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1，離子反應第一課時怎么導入

其實我也還只是個學生，雖然已經脫離了中高考。從我學生角度來想，第一課時，可能可以從一些典型的離子化合物入手，讓學生們思考并討論一下它們在水中可能會以什么形式存在。然后引而不發，再舉一些典型的離子反應的例子，讓同學們想想它們在水中反應和直接固體間反應的可能性（或直接通過一系列的數據說明離子反應在固體狀態下需要n年甚至無法完成），引導大家思考其中的原因。最后在向大家引出離子反應一系列內容。第一節課我覺得還是給同學更多的思考較好。雖然只是一堆套話，不過還是求采納哈~

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2，離子反應是蘇教版高中化學哪一本哪一章的內容

必修一第一單元

化學反應原理有：專題1 化學反應與能量變化第一單元化學反應中的熱效應第二單元化學能與電能的轉化第三單元金屬的腐蝕與防護專題2 化學反應速率與化學平衡第一單元化學反應速率第二單元化學反應的方向和限度第三單元化學平衡的移動專題3 溶液中的離子反應第一單元弱電解質的電離平衡第二單元溶液的酸堿性第三單元鹽類的水解第四單元難溶電解質的沉淀溶解平衡

你好！高一第二學期。如有疑問，請追問。

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3，人教版高一化學離子反應第一課時怎么導課

一般的化學式只要注意水\固體\氣體不能拆開之外通常遵循強的制弱的如強酸制弱酸等在高中最復雜的就是氧化還原反應首先你要記住常規的化學價態鉀K+1氯C1-1,+1,+5,+7 鈉Na+1氧O-2 銀Ag+1硫S-2,+4,+6 鈣Ca+2碳C+2,+4 鎂Mg+2硅Si+4 鋇Be+2氮N-3,+2,+4,+5 鋅Zn+2磷P-3,+3,+5 銅Cu+1,+2硫酸根SO42--2 鐵Fe+2,+3,碳酸根CO32--2 鋁Al+3硝酸根NO3--1 錳Mn+2,+4,+6,+7氫氧化根OH--1 氫H+1銨根NH4++1 氟F-1磷酸根PO43--3

(1)要會寫化學方程式(2)記住哪些是電解質(3)記住物質的溶解性(4)化學式拆成離子時要注意什么?(5)然后將化學方程式改寫成離子方程式!

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4，如何正確書寫離子方程式教學設計

如何正確書寫離子方程式教學設計離子方程式的書寫是中華化學學習的重點和難點，也是高考的熱點。正確書寫離子方程式是學好化學的前提和保證。初學者常常感到沒有規律可尋，難寫、難記。那么怎樣才能做到準確快捷的書寫離子方程式呢？根據我多年的教學實踐，談談筆者的體會，供同學們在學習時參考。一. 深刻理解離子方程式的意義，揭示離子反應的本質 1. 離子方程式是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，它是離子反應的一種具體表達形式。因此，在書寫時必須以客觀事實為依據，不能憑空想象，主觀臆造不存在的物質或不存在的反應。 2. 離子方程式不僅表示了一個化學反應的變化過程，而且突出顯示了反應過程中實際參加反應的分子或離子，能清楚的揭示反應的本質。 3. 離子方程式所表示的不僅僅是某一個反應，它表示的是一類反應。如離子方程式，表示了可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或硫酸之間的反應，也可以表示氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽（硫酸銨例外）之間的反應。 4. 和化學方程式一樣，離子方程式同樣遵循元素守恒、質量守恒、能量守恒及電子守恒，同時還必須遵循電荷守恒，即反應前所有離子所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數相等。 5. 離子反應是電解質在溶液中或熔融體系中有自由移動的離子參加的反應，只有這類反應才能用離子方程式表示。而固體與固體、固體與氣體、氣體與氣體以及固體與濃硫酸等反應都不能改寫成離子方程式。如用氯化銨與消石灰制氨氣、濃硫酸與氯化鈉反應制氯化氫等都不能用離子方程式表示。二. 熟練掌握離子方程式書寫的一般步驟初學者一定要按照離子方程式書寫的步驟去書寫有關離子方程式，不要急于求成。離子方程式的書寫分為四步（以BaCl2和CuSO4反應為例）：第一步：寫正確寫出反應的化學方程式第二步：拆把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式第三步：刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子第四步：查檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒上述四步“寫”是保證。正確寫出化學反應方程式，是書寫離子方程式的前提和保證，化學方程式寫錯，其離子方程式也就不言而喻了。“拆”是關鍵。難溶物質［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱堿（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、揮發性氣體（CO2、SO2、NO、NO2）等物質，在書寫離子方程式時都不能拆寫，必須寫化學式。三. 牢記離子反應發生的基本條件化學反應是否是離子反應，是否可改寫成離子方程式，必須以實驗事實為依據，尊重富觀事實。通常情況下有沉淀、氣體、弱酸、弱堿以及有水等難電離的弱電解質生成或能發生的氧化還原反應的離子反應都能進行。如：硝酸銀溶液中加入氯化鈉碳酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸醋酸鈉溶液和鹽酸反應氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液四. 加強實驗，注重練習，掌握離子方程式的書寫要點 1. 化學是一門以實驗為基礎的自然學科，要能夠準確熟練掌握離子方程式的書寫，同樣要加強化學實驗，以實驗事實為依據，通過一系列實驗來揭示反應實質并發現規律。如氫氧化鋇和硫酸、氨水和醋酸等反應設計成如下兩個實驗：實驗1：在氫氧化鋇中滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，然后再向上述溶液中逐滴加入硫酸，發現溶液的紅色逐漸變淡直至紅色完全消失，同時溶液中出現了白色沉淀，并不斷增加，紅色完全消失時沉淀完全。這一實驗事實說明，和、和之間的反應是同時發生也同時結束。實驗2：分別取稀氨水和稀醋酸做導電性實驗，兩次燈光都很暗，再將兩溶液混合后做導電性實驗，燈光明顯變亮。這說明混合后的生成物電離能力顯著增強。因為醋酸銨是強電解質完全電離，而氨水和醋酸都是弱電解質，只能部分電離。 2. 化學方程式的書寫要在老師的指導下，有計劃、有步驟的對不同類型的離子方程式進行歸納整理，并通過練習進行分析、比較，總結規律，達到熟能生巧。 3. 從分析離子方程式常見錯誤入手，總結概括書寫要點。下面列舉學生在書寫離子方程式時常出現的錯誤。（1）違背客觀事實或主觀臆造生成物而造成錯誤例1. 用氯化鈉和濃硫酸共熱制氯化氫氣體錯：正：不是離子反應，故不能寫離子方程式例2. 鐵和稀硫酸反應錯：正：例3. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應錯：正：（2）元素、電子或電荷不守恒導致錯誤例4. 金屬鈉與水反應錯：正：例5. 氯氣與氯化亞鐵反應錯：正：（3）化學式拆寫不當導致錯誤例6. 過氧化鈉和水反應錯：正：例7. 氯化鋁溶液和氨水反應錯：正：例8. 氯氣與水反應錯：正：例9. 氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）中通入少量二氧化碳錯：正：（4）反應前后約簡不當造成錯誤例10. 硫酸和氫氧化鋇反應錯：正：例11. 溴化亞鐵溶液跟氯氣反應錯：正：（5）忽視反應物之間量的關系導致錯誤例12. 向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸錯：正：例13. 碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉反應錯：正：（6）沒有合并方程式中相同的分子或離子符號而導致錯誤例14. 向氯水中通入二氧化硫錯：正：離子方程式在書寫過程中，除上述常見錯誤外，還有許多，如不能正確寫出生成物的沉淀或氣體符號，忽視氧化還原反應中離子發生反應的先后順序，以及溶液濃度改變對反應產物的影響而導致錯寫化學式等。