降低物質(zhì)氧化數(shù)(獲得電子)的化學(xué)反應(yīng)稱為還原反應(yīng),(負(fù)氧失，正返)所以原電池反應(yīng)必須有氧化還原,還原反應(yīng),總反應(yīng)式中唯一能自發(fā)反應(yīng)的是原電池,在原電池中，化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),原電池的工作原理:原電池兩極的反應(yīng)始終是氧化還原反應(yīng)，電極必然與電解質(zhì)溶液中的某些陽(yáng)離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
還原反應(yīng)。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池放電時(shí)，電子在負(fù)極上失去，發(fā)生氧化反應(yīng)，即電子從負(fù)極流出，在正極上獲得的電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極。原電池通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化。把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫原電池。在原電池中，化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的一極流出，使其成為負(fù)極，失去電子的物質(zhì)就是還原劑。電子通過導(dǎo)線從原電池的負(fù)極流向正極，氧化劑在正極上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。膨脹:還原反應(yīng)是一種物質(zhì)(分子、原子或離子)使電子或電子對(duì)靠得更近的反應(yīng)。在一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)中，還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)一般同時(shí)存在，不可能只有一個(gè)。降低物質(zhì)氧化數(shù)(獲得電子)的化學(xué)反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。
Original 電池采用中腰活性不同的金屬作為電極，或者連接一種能導(dǎo)電的非金屬化合物。正極:活性較低的金屬或可以導(dǎo)電的非金屬。負(fù)極:一種更活潑的金屬。總反應(yīng)式中唯一能自發(fā)反應(yīng)的是原電池。原電池的工作原理:原電池兩極的反應(yīng)始終是氧化還原反應(yīng)，電極必然與電解質(zhì)溶液中的某些陽(yáng)離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是原電池作品的前提。正極中的電子損失被氧化，負(fù)極中的電子減少。(負(fù)氧失，正返)所以原電池反應(yīng)必須有氧化還原。
{2。
