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1，數學的歸一法怎么理解
2，化學方程式怎么配平
3，化學方程式怎么解
4，化學簡單方程式
5，初三化學方程式配平
6，化學方程式配平技巧

1，數學的歸一法怎么理解

歸一是一種數學處理方法，是為了進行比較數據、結果。歸一的辦法，主要是把不同的數據，按照某個標準進行處理，使得去掉單位、量綱等影響，直接反應問題本質。

數學的歸一法怎么理解

2，化學方程式怎么配平

常用的配平化學方程式的方法有：（1）最小公倍數法：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。例如：在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）觀察法：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。（3）奇數變偶數法：選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應后H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

化學方程式怎么配平

3，化學方程式怎么解

化學方程式不用解的, 要遵循質量守恒定律和化學反應的客觀事實　　　①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用“=”相連接。　　　②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。　　　③要注明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示） ④注明生成物狀態，用“↑”表示有氣體生成（反應物中不含氣體），“↓”表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）。　　　說明:①質量守恒定律指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

配平的（1）最小公倍數法：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。例如：在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）觀察法：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。（3）奇數變偶數法：選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應后H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

化學方程式怎么解

4，化學簡單方程式

1.2H2O====2H2↑+O2↑（等號上標“通電”）分解反應2.H2O+CO2====H2CO3 化合反應3.2Al+3Hg（NO3）2====2Al（NO3）3+3Hg 置換反應1.稀HCl Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2.CO Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2（等號上標“高溫”）3.CO2或稀HCl CaCO3+H2O+CO2====Ca（HCO3）2 或 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

常用的配平化學方程式的方法有：（1）最小公倍數法：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在p＋o2――p2o5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。（2）觀察法：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應中，每一個co結合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學式中的氧原子個數來決定co的化學計量數的，故稱為觀察法。（3）奇數變偶數法：選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。例如：甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應后h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。（4）歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個數：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

1、2H2O===2H2+O2 分解反應CO2+H2O===H2CO3 化合反應Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag 置換反應2、稀HCLMg+2HCl===MgCl2+H2CO3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO2CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2

5，初三化學方程式配平

1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍 2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳 3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數 4 電荷平衡，對離子方程式在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等（2）觀察法去配平水、氣體 5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平化學方程式的配平有多種方法： 1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。 2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。 3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：“化合價升高失去氧化還原劑”。與之對應的是“化合價降低得到還原氧化劑”。具體用法是：（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。（2）相同元素之間用線連起，找出并標上升高的電荷數或降低的電荷數。（3）找最小公倍數，并分別乘在升高或降低的電荷數后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。并注意這些化合價變化的元素在化學變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。化學方程式的配平方法：化學變化過程中，必然遵循質量守恒定律，即反應前后元素種類與原子個數相等。常用的配平化學方程式的方法有：（1）最小公倍數法：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）觀察法：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。（3）奇數變偶數法：選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應后H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生

6，化學方程式配平技巧

化學變化過程中，必然遵循質量守恒定律，即反應前后元素種類與原子個數相等。常用的配平化學方程式的方法有：（1）最小公倍數法：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）觀察法：通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。（3）奇數變偶數法：選擇反應前后化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應后H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。分數法配平化學方程式的步驟是：（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較復雜的化學式，假定此化學式的系數為1。（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的系數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。（3）然后，在單質化學式前面配上適當的系數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。（4）最后，把方程式中各化學式前的系數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。化學方程式的配平有多種方法： 1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。 2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。 3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：“化合價升高失去氧化還原劑”。與之對應的是“化合價降低得到還原氧化劑”。具體用法是：（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。（2）相同元素之間用線連起，找出并標上升高的電荷數或降低的電荷數。（3）找最小公倍數，并分別乘在升高或降低的電荷數后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。并注意這些化合價變化的元素在化學變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。

精華啊頂不過好像不是原創

分子系數是單數的話，就變二倍