平衡運(yùn)動引起的體系中各物質(zhì)濃度的變化受反應(yīng)方程式的比例關(guān)系和平衡常數(shù)的制約,化學(xué)平衡蹺蹺板的支點(diǎn)只受溫度影響，溫度增加了反應(yīng)物或產(chǎn)物任何一端的重量,As高中化學(xué)，你可以形象地把平衡關(guān)系理解為蹺蹺板，平衡常數(shù)是蹺蹺板的支撐點(diǎn)，兩端是反應(yīng)物和生成物,把一個化學(xué)反應(yīng)分成兩個區(qū)域就可以了。

As 高中化學(xué)，你可以形象地把平衡關(guān)系理解為蹺蹺板，平衡常數(shù)是蹺蹺板的支撐點(diǎn)，兩端是反應(yīng)物和生成物。化學(xué)平衡蹺蹺板的支點(diǎn)只受溫度影響，溫度增加了反應(yīng)物或產(chǎn)物任何一端的重量。為了維持蹺蹺板的平衡，由于平衡的移動，產(chǎn)物或反應(yīng)物會相應(yīng)增加，而反應(yīng)物和產(chǎn)物會由于消耗而有所減少。平衡運(yùn)動引起的體系中各物質(zhì)濃度的變化受反應(yīng)方程式的比例關(guān)系和平衡常數(shù)的制約。

加入氯化銨后，銨離子肯定會增加。銨離子一增加，Le Chatterley 原理就知道水解平衡向正方向移動，氨濃度增加，氫離子也增加。注意氯化銨的加入并不改變?nèi)芤旱捏w積，因?yàn)槁然@是固體(當(dāng)然有輕微的變化，忽略不計)。

D，加入碳酸鎂。首先，整個實(shí)驗(yàn)的目的是去除鐵離子，也就是凈化鐵離子，所以不應(yīng)該引入其他離子，所以BC是不行的，因?yàn)殁c離子更難去除。銨離子不能通過加酸去除。所以選d，一，它的陽離子是鎂，所以留在溶液里，沒問題。第二，碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)結(jié)果仍然是氯化鎂，非常一致。第三，在碳酸鎂中，碳酸根呈弱堿性，三價鐵離子呈弱酸性，因此可以發(fā)生雙重水解，分別生成碳酸根和氫氧化鐵沉淀，從而達(dá)到去除的目的。

原電池只是人們發(fā)明的一種裝置。與電解池相反，它將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，恰好完成了電池的充放電，即電池的回收利用，方便了人們的生活，具有很大的實(shí)用性。把一個化學(xué)反應(yīng)分成兩個區(qū)域就可以了。如果氫直接和鋅反應(yīng)，就沒有這種實(shí)用性了。那么，既然要用這樣的器件，電子在溶液中的電阻比在金屬中的電阻大得多，就需要通過外電路。溶液中的電子不可能單獨(dú)存在。電解質(zhì)溶液分為帶正電和帶負(fù)電的離子，所以電子和帶正電的離子會結(jié)合，溶液中的導(dǎo)電性取決于正負(fù)離子在電場作用下的定向運(yùn)動。我想知道我是否能幫助你。

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