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鹽類水解,含弱堿陽離子或弱酸根陰離子鹽將為水解

來源:整理 時間:2023-07-27 00:50:57 編輯:好好學習 手機版

即鹽的組成中出現弱堿陽離子或弱酸根陰離子,鹽將為水解;這些離子對應的堿或酸越弱,則水解的程度越大,溶液的pH值變化越大;水解后,溶液的酸堿性由鹽離子對應的酸和堿的相對強度決定,這個過程叫做鹽類,鹽類水解的條件是鹽必須能溶于水,而且是弱酸弱堿鹽,能電離弱酸陰離子或弱堿陽離子,鹽類of水解需要一定的條件,而不是全部鹽類can水解。

 鹽類 水解的本質

1、 鹽類 水解的本質

你好!鹽類 of 水解需要一定的條件,而不是全部鹽類 can 水解。鹽類 水解的條件是鹽必須能溶于水,而且是弱酸弱堿鹽,能電離弱酸陰離子或弱堿陽離子。只有這樣才能與從水中電離出的氫離子H 或氫氧根離子OH-生成弱酸或弱堿,這個過程稱為鹽類-1/。所以鹽類 水解的本質是弱酸或弱堿鹽在水中生成弱酸陰離子或弱堿陽離子,與水中析出的氫氧根離子OH-或氫離子H 生成弱堿或弱酸。這個過程叫做鹽類。即鹽的組成中出現弱堿陽離子或弱酸根陰離子,鹽將為水解;這些離子對應的堿或酸越弱,則水解的程度越大,溶液的pH值變化越大;水解后,溶液的酸堿性由鹽離子對應的酸和堿的相對強度決定。酸是強酸,堿是強堿。

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文章TAG:水解弱堿弱酸陰離子陽離子鹽類水解

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