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1，化學方程式怎樣配平
2，化學式怎么配平

1，化學方程式怎樣配平

用待定系數(shù)法例如對于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反應，可以如下方法配平：1、先假設系數(shù)為a 、b、 c、 d，,則aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑2、根據(jù)質(zhì)量守衡定律，反應前后原子的種類和個數(shù)不變。對于H原子，反應前為a個，反應后為2b個，即a=2b 對于N原子，反應前為a個，反應后為c個，即a=c 對于O原子，反應前為3a個，反應后為b+2c+2d個，即3a=b+2c+2d3、任意設一個整數(shù)，比如a=14、解方程組，得a=1，b= ,c=1,d= 5、代入方程式中，得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑6、將方程式乘以4，去掉分母，得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

1 有機物反應，先看h右下角的數(shù)字，而無機物先看o的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻倍 2 碳氫化合物的燃燒，先看h、c，再看o，它的生成物一般為水和二氧化碳 3 配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡數(shù) 4 電荷平衡，對離子方程式在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，so，（1）讓方程兩端的電荷相等（2）觀察法去配平水、氣體 5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平化學方程式的配平有多種方法： 1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數(shù)進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。 2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。 3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：“化合價升高失去氧化還原劑”。與之對應的是“化合價降低得到還原氧化劑”。具體用法是：（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。（2）相同元素之間用線連起，找出并標上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。（3）找最小公倍數(shù)，并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學式前（即系數(shù)）。并注意這些化合價變化的元素在化學變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數(shù)地差。（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。化學方程式的配平方法：化學變化過程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后元素種類與原子個數(shù)相等。常用的配平化學方程式的方法有：（1）最小公倍數(shù)法：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學式前面化學計量數(shù)的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在p＋o2――p2o5反應中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學計量數(shù)為5與2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。（2）觀察法：通過對某物質(zhì)的化學式分析來判斷配平時化學計量數(shù)的方法。例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應中，每一個co結合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學式中的氧原子個數(shù)來決定co的化學計量數(shù)的，故稱為觀察法。（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。例如：甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應前o2中氧原子為偶數(shù)，而反應后h2o中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將h2o前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。（4）歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然場姬擺肯肢廄扮詢堡墨后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個數(shù)：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數(shù)，而決不能改動化學式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學變化。

觀察法，簡單化學方程式通過對原子個數(shù)進行觀察得出序數(shù)?；蟽r升降法（氧化還原配平），適用于氧化還原反應。通過對化合價變化的元素進行升降價取最小公倍數(shù)進行配平。奇偶配平法，這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可歸一法，找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法希望對你有幫助

一般的目測即可氧化還原的有化合價守恒：先標出氧化劑還原劑相應元素化合價升高/降低多少由于氧化還原反應電子轉移守恒所以總氧化價數(shù)（氧化物降低數(shù)*氧化物個數(shù)）=總還原價數(shù)（還原五降低數(shù)*還原物個數(shù)）也就是取最小公倍數(shù)然后缺啥補啥離子方程式的話電荷要守恒順便類似于HNO3或是其他物質(zhì) 在反應式中雖然只有1種物質(zhì)但是一部分起氧化一部分起酸性之類的作用不參與氧化反應這部分要額外加上去

化學方程式怎樣配平

2，化學式怎么配平

一）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑（上升符號意味產(chǎn)生氣體）編輯本段（二）奇偶配平法(原理配平法）這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 觀察：所以，1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變?yōu)?個CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應為2。即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“——”線變成“==”號。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化學方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2編輯本段（三）觀察法配平有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì)，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學式較復雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 Gord編輯本段（四）歸一法找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。第一步：設NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由此可得 1NH3+O2——NO+3/2 H2O 第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù) 1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O 第四步：取最小公倍數(shù)相乘 4NH3+5O2——4NO+6H2O初中掌握了就夠了

記住倆字“守恒”。“=”兩邊元素守恒、質(zhì)量守恒、電荷數(shù)守恒。左邊有什么，右邊就有什么；左邊有多少，右邊就有多少一）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑（上升符號意味產(chǎn)生氣體）編輯本段（二）奇偶配平法(原理配平法）這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2掌握這兩個就OK樂，祝你成功

記住倆字“守恒”?！?”兩邊元素守恒、質(zhì)量守恒、電荷數(shù)守恒。左邊有什么，右邊就有什么；左邊有多少，右邊就有多少。

化學方程式的配平方法：化學變化過程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后元素種類與原子個數(shù)相等。常用的配平化學方程式的方法有：（1）最小公倍數(shù)法：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學式前面化學計量數(shù)的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在p＋o2――p2o5反應中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學計量數(shù)為5與2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。（2）觀察法：通過對某物質(zhì)的化學式分析來判斷配平時化學計量數(shù)的方法。例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應中，每一個co結合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學式中的氧原子個數(shù)來決定co的化學計量數(shù)的，故稱為觀察法。（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。例如：甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應前o2中氧原子為偶數(shù)，而反應后h2o中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將h2o前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。（4）歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個數(shù)：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數(shù)，而決不能改動化學式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學變化。

化學式怎么配平