為什么最緊密的包裝符合能量最低原理自然變化的方向是減少能量，因為能量比較穩定，稱為。能量-2原理在什么物理？能量最低原理結構上有什么區別原理？因此，尋線規則也遵循能量最低原理，即能量最低，所以狹義的能量-2原理和亨特法則甚至泡利原理都是廣義的能量。

1能量-2/原理。對于一個基態原子，當它是核外電子組態時，必須先占據能量-2/。亨特法則。當電子排列在等價軌道時，應該總是盡可能分別占據不同的軌道，自旋是平行的。在這種分布下，原子能量較低，系統穩定。亨特法則的一個特例:同一個子層中的電子，在全空、半滿、滿時，比其他狀態的電子更穩定。因此，尋線規則也遵循能量最低原理，即能量最低。

這個問題很容易被誤解。能量最低原理在核外電子組態指軌道能量(不考慮電子自旋對。從更廣泛的意義上說，能量最低原理是指任何系統本身的總和能量(即宏觀系統的內能)。對于一個原子系統，廣義的能量最低原理要求所有電子的總和能量(考慮電子自旋對能量)最小。所以狹義的能量-2原理和亨特法則甚至泡利原理都是廣義的能量。

原子通常盡可能處于能量 最低的狀態(所謂基態)，能量的更高激發態并非不可能存在，而是需要外部輸入能量才能存在，而且存在的時間很短。不同軌道之間的能量差異較大，而電子自旋引起的能量差異較小。所以在電子配置上，應該首先滿足能量-2原理的狹義。比如2p軌道有空位(有沒有空位由Pauli 原理)電子就不會放電到3s或者能量更高的軌道。

1。電子的運動狀態要從四個方面來描述，即電子層、電子子層、電子云的延伸方向和電子的自旋方向。同一個原子中沒有也不可能有兩個運動狀態完全相同的電子，這就是泡利不相容原理告訴大家的。根據這個規律，如果兩個電子在同一軌道上，那么這兩個電子的自旋方向一定是相反的。換句話說，每個軌道只能容納兩個自旋方向相反的電子。

2.自然界的一個普遍規律是“能量越低越穩定”。原子中的電子也是如此。在不違反Pauli 原理的情況下，電子優先占據能量的較低原子軌道，使得整個原子系統能量處于最低，這個狀態就是原子的基態。3.所以在能量的等軌道中，電子在平行自旋中盡可能占據不同的軌道。

自然變化的方向是減少能量，因為能量的較低狀態比較穩定，稱為能量-2原理。自然界的一個普遍規律是能量。越低越穩定。原子中的電子也是如此。在不違反泡利原理和亨特法則的條件下，電子優先占據能量的較低原子軌道，使得整個原子系統能量處于最低，這是原子的基態。

隨著核電荷數的增加，大多數元素的核外電子的排列會遵循一定的排列順序，這種排列順序稱為結構原理，但并不是所有的元素都按照結構原理充滿電子。按照結構原理，先填4s再填3d。因為4s填鉀鈣后電子數夠了，填3 d不夠，4s填鈧需要一個電子，所以要填3d。

那不是物理學上的，而是適用于整個自然界的。即一個物體在能量(主要是它的位置能量)時最穩定，也就是它的勢能。) 最低!比如6樓的花盆和1樓的花盆，因為6樓的重力勢能大，所以不穩定，容易掉下來！(但不一定會跌，只是說可能會跌！比如X射線，原子從激發態釋放到基態能量，這是一個自然過程；而如果是基態激發，則需要能量，

1。Hunt法則:Hont Hungary根據大量的光譜實驗指出，當電子排列在同一軌道(即等效軌道)上時，總是盡可能占據不同的軌道，自旋方向相同，因為這種排列總是能量 -2，2.泡利原理:自旋為半整數的粒子(費米子)所遵循的規則原理，簡稱泡利原理。3.可以表述為所有費米子系統中的兩個或兩個以上的粒子不可能同時處于同一個單粒子態。