 式中k、cl、o 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由于3 和2 的最小公倍數是6，6 與kclo3中氧原子個數3 之比為2，所以kclo3 系數應為2。又由于6 跟o2 的氧原子個數2 之比為3，所以o2 系數應為3。配平后的化學方程式為： 2kclo3 ＝2kcl 3o2↑ 有不同版本： ①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。例1 配平c2h5oh o2——co2 h2o 選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。) ②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。例2 配平fes2 o2fe2o3 so2 第一步：選擇氧原子為突破口，fe2o3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數 fes2 o2——2fe2o3 so2 ③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。例3 配平fe3o4 cofe co2↑ 由觀察知：co o→co2，fe3o4可提供4個氧原子，則 ④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。第一步：設nh3的系數為1 1nh3 o2——no h2o 第二步：反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中，由第三步：由右端氧原子總數推o2系數 ⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。