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1，氯化氫溶于水形成什么
2，氯化氫溶于水是氯化氫溶液的意思嗎氯化氫溶于水和液態氯化氫有什
3，cl2溶于水
4，液態氯化氫和氯化氫溶于水有什么區別呀為什么一個導電一個不導電
5，氯化氫氣體是不是比較容易溶于水
6，氯化氫能夠溶于水嗎

1，氯化氫溶于水形成什么

鹽酸。

氯化氫溶于水形成什么

2，氯化氫溶于水是氯化氫溶液的意思嗎氯化氫溶于水和液態氯化氫有什

氯化氫溶于水得到的是溶液，俗稱鹽酸。鹽酸和液態HCl有很大區別，鹽酸是水溶液，是混合物，可以導電；而液態氯化氫是純凈物（不能導電）

溶于水就是鹽酸不溶于水液化就是液氯~~ 望采納~~~~

前者是混合物，后者是純凈物。前者就是鹽酸，后者是氯化氫的狀態發生了變化

氯化氫溶于水是氯化氫溶液的意思嗎氯化氫溶于水和液態氯化氫有什

3，cl2溶于水

Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO以上反應實際上是個可逆反應。又HClO不穩定，2HClO=光照=2HCl+O2氣體因此，時間長了以后，會使上述平衡向右移動，所以漸漸地，Cl2分子會越來越少。

放久了Cl2反應Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl2變少，顏色要淺

有cl2 cl2分子易融于水不會揮發cl2融入水中生成鹽酸和次氯酸但只是少量變鹽酸和次氯酸新制的氯水比久置的氯水顏色要深只是久置的氯水cl2少了cl2融入水中生成鹽酸和次氯酸！cl2融入水中生成鹽酸和次氯酸！cl2融入水中生成鹽酸和次氯酸！所以久置的氯水cl2

cl2溶于水

4，液態氯化氫和氯化氫溶于水有什么區別呀為什么一個導電一個不導電

液態氯化氫是純凈物，沒有水。液態是狀態，不是指在水中。不能導電氯化氫水溶液，是電解質溶于水，所以能導電。

有區別。液態氯化氫還是以共價鍵的形式存在，沒有正負離子的存在；而氯化氫溶于水則發生電離，生成氯離子和水和正離子，有正負離子，所以是導電的。

hcl溶于水會電離出h+和cl-,有自由移動的離子所以導電.而液態hcl是共價化合物,只含有hcl分子,沒有離子所以不導電.

液態氯化氫是純凈物里面沒水氯化氫溶于水這個叫氯化氫溶液可以導電

液態，是純凈物溶液，是混合物

而氯化氫溶于水后，則是電解質液體，液體中具有氯離子和氫離子，這種液體本身有水，具有氫氧離子。這就是它們為什么一個導電一個不導電的根本原因，及本質的區別、氫離子，所以能導電液態氯化氫，不是電解質液體，沒有氯離子和氫離子，所以它也不能導電

5，氯化氫氣體是不是比較容易溶于水

是的，氯化氫極易溶于水，在常溫狀態下，水溶解氯化氫的比值高達1:500。提醒您使用時要特別注意。

是的，氯化氫氣體易溶于水

解析：在常溫常壓下，HCl的溶解度為1:500(1個體積的水解溶500體積的HCl), NH3的溶解度為1:700(1個體積的水解溶00體積的NH3). 從上數據看：NH3更易溶于水。因為NH3中的N有孤電子對，與水形成氫鍵，而HCl與水不能形成氫鍵，所以NH3更易溶于水。HCL氣體溶于水是化學反應。當HCL氣體深于水時，會生成新物質，叫鹽酸，在水中不再是HCL分子狀態。而是以。H+氫離子和-CL氯離子的形式存在的。物質發生了改變。

常溫常壓下，1體積水能溶解氯化氫約500體積。氯化氫極易溶于水，在正常接觸的溫度范圍內，都溶于水。只是存在溶解度、壓強和溫度之間的關系，溫度越高，溶解度越小，壓強越大，溶解度越大，隨著溫度和壓強越大，變化會越小。