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1，化學(xué)方程式怎樣配平
2，化學(xué)式怎么配平

1，化學(xué)方程式怎樣配平

用待定系數(shù)法例如對于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反應(yīng)，可以如下方法配平：1、先假設(shè)系數(shù)為a 、b、 c、 d，,則aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑2、根據(jù)質(zhì)量守衡定律，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。對于H原子，反應(yīng)前為a個，反應(yīng)后為2b個，即a=2b 對于N原子，反應(yīng)前為a個，反應(yīng)后為c個，即a=c 對于O原子，反應(yīng)前為3a個，反應(yīng)后為b+2c+2d個，即3a=b+2c+2d3、任意設(shè)一個整數(shù)，比如a=14、解方程組，得a=1，b= ,c=1,d= 5、代入方程式中，得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑6、將方程式乘以4，去掉分母，得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

1 有機(jī)物反應(yīng)，先看h右下角的數(shù)字，而無機(jī)物先看o的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻倍 2 碳?xì)浠衔锏娜紵瓤磆、c，再看o，它的生成物一般為水和二氧化碳 3 配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡數(shù) 4 電荷平衡，對離子方程式在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，so，（1）讓方程兩端的電荷相等（2）觀察法去配平水、氣體 5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平化學(xué)方程式的配平有多種方法： 1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實(shí)上就是有目的地湊數(shù)進(jìn)行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。 2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。 3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：“化合價升高失去氧化還原劑”。與之對應(yīng)的是“化合價降低得到還原氧化劑”。具體用法是：（1）在元素的化合價的變化的元素上部標(biāo)出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。（2）相同元素之間用線連起，找出并標(biāo)上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。（3）找最小公倍數(shù)，并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學(xué)式前（即系數(shù)）。并注意這些化合價變化的元素在化學(xué)變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數(shù)地差。（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。化學(xué)方程式的配平方法：化學(xué)變化過程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類與原子個數(shù)相等。常用的配平化學(xué)方程式的方法有：（1）最小公倍數(shù)法：在配平化學(xué)方程式時，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在p＋o2――p2o5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計量數(shù)為5與2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。（2）觀察法：通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時化學(xué)計量數(shù)的方法。例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應(yīng)中，每一個co結(jié)合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學(xué)式中的氧原子個數(shù)來決定co的化學(xué)計量數(shù)的，故稱為觀察法。（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。例如：甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應(yīng)前o2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后h2o中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將h2o前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。（4）歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然場姬擺肯肢廄扮詢堡墨后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個數(shù)：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，而決不能改動化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。

觀察法，簡單化學(xué)方程式通過對原子個數(shù)進(jìn)行觀察得出序數(shù)。化合價升降法（氧化還原配平），適用于氧化還原反應(yīng)。通過對化合價變化的元素進(jìn)行升降價取最小公倍數(shù)進(jìn)行配平。奇偶配平法，這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可歸一法，找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法希望對你有幫助

一般的目測即可氧化還原的有化合價守恒：先標(biāo)出氧化劑還原劑相應(yīng)元素化合價升高/降低多少由于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒所以總氧化價數(shù)（氧化物降低數(shù)*氧化物個數(shù)）=總還原價數(shù)（還原五降低數(shù)*還原物個數(shù)）也就是取最小公倍數(shù)然后缺啥補(bǔ)啥離子方程式的話電荷要守恒順便類似于HNO3或是其他物質(zhì) 在反應(yīng)式中雖然只有1種物質(zhì)但是一部分起氧化一部分起酸性之類的作用不參與氧化反應(yīng) 這部分要額外加上去

化學(xué)方程式怎樣配平

2，化學(xué)式怎么配平

一）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑（上升符號意味產(chǎn)生氣體）編輯本段（二）奇偶配平法(原理配平法）這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O e.g.（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 觀察：所以，1個Fe2O3應(yīng)將3個“O”分別給3個CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“——”線變成“==”號。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化學(xué)方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2編輯本段（三）觀察法配平有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 Gord編輯本段（四）歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由此可得 1NH3+O2——NO+3/2 H2O 第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù) 1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O 第四步：取最小公倍數(shù)相乘 4NH3+5O2——4NO+6H2O初中掌握了就夠了

記住倆字“守恒”。“=”兩邊元素守恒、質(zhì)量守恒、電荷數(shù)守恒。左邊有什么，右邊就有什么；左邊有多少，右邊就有多少一）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑（上升符號意味產(chǎn)生氣體）編輯本段（二）奇偶配平法(原理配平法）這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O e.g.（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2掌握這兩個就OK樂，祝你成功

記住倆字“守恒”。“=”兩邊元素守恒、質(zhì)量守恒、電荷數(shù)守恒。左邊有什么，右邊就有什么；左邊有多少，右邊就有多少。

化學(xué)方程式的配平方法：化學(xué)變化過程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類與原子個數(shù)相等。常用的配平化學(xué)方程式的方法有：（1）最小公倍數(shù)法：在配平化學(xué)方程式時，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在p＋o2――p2o5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計量數(shù)為5與2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。（2）觀察法：通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時化學(xué)計量數(shù)的方法。例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應(yīng)中，每一個co結(jié)合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學(xué)式中的氧原子個數(shù)來決定co的化學(xué)計量數(shù)的，故稱為觀察法。（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。例如：甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應(yīng)前o2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后h2o中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將h2o前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。（4）歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個數(shù)：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，而決不能改動化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。

化學(xué)式怎么配平