二氧化碳化學(xué)性質(zhì)，二氧化碳的性質(zhì)是什么

來源：整理時(shí)間：2023-03-19 17:56:09 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

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1，二氧化碳的性質(zhì)是什么
2，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是什么
3，二氧化碳的性質(zhì)
4，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

1，二氧化碳的性質(zhì)是什么

物理性質(zhì)：無色無味，易溶于水，密度比空氣大，自身不能燃燒，也不支持燃燒。化學(xué)性質(zhì)：于水發(fā)生反應(yīng)，跟石灰石反應(yīng)。 CO2十H2O=H2CO3 CO2十Ca（OH）2=CaCO3（沉淀）十H2O

二氧化碳的性質(zhì)是什么

2，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是什么

二氧化碳表現(xiàn)的非常常見。CO2能溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸，使變成紅色： CO2十H2O = H2CO3 H2CO3又是二種不穩(wěn)定的酸，易分解重新釋放出CO2 H2CO3＝CO2↑＋H2O CO2為，易與反應(yīng)生成相應(yīng)的： CO2＋Na2O = Na2CO3 CO2與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的和水： CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O CO2可使澄清的變渾濁，此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)CO2的存在： CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CO2與堿作用還可能生成酸式： 2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 CO2中碳為＋4價(jià)，可被某些強(qiáng)還原，如與赤熱的碳作用還原成CO，CO2與活潑金屬作用被還原成碳： CO2＋C2CO CO2＋2Mg2MgO＋C 的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物：

不活潑

二氧化碳是空氣中常見的化合物，其化學(xué)式為CO2，一個(gè)二氧化碳分子由兩個(gè)氧原子與一個(gè)碳原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，不支持燃燒，與水反應(yīng)生成碳酸。固態(tài)二氧化碳?jí)嚎s后俗稱為干冰。二氧化碳被認(rèn)為是加劇溫室效應(yīng)的主要來源。不可燃，通常不支持燃燒，無毒性。可與水反應(yīng)生成碳酸。（碳酸飲料基本原理）使紫色石蕊溶液變紅，可以使澄清的石灰水（Ca(OH）?）變渾濁，做關(guān)于呼吸作用的產(chǎn)物等產(chǎn)生二氧化碳的實(shí)驗(yàn)都可以用到

二氧化碳（)中文別名：碳酸氣；碳酸酐；碳酐；干冰英文名稱：Carbonic acid gas; Carbon dioxide; dry ice[1]別名：碳酸氣EINECS:204-696-9[2]相對(duì)密度：1.101（-37 ℃）沸點(diǎn)（攝氏度）：-78.5（0.52MPa）[3]熔點(diǎn)（攝氏度）：-56.6(升華）CAS號(hào) ：124-38-9EINECS204-696-9[4-5]共有3個(gè)原子核，22個(gè)質(zhì)子。相對(duì)分子質(zhì)量：44收集方法：因其密度比空氣大，且與水反應(yīng)生成碳酸，所以通常用向上排空氣法收集二氧化碳。臨界溫度31.06℃ 臨界壓力 7.382MPa二氧化碳是空氣中常見的化合物，其化學(xué)式為CO2，一個(gè)二氧化碳分子由兩個(gè)氧原子與一個(gè)碳原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，不支持燃燒，與水反應(yīng)生成碳酸。固態(tài)二氧化碳?jí)嚎s后俗稱為干冰。二氧化碳被認(rèn)為是加劇溫室效應(yīng)的主要來源。不可燃，通常不支持燃燒，無毒性。可與水反應(yīng)生成碳酸。（碳酸飲料基本原理）使紫色石蕊溶液變紅，可以使澄清的石灰水（Ca(OH）?）變渾濁，做關(guān)于呼吸作用的產(chǎn)物等產(chǎn)生二氧化碳的實(shí)驗(yàn)都可以用到

二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是什么

3，二氧化碳的性質(zhì)

二氧化碳是空氣中常見的化合物，碳與氧反應(yīng)生成其化學(xué)式為CO2，一個(gè)二氧化碳分子由兩個(gè)氧原子與一個(gè)碳原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，不支持燃燒。固態(tài)二氧化碳?jí)嚎s后俗稱為干冰。二氧化碳被認(rèn)為是加劇溫室效應(yīng)的主要來源。工業(yè)上可由碳酸鈣強(qiáng)熱下分解制取。

二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)1.二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O===H2CO32.綠色植物利用光能將二氧化碳和水合成有機(jī)物CO2+H2OC6H12O6+O2二氧化碳是綠色植物進(jìn)行光合作用的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。光合作用釋放的氧氣全部來自水，光合作用的產(chǎn)物有糖類、氨基酸（無蛋白質(zhì)）和脂肪。3.向澄清的石灰中通入二氧化碳，澄清的石灰水會(huì)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O若繼續(xù)通入二氧化碳，白色渾濁會(huì)漸漸消失又變成了澄清溶液[CaCO3＋CO2＋H20===Ca（HCO3）2]，該溶液受熱或減壓就又會(huì)分解出二氧化碳，同時(shí)得到白色的碳酸鈣沉淀Ca（HCO3）2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。在自然界中當(dāng)含有二氧化碳的泉水流過石灰?guī)r（主要成分是CaCO3）時(shí)也進(jìn)行著上述變化。自然界中的溶洞和鐘乳石、石筍就是通過上述變化，日積月累形成的自然景觀。4.二氧化碳會(huì)使燒堿變質(zhì)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O如果二氧化碳過量：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3即：NaOH+CO2===NaHCO35.CO2為酸性氧化物，易與堿性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的碳酸鹽CO2＋Na2O===Na2CO36.二氧化碳一般不能燃燒，也不支持燃燒，更不能供給呼吸當(dāng)空氣中二氧化碳含量超過正常值(0.03%)時(shí)，能使呼吸加深加快；如含量為1%時(shí)，能使正常人呼吸量增加25%；含量為3%時(shí)，使呼吸量增加2倍。但當(dāng)含量為25%時(shí)，則可使呼吸中樞麻痹，并引起酸中毒。所以，進(jìn)入久未開啟的菜窖或枯井前，一定要做燈火實(shí)驗(yàn)。7.二氧化碳也可以幫助某些物質(zhì)燃燒

二氧化碳是空氣中常見的化合物，其分子式為co?，由兩個(gè)氧原子與一個(gè)碳原子通過共價(jià)鍵連接而成，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水，并生成碳酸。固態(tài)二氧化碳俗稱干冰。二氧化碳認(rèn)為是造成溫室效應(yīng)的主要來源。氣體狀態(tài) 相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)（攝氏度）沸點(diǎn)（攝氏度） 44.01 -56.6（5270帕） -78.48（升華）性狀溶解情況無色，無味氣體。常溫下能溶于水，部分生成碳酸。 -37℃時(shí)可溶于水(體積比1:1)，生成碳酸。結(jié)構(gòu)式分子式相對(duì)密度ｏ＝ｃ＝ｏ co? 相對(duì)密度1.101（-37℃）液體狀態(tài) 表面張力：約3.0dyn/cm 密度：0.8g/cm3 粘度：0.082?/s(12℃) （比四氯乙烯粘度o.88?/s(20℃)低得多，所以液體二氧化碳更能穿透纖維。）二氧化碳分子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不會(huì)與織物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。它沸點(diǎn)低(-78.5℃)，常溫常壓下是氣體。

二氧化碳的性質(zhì)

4，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

二氧化碳表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)非常常見。CO2能溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色： CO2十H2O = H2CO3 H2CO3又是二種不穩(wěn)定的酸，易分解重新釋放出CO2 H2CO3＝CO2↑＋H2O CO2為酸性氧化物，易與堿性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的碳酸鹽： CO2＋Na2O = Na2CO3 CO2與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的碳酸鹽和水： CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O CO2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)CO2的存在： CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CO2與堿作用還可能生成酸式碳酸鹽： 2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 CO2中碳為＋4價(jià)，可被某些強(qiáng)還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成CO，CO2與活潑金屬作用被還原成碳： CO2＋C2CO CO2＋2Mg2MgO＋C 綠色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物：

二氧化碳的性質(zhì) 1、物理性質(zhì) 2、化學(xué)性質(zhì)通常狀態(tài)下，二氧化碳是 ⑴不能燃燒也不支持燃燒；無色、無味的氣體，密度比空 ⑵能和水反應(yīng)生成碳酸：氣大，能溶于水。 CO2+ H2O == H2CO3一定條件下，能變成固體（干冰）。 ⑶能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水： CO2+ Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

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co2化學(xué)性質(zhì)： 1：不能燃燒（可滅火） 2：不支持燃燒（可滅火） 3：通入澄清石灰水【ca(oh)2】變渾濁。（可檢驗(yàn)二氧化碳） 4：無毒 5：不供呼吸（進(jìn)入菜窯或深井需進(jìn)行燈火實(shí)驗(yàn)，防止二氧化碳濃度過高造成危險(xiǎn)） 6：促進(jìn)植物光合作用，是光合作用必不可少的原料。（可做氣體肥料） ps：另外注明一下。（不溶于水，密度比空氣大，能升華制干冰等，是co2的物理性質(zhì)，容易和化學(xué)性質(zhì)混淆。）

可以和氫氧化鈣（石灰水）反應(yīng) 可以和石蕊溶液反應(yīng) 可以溶于水具有還原性不能燃燒我就想到了這些~ 我才初三對(duì)化學(xué)極有興趣