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1，甲烷燃料電池電極反應式

解答：（1）在酸性條件下：總反應：CH4 + 2O2 ＝ CO2 + 2H2O正極：2O2 + 8H+ + 8e- ＝ 4H2O負極：CH4 + 2H2O -8e-＝CO2 + 8H+（2）在堿性條件下：總反應：CH4 + 2O2 ＝ 2CO2 + 4H2O正極：4H2O + 2O2 + 8e- ＝ 8OH- 負極：CH4 + 8OH- - 8e- ＝ CO2 + 6H2O

甲烷燃料電池電極反應式

2，甲烷燃料電池的電極反應式怎么寫的

甲烷燃料電池的電解質溶液為KOH，生成的CO2還要與KOH反應生成K2CO3，所以總反應為：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。負極反應有：CH4 – 8e- + 8OH- = CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O，負極反應式為：CH4 + 10OH- + 8e- = CO + 7H2O 正極發生的反應有：O2 + 4e- = 2O2- 和O2- + H2O = 2OH- 所以正極反應式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

甲烷燃料電池的電極反應式怎么寫的

3，甲烷燃料電池請寫出電極反應式

堿性條件負極 CH4+10OH- -8e-→CO32- +7H2O 正極 2O2+8e- +4H2O→8OH-酸性條件負極 CH4-8e- +2H2O→CO2+8H+ 正極 2O2+8e- +8H+→4H2O

（1）在酸性條件下：總反應：ch4 + 2o2 ＝ co2 + 2h2o 正極：2o2 + 8h+ + 8e- ＝ 4h2o 負極：ch4 + 2h2o -8e-＝co2 + 8h+ （2）在堿性條件下：總反應：ch4 + 2o2 ＝ 2co2 + 4h2o 正極：4h2o + 2o2 + 8e- ＝ 8oh- 負極：ch4 + 8oh- - 8e- ＝ co2 + 6h2o

負極：CH4 + 3H2O = H2CO3 + 8H+ + 8e正極：4H+ + O2 + 4e = 2H2O

甲烷燃料電池請寫出電極反應式

4，甲烷燃料電池的電極式怎么寫

堿性介質下的甲烷燃料電池負極：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O正極：2O2+8e-+4H2O===8OH-離子方程式為：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O酸性介質下的甲烷燃料電池：負極：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正極：2O2+8e-+8H+===4H2O 總反應方程式為：2O2+CH4===2H2O+CO2

[技巧1]燃料電池的負極反應，一般較難寫出，而正極反應和電池總反應卻較易寫出。用電池總反應減去正極反應可得負極反應，這是寫負極反應式的一種巧妙方法。甲烷燃料電池總離子反應式為：ch4+ 2oh-+ 2o2= co+ 3h2o ①正極反應式為：o2+ 2h2o + 4e- = 4oh-②故負極反應式應為：①-②＊2 即得ch4+ 10oh-- 8e- = co+ 7h2o[技巧2]根據得失電子守恒，原子守恒，電荷守恒直接書寫較復雜的負極電極反應式。負極中，甲烷被氧化為二氧化碳，二氧化碳在堿性條件不能存在，結合氫氧根生成碳酸根。甲烷中碳元素化合價由-4價升高到碳酸根中的+4價，故1 mol甲烷失去8 mol電子，結合oh-生成1 mol co，再根據電荷守恒，電極反應式右側co帶兩個單位負電荷，故左側應該有10 mol oh-,再根據原子守恒，電極反應式右側加上7 mol h2