甲烷燃料電池電極反應(yīng)式，甲烷燃料電池電極反應(yīng)式

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-04-23 23:17:12 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，甲烷燃料電池電極反應(yīng)式

解答：（1）在酸性條件下：總反應(yīng)：CH4 + 2O2 ＝ CO2 + 2H2O正極：2O2 + 8H+ + 8e- ＝ 4H2O負(fù)極：CH4 + 2H2O -8e-＝CO2 + 8H+（2）在堿性條件下：總反應(yīng)：CH4 + 2O2 ＝ 2CO2 + 4H2O正極：4H2O + 2O2 + 8e- ＝ 8OH- 負(fù)極：CH4 + 8OH- - 8e- ＝ CO2 + 6H2O

甲烷燃料電池電極反應(yīng)式

2，甲烷燃料電池的電極反應(yīng)式怎么寫(xiě)的

甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH，生成的CO2還要與KOH反應(yīng)生成K2CO3，所以總反應(yīng)為：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。負(fù)極反應(yīng)有：CH4 – 8e- + 8OH- = CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4 + 10OH- + 8e- = CO + 7H2O 正極發(fā)生的反應(yīng)有：O2 + 4e- = 2O2- 和O2- + H2O = 2OH- 所以正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

甲烷燃料電池的電極反應(yīng)式怎么寫(xiě)的

3，甲烷燃料電池請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式

堿性條件負(fù)極 CH4+10OH- -8e-→CO32- +7H2O 正極 2O2+8e- +4H2O→8OH-酸性條件負(fù)極 CH4-8e- +2H2O→CO2+8H+ 正極 2O2+8e- +8H+→4H2O

（1）在酸性條件下：總反應(yīng)：ch4 + 2o2 ＝ co2 + 2h2o 正極：2o2 + 8h+ + 8e- ＝ 4h2o 負(fù)極：ch4 + 2h2o -8e-＝co2 + 8h+ （2）在堿性條件下：總反應(yīng)：ch4 + 2o2 ＝ 2co2 + 4h2o 正極：4h2o + 2o2 + 8e- ＝ 8oh- 負(fù)極：ch4 + 8oh- - 8e- ＝ co2 + 6h2o

負(fù)極：CH4 + 3H2O = H2CO3 + 8H+ + 8e正極：4H+ + O2 + 4e = 2H2O

甲烷燃料電池請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式

4，甲烷燃料電池的電極式怎么寫(xiě)

堿性介質(zhì)下的甲烷燃料電池負(fù)極：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O正極：2O2+8e-+4H2O===8OH-離子方程式為：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O酸性介質(zhì)下的甲烷燃料電池：負(fù)極：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正極：2O2+8e-+8H+===4H2O 總反應(yīng)方程式為：2O2+CH4===2H2O+CO2

[技巧1]燃料電池的負(fù)極反應(yīng)，一般較難寫(xiě)出，而正極反應(yīng)和電池總反應(yīng)卻較易寫(xiě)出。用電池總反應(yīng)減去正極反應(yīng)可得負(fù)極反應(yīng)，這是寫(xiě)負(fù)極反應(yīng)式的一種巧妙方法。甲烷燃料電池總離子反應(yīng)式為：ch4+ 2oh-+ 2o2= co+ 3h2o ①正極反應(yīng)式為：o2+ 2h2o + 4e- = 4oh-②故負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)為：①-②＊2 即得ch4+ 10oh-- 8e- = co+ 7h2o[技巧2]根據(jù)得失電子守恒，原子守恒，電荷守恒直接書(shū)寫(xiě)較復(fù)雜的負(fù)極電極反應(yīng)式。負(fù)極中，甲烷被氧化為二氧化碳，二氧化碳在堿性條件不能存在，結(jié)合氫氧根生成碳酸根。甲烷中碳元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到碳酸根中的+4價(jià)，故1 mol甲烷失去8 mol電子，結(jié)合oh-生成1 mol co，再根據(jù)電荷守恒，電極反應(yīng)式右側(cè)co帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，故左側(cè)應(yīng)該有10 mol oh-,再根據(jù)原子守恒，電極反應(yīng)式右側(cè)加上7 mol h2