阿伏加德羅，什么是阿伏加德羅常數(shù)

來源：整理時(shí)間：2023-07-25 09:07:59 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

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1，什么是阿伏加德羅常數(shù)
2，阿伏加德羅定律

1，什么是阿伏加德羅常數(shù)

1mol（摩爾）任何粒子所含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02205×10^23 個(gè)/mol 這個(gè)近似值。

是一個(gè)叫阿伏加德羅通過計(jì)算得出來的，6.02*10的23次方mol/L 與氣體摩爾體積要區(qū)分開氣體摩爾體積是指在標(biāo)況下（0℃101kp)1mol任何氣體的體積都是接近22.4L,所以認(rèn)為1mol任何氣體在25℃時(shí)的體積為22.4L 還有注意標(biāo)況與常溫的區(qū)別主要是0℃和25℃的區(qū)別懂了沒？呵呵呵，同學(xué)，加油

12克C-12含有的碳原子個(gè)數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)[1]，用NA表示，單位是個(gè)/摩。1摩爾任何物質(zhì)均含NA個(gè)微粒。NA的近似數(shù)值為6.02205×10^23，可通過單分子膜法、電解法等測(cè)出。

1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023mol-1這個(gè)近似值。

什么是阿伏加德羅常數(shù)

2，阿伏加德羅定律

阿伏加德羅定律1805年，蓋·呂薩克（Joseph 1ouis Gay-Lussac）在用定量的方法研究氣體反應(yīng)體積間的關(guān)系時(shí)，發(fā)現(xiàn)了氣體定律：當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)前的氣體跟反應(yīng)后生成的氣體體積間互成簡(jiǎn)單的整數(shù)比。這一定律的發(fā)現(xiàn)，引起了當(dāng)時(shí)許多科學(xué)家的注意。貝采里烏斯（Jons Jacob Berzelius）首先提出了一個(gè)假設(shè)：在同溫同壓時(shí)，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子。由此可知，如果在同溫同壓時(shí)，把某氣體的質(zhì)量與同體積的氫氣的質(zhì)量相比較，便可以求出該氣體的相對(duì)原子質(zhì)量。但是，有一系列的矛盾是這種假設(shè)所不能解釋的。例如，在研究氫氣和氯氣的反應(yīng)時(shí)，假設(shè)同體積的氣體中含有相同數(shù)目的原子，那么，1體積的氫氣和1體積的氯氣絕不可能生成多于1體積的氯化氫。但是，在實(shí)驗(yàn)中卻得到了2體積的氯化氫。在研究其他反應(yīng)時(shí)，也出現(xiàn)了類似的矛盾。為了解決上述矛盾，1811年，意大利物理學(xué)家阿伏加德羅（Amedeo Avogadro）在化學(xué)中引入了分子概念，提出了阿伏加德羅假說，即同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。根據(jù)這個(gè)觀點(diǎn)，阿伏加德羅完善地解釋了蓋·呂薩克的氣體反應(yīng)定律。例如，1體積的氫氣和1體積的氯氣化合，之所以生成了2體積的氯化氫，是由于1個(gè)氫分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成的，1個(gè)氯分子是由2個(gè)氯原子構(gòu)成的，它們相互化合就生成2體積的氯化氫。阿伏加德羅假說不僅圓滿地解釋了蓋·呂薩克的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，還確定了氣體分子含有的原子數(shù)目，開辟了一條確定相對(duì)分子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的新途徑。但是，這個(gè)假說在當(dāng)時(shí)并沒有得到公認(rèn)。當(dāng)時(shí)，化學(xué)界的權(quán)威道爾頓（John Dalton）和貝采里烏斯反對(duì)阿伏加德羅假說，他們認(rèn)為由相同原子組成分子是絕不可能的。在19世紀(jì)60年代，由于意大利化學(xué)家康尼查羅（Stanis1ao Cannizzaro）的工作，阿伏加德羅假說才得到了公認(rèn)。現(xiàn)在，阿伏加德羅假說已經(jīng)被物理學(xué)和化學(xué)中的許多事實(shí)所證實(shí)，公認(rèn)為一條定律了。利用阿伏加德羅定律，我們可以做出下面的幾個(gè)重要的推論：（1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。（2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。（3）同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量的反比。（4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。（5）恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比。人民教育出版社

阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子

阿伏加德羅定律之一阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子阿伏加德羅定律之二在同一溫度,同一壓強(qiáng)下,體積相同的氣體所含的分子數(shù)都相同.例如在0℃,1.01×105Pa,22.4L的氫氣,氧氣或氮?dú)獾姆肿訑?shù)都是6.0221367×1023(即阿伏加德羅數(shù)).1811年意大利化學(xué)家A.阿伏加德羅提出該假說,結(jié)合J.道爾頓提出的原子論,闡明氣體化合體積定律.19世紀(jì)末,這個(gè)假說由分子運(yùn)動(dòng)論予以理論證明,被稱為阿伏加德羅定律.它在原子,分子學(xué)說的形成和相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定等方面都起過重要的歷史作用.阿伏加德羅定律之三教材中這樣寫,"1mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22.4L,因此,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體中都含有約6.02×1023個(gè)分子".這句話雖然沒有直接給出阿伏加德羅定律,但根據(jù)這句話我們可以推知,在相同條件(相同溫度,相同壓強(qiáng))下,相同體積的氣體中含有相同的分子數(shù).這就是阿伏加德羅定律.1805年,蓋·呂薩克在用定量的方法研究氣體反應(yīng)體積間的關(guān)系時(shí),發(fā)現(xiàn)了氣體定律:當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)前的氣體跟反應(yīng)后生成的氣體體積間互成簡(jiǎn)單的整數(shù)比.這一定律的發(fā)現(xiàn),引起了當(dāng)時(shí)許多科學(xué)家的注意.貝采里烏斯首先提出了一個(gè)假設(shè):在同溫同壓時(shí),同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子.由此可知,如果在同溫同壓時(shí),把某氣體的質(zhì)量與同體積的氫氣的質(zhì)量相比較,便可以求出該氣體的相對(duì)原子質(zhì)量.但是,有一系列的矛盾是這種假設(shè)所不能解釋的.例如,在研究氫氣和氯氣的反應(yīng)時(shí),假設(shè)同體積的氣體中含有相同數(shù)目的原子,那么,1體積的氫氣和1體積的氯氣絕不可能生成多于1體積的氯化氫.但是,在實(shí)驗(yàn)中卻得到了2體積的氯化氫.在研究其他反應(yīng)時(shí),也出現(xiàn)了類似的矛盾.為了解決上述矛盾,1811年,意大利物理學(xué)家阿伏加德羅在化學(xué)中引入了分子的概念,提出了阿伏加德羅假說,即在同溫同壓下,同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子.根據(jù)這個(gè)觀點(diǎn),阿伏加德羅完善地解釋了蓋·呂薩克的氣體反應(yīng)定律.例如,1體積的氫氣和1體積的氯氣化合,之所以生成了2體積的氯化氫,是由于1個(gè)氫分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成的,1個(gè)氯分子是由2個(gè)氯原子構(gòu)成的,它們相互化合就生成2體積的氯化氫.阿伏加德羅假說不僅圓滿地解釋了蓋·呂薩克的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,還確定了氣體分子含有的原子數(shù)目,開辟了一條確定相對(duì)分子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的新途徑.但是,這個(gè)假說在當(dāng)時(shí)并沒有得到公認(rèn).當(dāng)時(shí),化學(xué)界的權(quán)威道爾頓和貝采里烏斯反對(duì)阿伏加德羅假說,他們認(rèn)為由相同原子組成分子是絕不可能的.在19世紀(jì)60年代,由于意大利化學(xué)家康尼查羅的工作,阿伏加德羅假說才得到了公認(rèn).現(xiàn)在,阿伏加德羅假說已經(jīng)被物理學(xué)和化學(xué)中的許多事實(shí)所證實(shí),公認(rèn)為一條定律了.

阿伏加德羅定律