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2018年天津市高考化學卷，天津新高二化學

來源：整理 時間：2022-11-26 01:43:33 編輯：天津生活 手機版

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1，天津新高二化學

《物質結構與性質》 選修三 《化學反應原理學》 選修四 還有選修五《有機化學原理》不過從這三本中學兩本
我剛高考完 我們那屆上學期學化學反應原理 下學期學有機 不知道你們這屆一樣不一樣

天津新高二化學

2，一道2004高考天津卷化學題關于析晶問題

加入B克無水鹽，析出W克結晶水合物，那么結晶水合物W克中除去B克，留下部分的無水鹽與水質量比等于飽和溶液中無水鹽與水的質量比，設從原飽和溶液中析出溶質為X克，則有23：123=X：（W-B），即123X=23W-23B，解得X=（W-B）/123g你的方法煩，“設析出晶體z”是多余的，因為題目已經有了“析出R的結晶水合物Wg”。而且原溶液質量是不必考慮的

一道2004高考天津卷化學題關于析晶問題

3，05天津化學高考題

1)3.1 g的單質磷（P）和3.2 g氧氣即各0.1mol 所以生成物P與O原子個數比為1∶2 可能生成P2O3和P2O5設他們物質的量之比為x∶y 所以P∶O=(2x+2y)∶(3x+5y)=1∶2解得x∶y=1∶1 所以產物為P2O3和P2O5 即P2O3和P2O5各0.025mol P2O3質量為2.75g,P2O5質量為3.35g. (2)單質磷的燃燒熱為Y kJ/mol指1molP完全燃燒生成P2O5放的熱 所以0.025*Y+0.025*Q=X (設1mol P與O2反應生成固態P2O3放熱為Q) 解得Q=40X-Y 因為函變值ΔH應小于0 即應為-Q 所以ΔH=(Y-40X)kJ/mol
因為題目說明了產生P2O3和P2O5 ，，你可以這么想象，先是P與氧氣反應生成P2O5，之后多余的P與P2O5反應生成了P2O3.

05天津化學高考題

4，天津高考化學題中有一道題 2mol so2和1mol o2 發生反應 請問

首先SO2和氧氣是完全反應的，生成SO3，當T、P不變的情況下他的體積會收縮為原來的三分之一，也就是一體積，這時這一體積完全是SO3，當你加入1mol其他氣體時體積會膨脹一倍，SO3濃度變為原來的一半，及占總體積的一半。當加入SO3時體積增大一倍，應為都只有SO3，且T、P均不變，體積增大一倍，SO3物質的量也增大一倍，所以SO3濃度不會變化。
二氧化和氧是可逆的不完全反應，它們之間要催化劑才能反應。當容器中加入三氧化硫后，反應向逆向進行，當回復到原來的T、P時，三氧化硫濃度不變。當加入氧氣時，二氧化硫轉化率上升，濃度變低，三氧化硫濃度也變化了；加入二氧化硫后效果也一樣。
o3 + so2 = o2 + so3 ——是——置換反應它完全符合置換反應的概念要求一種單質（o3）與一種化合物（so2）作用，生成另一種單質（o2）與另一種化合物（so3）的反應叫置換反應
這是有關等效平衡的問題，當你增加1 mol 氧氣的時候，由于體系是恒壓容器，體積必然會變大，三氧化硫等物質的濃度必然發生變化，

5，2010天津化學高考答案

D C C B A B 7．（共14分） ⑴ O 第3周期 第ⅢA族 Al > C > N > O > H ⑵ ⑶ 34 H2SeO4 b ⑷ Al + 3HCO －3e－ ＝ Al(OH)3↓ + CO2↑ （或Al－3e－ ＝ Al3+ Al3+ + 3HCO ＝ Al(OH)3↓ + CO2↑ 2Al(OH)3 Al2O3 + 2H2O 8．（共18分） ⑴ C12H16O ⑵ 1－丙醇（或正丙醇） ⑶ CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O ⑷ （寫出其中兩種） ⑸ ⑹ 序號 所加試劑及反應條件 反應類型 ① H2，催化劑（或Ni、Pt、Pd），△ 還原（或加成）反應 ② 濃H2SO4，△ 消去反應 ③ Br2（或Cl2） 加成反應 ④ NaOH，C2H5OH，△ —— 9．(共18分) ⑴ TiCl4 + (x+2)H2O TiO2·xH2O↓ + 4HCl ⑵ 取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl－已除凈。 ⑶ d ⑷ 抑制NH4Fe(SO4)2水解 a c ⑸ 溶液變為紅色 ⑹ （或 %） ⑺ ① 偏高 ② 偏低[來源:學科網ZXXK] 10．（共14分） ⑴ C + H2O CO + H2 ⑵ H2S + Na2CO3 ＝ NaHS + NaHCO3 ⑶ －246.4 kJ·mol－1 c e ⑷ ① > ② 0.04 mol·L－1 0.16 mol/L·min ：‥

6，2018高考全國二卷化學28題

應該是加入的鋅粉開始產生H2時就開始過濾了，不會讓鋅粉置換鐵
高中化學必須縱觀全局,注意各章節計算內容的合理滲透,循序漸進打好扎實的計算基礎。計算的最大特點就是較枯燥，理論性、邏輯性較強，學生在復習過程中很容易感到厭煩，因此，在復習過程中，應分散難點，把有關化學計算的內容分散到各知識板塊中復習。根據近幾年高考中出現的計算類型，總結如下： 1、有關相對原子質量、相對分子質量及確定化學式的計算。 2、有關物質的量的計算。 3、有關氣體摩爾體積的計算。 4、有關氧化還原反應的計算 5、有關化學方程式的計算。 6、有關物質溶解度的計算。 7、有關溶液濃度（溶質質量分數和物質的量濃度）的計算。 8、有關溶液PH值與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算。 9、有關反應速率和化學平衡的計算。 10、有關原電池、電解電鍍的計算。 11、有關熱化學方程式的計算。 12、有關過量的計算。 13、有關混合物的計算。 14、各類計算類型的綜合計算
w的氯化物分子呈正四面體結構，說明w是第四主族元素，可能是c、si、ge等，如果是c的話，作為x的元素就是b或n，在元素周期表中b或n周圍只有3個元素，所以不可能。因此w是si（硅）。而x是p（磷）（當然也要排除al的可能，依靠y的最高化合價氧化物的水化物是強酸，而al周圍的四個元素最高氧化物水化物都不是強酸）。p周圍四個元素分別是n、si、as、s （1）w是si，氧化物（sio2）晶體類型是原子晶體?？膳csi形成陶瓷的q顯然只有n（氮） （2）no2和n2o4 （3）p周圍四個元素最高氧化物水化物能形成強酸的是n和s，而q已經確定是n了，所以y元素就是s（硫）。r就是as（砷）。s和as形成的化合物有as2s3（雌黃）和ass（雄黃），r呈現+3價是as2s3 （4）五種氫化物分別為nh3（q）、sih4（w）、h3p（x）、h3as（r）、h2s（y） 立體結構類型相同的氫化物為nh3（q）、h3p（x）、h3as（r），沸點由高至低為：nh3＞h3as＞h3p，原因是：nh3分子間形成氫鍵 電子總數相同的氫化物為sih4（w）、h3p（x）、h2s（y），立體結構分別為正四面體、三角錐、v（或折線）型 （5）sicl4 + nh3 == si(nh2)4 + hcl 3si(nh2)4 == si3n4 + 8nh3

7，高中化學平衡問題

在網上你可能問不清楚的，本來這個部分就難、畢竟它是很抽象的。老師是最有講學經驗的、還是要把思維緊跟老師走、不清也可以問老師的，叫他講慢點就行了，如果實在不行的話、放棄也不失一種好方法~平衡要考大題不就十來分、更加不用說不考了，或考小題~把這時間花在學的懂的地方、考試時把這些時間拿去檢察錯誤，能的到的豈止才十來分…這是我們化學老師在復習完后說的~~~兄弟加油
我來說說我的理解吧，說的不好請見諒。1.我們理解一個反應，從初中開始，老師都會講硫在空氣中燃燒，和氧氣反應生成二氧化硫，然后寫出方程式。剛學化學的時候，接受的都是這種觀念，就是完全反應，再如酸堿鹽的反應。其目的不言而喻。到了高中，接觸一些新名詞，如弱酸。酸就是酸么，怎么冒出來弱酸？這就是學習的漸進。酸是在溶液中電離出來陽離子全是氫離子的物質。這里產生的一個問題是是不是所有的分子都會電離？世間之事，沒有絕對。因此有些酸在水中會完全電離，有些不會完全電離。2.于是，在弱酸溶液中，有了已經電離的酸（成酸根離子和氫離子了）和沒有電離的酸分子。此時，沒有電離的酸也會電離，已經分開的氫離子和酸根離子也會結合成酸分子。（就如每天都有人從天津到北京，也會有人從北京到天津，在一般情況下北京和天津的總人口數不會改變）。3.如果在弱酸溶液中加入可以與氫離子反應的物質，如堿，那么這個電離平衡就會向右移動（？？？）。（就如天津突然少了一部分人，空出來很多工作崗位和房子，一時間就會有北京的人大量向天津涌進）。（這個時候北京和天津每天仍有人員來往，雙向的，只是數目不同而已）。4.平衡向右移動了，同時產生了氫離子，到一定程度又建立了平衡。（從北京涌進天津的人到一定數目，那些空的工作崗位和房屋被占領，去天津的人就少了，直至兩地每天來往人數相同）。5.加入堿的結果是又有一部分酸電離了，平衡向右移動，酸的濃度降低，酸根離子濃度升高，但是氫離子還是比原來低（?。。。?。（天津一部分人消失的結果是北京有一部分人涌入天津，北京的人口比原來少了，天津更多了）。先這樣理解吧。 理解了我給你再說的深一些。
一下內容為我親自所打，題也是自己出的。因為不是專業老師，所以表達可能不好，但是希望對你有用，實際上問你們老師是最好的 首先，我們來重溫一下可逆反應。所謂可逆反應是指反應物發生反應后生成的產物又可發生化學反應，重新生成反應物。比如工業上合成氨的反應就是典型的可逆反應。3H2+N2=2NH3這個反應在一定條件下可以發生， 而2NH3=3H2+N2在相同的條件下也可以發生。 這就是可逆反應。 題：下面幾個反應哪個不是可逆反應？ A、工業合成氨的反應 B、醋酸在水中的電離 C、氫氣與氯氣的化合 D、氨氣與水的反應 可逆反應的平衡問題：還說合成氨的反應吧，如果把H2和N2放在封閉的空間中反應，剛開始的時候3H2+N2=2NH3 這個反應占主導地位，而2NH3=3H2+N2的反應速度不如3H2+N2=2NH3 ，所以總體上來看是H2和N2不斷的減少、NH3不斷的增加。同時，隨著H2和N2的減少，正反應的速率也不斷降低，而逆反應速率不斷加大。 終于，達到了某一階段，正逆反應的速率相等，從此以后，這個封閉的空間中H2、N2、NH3的量不再發生變化。這時我們就說這個可逆反應達到了平衡。但是要清楚，可逆反應達到平衡后，正逆反應都依然在不斷的進行，只是速度相等而已。 反應平衡常數：某可逆反應 aA+bB=（可逆）cC+dD 我們發現在溫度一定的情況下，[C濃度的c次方與D濃度的d次方的乘積]/[A濃度的a次方與B濃度的b次方的乘積]是一個常數。 我們用K來表示。K就是該反應的平衡常數。對于一個固定的反應來說K 只跟溫度有關。 在這里我打不出來更好的描述方法了，你可以再自己參考教材上的公式。關鍵在于理解。 K的定義我們知道啦，那到底怎么去理解K表示的意思呢？ K的提出有什么意義呢？ 根據K的定義我們可以發現，對于給定的反應，K表示的是反應物濃度和生成物濃度的比值（雖然這不是單純的比值，是跟系數有關的，但是這畢竟還是一個比值）。 那么，這就是說，K越大，就說明正反應進行的程度越大，所以K的意義就是可逆反應達到平衡時的反應程度。 題：已知反應3H2+N2=2NH3 當達到平衡時 H2、N2、NH3的壓強分別為 30KPa、40KPa、60KPa 計算在該條件下 反應的平衡常數K 平衡的移動：雖然你對這部分內容不是很清楚，但是你也應該聽說過 濃度、壓強、溫度等可以影響可逆反應的平衡狀態。那么這到底是怎么回事呢？ 現在我們假設某可逆反應開始發生反應，我們隨即的選定一個時刻，按照跟K一樣的來計算方法來計算 那個“比值”。 我們就先把那個比值叫做“商”（實際化學上它就叫反應商用J來表示）。如果商等于K 這就說明此時反應達到了平衡， 如果商大于K 這就說明正反應過頭啦，逆反應的發生是占主導的。 如果商小于K 這就說明正反應還沒到極限，正個反應離平衡狀態還差一些， 正反應占主導。 我們先說濃度的影響，濃度的影響是針對溶液而言的，對于一個已經達到平衡的可逆反應（商等于K），我們改變某體系內某個或某寫物質的濃度，那么這就改變了商，但是K是不變的，這就使商不等于K了，這時 這個反應由平衡狀態變成了非平衡狀態，如果想要重新達到平衡，各物質的濃度就得調整一下，使商重新等于K才行啊~~~~。所以反應發生了移動。 而對于氣體，我們考慮的是壓強，因為壓強實際上也就是氣體的濃度，其原理是跟濃度一樣的。 對于溫度的影響，是由于溫度發生變化后，K發生了變化，雖然商沒變 但同樣使得K不等于商，從而化學平衡發生了移動。 四大平衡： 上面說的可逆反應以及平衡問題都是對于所有的可逆反應。在可逆反應中，有些具有代表性而又非常重要的幾類反應，對它們的研究有很大的實際意義，它們分別是：普通意義上的化學平衡（適用于所有的化學平衡）、酸堿平衡（適用于弱酸、弱堿的電離平衡以及相關平衡問題）、沉淀---溶解平衡（適用于沉淀的溶解和形成）、電化學平衡（多見于氧化還原反應的平衡）。在高中階段應該只涉及簡單的酸堿平衡。 其實酸堿平衡也是平衡，以上所說內容也同樣適用。 題：1、 請說明水的離子積常數的物理意義， 在Kw=10的-14次方的純水中，OH-的濃度為多少？ 2、已知HAc=（可逆）H+ + Ac- 的K=1.8*10的-5次方， HAc和Ac-的濃度分別為0.1mol/L 和0.01mol/L 求溶液的PH？ 當把該溶液與0.5mol/L的NaAc溶液等體積混合后，求溶液的PH？ （假設混合后體積為原來的兩倍）
一、等同平衡原理和等效平衡原理相同條件下，同一可逆反應體系，無論從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按照化學方程式中的化學計量數之比投入反應物或生成物，則平衡時各物質的物質的量相同，即這兩個平衡狀態完全相同，我們可以稱之為等同平衡。若改變平衡體系的一個條件后，平衡不發生移動，兩個平衡狀態中各物質的物質的量分數相同（物質的量不一定相同），那么這兩個平衡狀態也可以稱之為等效平衡。例1．一定溫度下，在一個容積恒定的容器中，充入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2A(g)+B(g) xC(g)。達到平衡后，C的物質的量為W mol。若維持容器的體積和溫度不變，按起始的物質的量0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入容器后達到平衡，C的物質的量仍為W mol，則x（ ）A．只能為2 B．只能為3 C．可能為2，也可能為3 D．不能確定（變形1）將例1中“C的物質的量為W mol”改為“C的體積分數為W%”分析：兩次平衡中C的物質的量相等，說明兩次平衡狀態完全相同，即第二次填充的物質若完全轉化為填充A、B的形式，其物質的量應與第一次填充相同。所以例1的正確選項應為A。兩次平衡中C的體積分數相等，為等效平衡，除例1所舉的情況外，x=3時，反應前后氣體的物質的量相等，改變壓強，平衡不移動，故也符合題意。所以變形1的正確選項應為C。二、恒容容器和恒壓容器中改變壓強對平衡的影響 在恒溫恒容（容積不變）的密閉容器中，改變壓強，若反應前后氣體的物質的量相等，則為等效平衡；若反應前后氣體的物質的量不相等，則平衡將向能夠減弱壓強改變的方向移動。 在恒溫恒壓（容積可變）的密閉容器中，平衡的移動一般只考慮濃度的改變。若兩次填充的各物質物質的量之比相等，則兩次填充各物質的濃度相等（因為體積可變），所以這兩個平衡為等效平衡；若兩次填充的各物質的物質的量之比不相等，則需要考慮濃度改變對平衡的影響。例2．某溫度下，向固定容積的密閉容器中充入3L A氣體和2L B氣體，發生如下反應：3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(g)。達到平衡時，C的體積分數為p%。若維持溫度不變，再向容器中充入3L A氣體和2L B氣體，重新達到平衡時，C的體積分數（ ）A．>p% B．（變形1）將例2中反應改為“3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)” （變形2）將例2中“固定容積”改為“容積可變” （變形3）將變形1中“固定容積”改為“容積可變” 分析：容器體積固定，第二次填充后壓強增大，平衡向氣體物質的量減小的方向移動，所以例1的正確選項為A。變形1中壓強增大平衡不移動。所以變形1的正確選項為C。 容器體積可變，兩次填充各物質的濃度相同，為等效平衡。所以變形2、變形3的正確選項都為C。 三、例解高考平衡試題 例3．（2004年天津理綜第13題）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ） A．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3(g) B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol SO3(g) C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol O2(g) D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol Ar(g) 分析：A中為恒容容器，充入SO3，壓強增大，平衡正向移動，SO3平衡濃度增大；B中為恒壓容器，充入SO3后，兩平衡為等效平衡；C中充入O2，平衡正向移動，SO3平衡濃度增大；D中為恒壓容器，充入Ar后，容器體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，SO3平衡濃度減小。所以本題的正確選項應為B。 例4．（2003年全國理綜第12題）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ ） A．均減半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均減少1 mol 分析：容器為恒壓容器，A、B調整后各物質濃度未變，為等效平衡；C中A、B、C的物質的量分別調整為5 mol、3 mol、5 mol，而與原平衡等效的填充應為5 mol、2.5 mol、5 mol，即增加了0.5 molB，平衡應右移；選項D中A、B、C的物質的量分別調整為3 mol、1 mol、3 mol，而與原平衡等效的填充應為3 mol、1.5 mol、3 mol，即減少了0.5 molB，平衡應左移。所以本題的正確選項應為B。
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