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1，高一化學必修一習題
2，高一化學必修一
3，高中必修一化學的所有基礎知識
4，求高一化學必修一知識點歸納越完整越好
5，高一化學必修一主要講的什么
6，高一化學必修一總結
7，高一必修一化學知識點

1，高一化學必修一習題

n(Al)=5.4g÷27g/mol=0.2mol 依反應方程式可得 2Al～3H2 2 3 0.2 0.3 ∴n(H2)=0.3mol ∴V(H2)=0.3×22.4=6.72L 【這樣寫在作業上沒問題哦，我剛從高一上來哈～】

高一化學必修一習題

2，高一化學必修一

因為有碘離子剩余，所以氯氣不足量，只能足夠與部分碘離子。設反應前氯離子的物質量為x，則溴離子物質量為2x，碘離子為3x；設反應后的碘離子物質量為y，則溴離子物質量2y，氯離子物質量3y.由化學方程式計算得有氯氣的物質量3x-y/2，又由分析可知溴離子反應前后沒有改變，即2x=2y,x=y；所以氯氣物質量為x,又因為碘離子物質量為3x，所以二者物質離比為1:3，故選B

B，1：3

選A吧.你心里想地肯定和我一樣.

別聽上邊的。要選A

答案選B，如果想知道為什么請追問

選B

高一化學必修一

3，高中必修一化學的所有基礎知識

必修一第一章不是重點第二章化學物質及其變化（三節都很重要）第一節物質的分類第二節離子反應第三節氧化還原反應第三章金屬及其化合物（前兩節重要）第一節金屬的化學性質第二節幾種重要的金屬化合物第三節用途廣泛的金屬材料第四章非金屬及其化合物總結起來就是要知道以下幾個家族：1）碳族：包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽的性質，碳的兩種單質形態——金剛石、石墨2）氧族：包括氧和硫（H2S、SO2、SO3）的同系物，硫酸鹽的性質，硫酸的性質 3）鹵族：氯、溴、碘單質和離子的氧化性的比較，氯酸鹽的性質4）氮族：主要是氮的氧化物（N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5）和硝酸鹽的性質，還有氨氣和銨鹽也很重要

高中必修一化學的所有基礎知識

4，求高一化學必修一知識點歸納越完整越好

第一章從實驗學化學第一節化學實驗基本方法一．化學實驗安全 1．遵守實驗室規則。2. 了解安全措施。（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫生處理。（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。 3．掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二．混合物的分離和提純 1．過濾和蒸發實驗1—1 粗鹽的提純儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟：步驟現象 1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。 2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。 3．蒸發：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發皿中產生了白色固體。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。 2．蒸餾和萃?。?）蒸餾原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。實驗1---3 從自來水制取蒸餾水儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。現象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。 ④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取原理：用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器：分液漏斗, 燒杯步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 ③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。 ④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。 ⑤待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液. 注意事項： A．檢驗分液漏斗是否漏水。 B．萃取劑：互不相溶,不能反應。 C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三．離子檢驗離子所加試劑現象離子方程式 Cl－ AgNO3,稀HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

5，高一化學必修一主要講的什么

是有點復雜認真學還是可以明白的啦一定記得不懂要問老師氧化還原反應是在反應前后，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。規律復分解反應都不是氧化還原反應。置換反應都是氧化還原反應。有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外，如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉換。）有單質生成的分解反應大部分是氧化還原反應（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價沒有變化）歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應。 [編輯本段]概念反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移和偏移。化和價升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。記法2：高失氧，低得還解釋：1.化合價升高，失去電子，氧化反應。 2.化合價降低，得到電子，還原反應。 [編輯本段]范例氫氣與氯氣的化合反應氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下： H2 + Cl2 → 2HCl 我們可以把它寫成兩個半反應的形式：氧化反應： H2 → 2H+ + 2e- 還原反應: Cl2 + 2e- → 2Cl- 單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到?1價. (本段中，“價”指氧化數) 兩個半反應加合，電子數削掉： H2 → 2H+ + 2e- + 2e- + Cl2 → 2Cl- --------------------- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最后，離子結合，形成氯化氫: 2H+ + 2Cl- → 2HCl ———— 配平碳與硝酸起反應的化學方程式解∶1,寫出反應物和生成物的化學式 C+HNO3→NO2+CO2+H2O 2,列出元素的化合價的變化在反應物這邊在生成物這邊變化量 C化合價 0 +4 升高4 N化合價 +5 +4 降低1 3,使化合價的升高和降低的總數相等 C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O 4,配平其它物質的系數 C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O 再如工業煉鐵的反應: Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2 這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使后者氧元素含量增加變為二氧化碳.鐵由3價變為單質0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變為4價(升高,為還原劑) 另外,復分解反應一定不是氧化還原反應.因為復分解反應中各元素的化合價都沒有變化.例如: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價. ———— [編輯本段]與電化學的關系每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。 [編輯本段]氧化還原反應的兩個性質還原性：失電子的能力氧化性；得電子的能力例：一物質還原性很強=失電子的能力強一個反應中，具有還原性的物質：1、還原劑2、還原產物一個反應中，具有氧化性的物質：1、氧化劑2、氧化產物金屬性在本質上就是還原性，而還原性不僅僅表現為金屬的性質。非金屬性在本質上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現為非金屬單質的性質。一個粒子的還原性越強，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越強，表明它的還原性越弱。即在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬還原性強，排在后面的金屬離子氧化性強如：在元素周期表中，非金屬性最強的非金屬元素氟，它的氧化性最強。反之，金屬性越強的元素，它的還原性也就越強。一切氧化還原反應之中，還原劑的還原性＞還原產物的還原性一切氧化還原反應之中，氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性還原性的強弱只與失電子的難易程度有關，與失電子的多少無關。金屬得電子不一定變為0價例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+ [編輯本段]氧化還原反應的表示方法一.雙線橋法表明反應前后同一元素原子間的電子轉移情況 1.雙線橋法的基本步驟 (1)標價態:正確標明氧化反應前后同一元素的化合價,判斷其升降. (2)連雙線:一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產物中的相應元素,另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產物中的相應元素 (3)注得失:標出"失去"或"得到"的電子總數,注明該元素"被氧化"或"被還原" 2.注意事項 (1)箭頭,箭尾指向化合價變化的同種元素 (2)必須注明"得到"或"失去"字樣 (3)還原劑失去電子總數和氧化劑得到電子數總數相等二.單線橋法表明反應前后不同元素原子間的電子轉移情況 1.單線橋法的基本步驟 (1)標價態:正確標明氧化反應前后同一元素的化合價,判斷其升降,進而確定得失電子的元素. (2)連單線:連接等式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭指向氧化劑 (3)注得失:標出轉移的電子總數 2.注意事項 (1)不需標明"得"或"失" (2)箭頭表示電子轉移的方向

6，高一化學必修一總結

高一化學模塊I主要知識及化學方程式一、研究物質性質的方法和程序 1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2．基本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、鈉及其化合物的性質： 1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2 3．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質 1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物質的量為中心的物理量關系 1．物質的量n（mol）= N/N(A) 2．物質的量n（mol）= m/M 3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV 五、膠體： 1．定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。 2．膠體性質： ① 丁達爾現象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動 3．膠體提純：滲析六、電解質和非電解質 1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。 2．強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。 3．離子方程式的書寫： ① 寫：寫出化學方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。 ④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 ② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質（弱電解質） ④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應 1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物 2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物 3．氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物八、鐵及其化合物性質 1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2．主要反應的化學方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性質 1． “雷雨發莊稼”涉及反應原理： ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．氨的工業制法：N2+3H2 2NH3 3．氨的實驗室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置：與制O2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗方法： a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4．氨與水的反應：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH- 5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7．銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8．銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9．碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10．氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性質 1．鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS 2．銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S 3．硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4．二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5．銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7．二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O 10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O 十一、鎂及其化合物的性質 1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO 2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2 3．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C 4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2 5．海水中提取鎂涉及反應： ① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別： 1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-；產生淺黃色沉淀的為Br-；產生黃色沉淀的為I- 2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。十三、常見物質俗名 ①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4·7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4·5H2O；⑨石膏：CaSO4·2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2·12H2O 十四、鋁及其化合物的性質 1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2．鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4．氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5．氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6．氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7．氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五、硅及及其化合物性質 1．硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2．硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3．二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4．二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5．制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

你是做什么呢？會就學別的嗎？

你在學什么哦,如果你學了就不會來提問了。

7，高一必修一化學知識點

　高一化學必修一知識點總結　　必修1全冊基本內容梳理　　從實驗學化學　　一、化學實驗安全　　1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。　　（2）燙傷宜找醫生處理。　?。?）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。　?。?）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。　　（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。　　（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。　　二．混合物的分離和提純　　分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例　　過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純　　蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾　　萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘　　分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液　　蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物　　三、離子檢驗　　離子所加試劑現象離子方程式　　Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ 　　SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 　　四.除雜　　注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。　　五、物質的量的單位――摩爾　　1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。　　2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。　　3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。　　4.物質的量＝物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 　　5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO22.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2========= 2NH318.氨氣與水的反應NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HCl==== NH4Cl20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反應4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氫銨加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化銨加熱的反應NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸銨加熱的反應(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化銨與氫氧化鈣的反應2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化銨與氫氧化鈉的反應NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反應4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.銅與濃硝酸的反應Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.銅與稀硝酸的反應3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.鐵與濃硝酸的反應Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.鐵與稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳與濃硝酸的反應C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮與一氧化碳的反應2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮與氧氣和水的反應4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨氣(過量)與氯氣的反應8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨氣(少量)與氯氣的反應2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反應2NO2==== N2O442.硫與銅的反應S+2Cu==== Cu2S43.硫與鐵的反應S+Fe==== FeS44.硫與鈉的反應S+2Na==== Na2S45.硫與鋁的反應3S+2Al==== Al2S346.硫與汞的反應S+Hg==== HgS47.硫與氧氣的反應S+O2==== SO248.硫與氫氣的反應S+H2==== H2S49.硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O51.黑火藥點燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫與硫化氫的反應SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫與氧氣的反應2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫與過氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫與氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO461.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽65.工業制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.電解飽和食鹽水(氯堿工業) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.電解熔融狀態氯化鈉(制單質鈉) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制鎂(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應) 2Mg+O2==== 2MgO(與氮氣的反應) 3Mg+N2==== Mg3N2(與二氧化碳的反應) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.鎂與氯氣的反應Mg+Cl2==== MgCl278.鎂與水的反應Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.鎂與鹽酸的反應Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.鎂與氫離子的反應Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三鎂與水的反應Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.鎂與溴水的反應(顏色退去) Mg+Br2==== MgBr2(產生氣泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴與水的反應Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴與氫氧化鈉的反應Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴與氫氣的反應Br2+H2==== 2HBr86.溴與鐵的反應3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘與鐵的反應I2+Fe==== FeI288.溴與碘化鉀的反應Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯氣與溴化鉀的反應2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅與氧氣的反應Si+O2==== SiO291.硅與氯氣的反應Si+2Cl2==== SiCl492.硅與氫氣的反應Si+2H2===== SiH493.二氧化硅與氟的反應Si+2F2==== SiF494.硅與碳的反應Si+C==== SiC95.硅與氫氧化鈉溶液的反應Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅與氫氟酸的反應Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.單質硅的制備(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅與氧化鈉的反應SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅與碳酸鈉的反應SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅與氧化鈣的反應SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅與碳酸鈣的反應SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅與氫氟酸的反應SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制備Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加熱分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.鋁與氧氣的反應4Al+3O2==== 2Al2O3107.鋁與氯氣的反應2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.鋁與鹽酸的反應2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.鋁與氫氧化鈉的反應2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.鋁與水的反應2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.鋁與三氧化二鐵的反應(鋁熱反應)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.鋁與二氧化錳的反應(鋁熱反應)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化鋁與鹽酸的反應Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.電解氧化鋁2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸與與一水合氨的反應Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化鋁與一水合氨的反應AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羥基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.銅與氧氣的反應2Cu+O2==== 2CuO128.銅與氯氣的反應Cu+Cl2==== CuCl2129.銅氧化在高溫下轉化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸銅與水的反應CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O高一到高三的慢看

主要知識及化學方程式一、以物質的量為中心的物理量關系 1．物質的量n（mol）=N/NA 2．物質的量n（mol）=m/M 3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）=V/V(m) 4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV 二、膠體： 1．定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。 2．膠體性質： ①丁達爾現象 ②聚沉 ③電泳 ④布朗運動 3．膠體提純：滲析三、電解質和非電解質 1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。 2．強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。 3．離子方程式的書寫： ①寫：寫出化學方程式 ②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。 ④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 ②生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③生成難電離的物質（弱電解質） ④發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等四、氧化還原反應 1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物 2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物 3．氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物五、鈉及其化合物的性質： 1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2 3．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 六、鐵及其化合物性質 1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ②Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。 b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2．主要反應的化學方程式： ①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 七、鋁及其化合物的性質 1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2．鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4．氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5．氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6．氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7．氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 詳情見： http://tieba.baidu.com/f?kz=250447421

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