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1，高中原電池所有反應及祥解

所有的氧化還原反應都可設計成原電池

高中原電池所有反應及祥解

2，原電池正負極怎么反應

原電池里浮只羊（即負極發生氧化反應）電解池中兩只羊（即陽極發生氧化反應）再根據基本的知識就可以記住原電池和電解池的區別了

正極得電子，負極失電子。

原電池正負極怎么反應

3，鐵鋁氫氧化鈉原電池反應方程式

鐵不與氫氧化鈉反應所以作為正極！所以鋁作為負極！Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,而正極得電子只能由水電離出的氫離子得電子所以是2H2O+2e=H2↑+2OH-所以總反應式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

從能量轉變看，原電池是將化學能轉變為電能的裝置。 (1)構成原電池有三條件：一是電極材料，這可以是兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬和其他能導電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成；二是兩電極必須浸在電解質溶液中；三是兩電極之間要用導線連接。 (2)原電池的正、負極的判斷方法： ①由組成原電池的兩極的電極材料判斷。一般是活潑的金屬是負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬是正極。 ②根據電流方向或電子流動方向判斷。電流是由正極流向負極，電子流動方向是由負極流向正極。 ③根據原電池里電解質溶液內離子的定向流動方向判斷。在原電池的電解質溶液內，陽離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負極。 ④根據原電池兩極發生的變化來判斷。原電池的負極總是失電子發生氧化反應，正極總是得電子發生還原反應。 (3)原電池的工作原理：原電池兩極上的反應總是氧化還原反應，電極與電解質溶液中的某種陽離子必須發生化學反應。這是原電池工作的前提。以最簡單的銅鋅原電池為例: 正極:銅棒插在硫酸銅溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化還原電對), 負極:鋅棒插在硫酸鋅溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化還原電對) 兩個溶液之間用鹽橋(氯化鉀飽和溶液)連接,銅棒和鋅棒之間用導線連接,這樣就構成了原電池. 那么電子就會從負極流向正極,你要問的就是為什么電子要定向流動.不知道你學過標準電極電勢的概念沒有,這個值是可以通過實驗測到的,由于單質鋅和鋅離子構成的氧化還原電對的標準電極電勢比單質銅和銅離子構成的氧化還原電對的標準電極電勢小是個負值(規定標準氫電極的電極電勢是0),而銅電極是個正值,所以當用導線將兩個電極連接起來時,由于兩個電極之間電勢差的存在,電子會從負極流向負極,而電流的方向是正極流向負極,與電子流動的方向相反,就像我們常說的水往低處流,就是由于高地勢與低地勢之間存在高度差(地勢差),是個自發的過程. 利用標準電極電勢還可以知道金屬的活潑性,電極電勢越小那么金屬單質的活潑性越強,我們在化學課上學過,金屬有個活動順序表:鉀,鈣,鈉,鎂,鋁,鋅,鐵,錫,鉛,氫,銅,汞,銀,鉑,金;這個表就是根據標準電極電勢的值來排列出來的,我們從這個表中可知在氫前的金屬單質可以將氫從溶液當中置換出來,剛才說過規定標準氫電極的電極電勢是0,所以在氫之前的金屬與其陽離子構成的氧化還原電對的標準電極電勢是小于0的,而在氫之后的金屬其標準電極電勢是大于0的.

鐵鋁氫氧化鈉原電池反應方程式

4，化學原電池反應原理方程式

一般情況下，酸性條件氫離子參與，中性條件下水參與，堿性條件下OH-參與。下面是我的一些總結你可以看看電極反應式的書寫 ⑴根據原電池裝置的書寫負極： ①若負極材料本身被氧化，其電極反應式有兩種情況：一種是負極金屬失電子后生成金屬陽離子不與電解質溶液的成分反應，此時是電極反應可表示為M－ne－＝Mn＋。另一種是負極金屬失電子后生成的金屬陽離子與電解質溶液成分反應，此時的電極反應要將金屬失電子的反應、金屬陽離子與電解質溶液的反應疊加在一起，如鉛蓄電池的負極反應為：Pb+2OH－－2e－＝2H2O。 ②若負極材料本身不反應，如燃料電池，在書寫負極反應式時，要將燃料電池失電子的反應及其產物與電解質溶液反應疊加在一起書寫，如H2－O2（KOH溶液）電池的負極反應為H2+2OH－－2e－＝2H2O。正極：首先判斷在正極發生反應的物質。①當負極材料與電解質溶液發生自發的化學反應時，在正極上發生電極反應的物質是電解質溶液中的某種微粒；②當負極材料與電解質溶液不發生自發化學反應時，在正極上發生反應的物質是溶解在電解質溶液中的O2。然后再根據具體情況寫出正極反應式，在書寫時也要考慮正極反應產物是否與電解質溶液反應的問題，若反應也要書寫疊加式。 ⑵根據原電池反應書寫 ①找出發生氧化反應和還原反應的物質，確定正負極產物。 ②利用電荷守恒分別寫出電極反應式。 ③驗證：兩電極反應式相加所得式子和原化學方程式相同，則書寫正確。

若溶液為堿性，則反應式中只能出現水和氫氧根，寫在等號的那一邊則由反應本身決定。若溶液為酸性，則反應式中只能出現水和氫離子，位置也由反應決定。

電極反應方程式的書寫：　　負極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應。例：甲烷燃料電池中，電解液為koh，負極甲烷失8個電子生成co2和h2o，但co2不能與oh-共存，要進一步反應生成碳酸根。　　正極：①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：鋅銅原電池中，電解液為hcl，正極h+得電子生成h2。②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的o2得電子。如果電解液呈酸性，o2+4e-+4h+==2h2o；如果電解液呈中性或堿性，o2+4e-+2h2o==4oh-。　　特殊情況:mg-al-naoh，al作負極。負極：al-3e-+4oh-==alo2-+2h2o；正極：2h2o+2e-==h2↑+2oh-　　cu-al-hno3，cu作負極。　　注意：fe作負極時，氧化產物是fe2+而不可能是fe3+；肼（n2h4）和nh3的電池反應產物是h2o和n2　　無論是總反應，還是電極反應，都必須滿足電子守恒、電荷守恒、質量守恒。　　ph變化規律　　電極周圍：消耗oh-(h+)，則電極周圍溶液的ph減小（增大）；反應生成oh-(h+)，則電極周圍溶液的ph增大（減小）。　　溶液：若總反應的結果是消耗oh-(h+)，則溶液的ph減小（增大）；若總反應的結果是生成oh-(h+)，則溶液的ph增大（減小）；若總反應消耗和生成oh-(h+)的物質的量相等，則溶液的ph由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則ph增大，溶液呈酸性則ph減小，溶液呈中性則ph不變。