高中原電池所有反應(yīng)及祥解所有的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池2，原電池正負(fù)極怎么反應(yīng)原電池里浮只羊（即負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)）電解池中兩只羊（即陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)）再根據(jù)基本的知識(shí)就可以記住原電池和電解池的區(qū)別了正極得電子，負(fù)極失電子。3，鐵鋁氫氧化鈉原電池反應(yīng)方程式鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)所以作為正極！所以鋁作為負(fù)極！Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,而正極得電子只能由水電離出的氫離子得電子所以是2H2O+2e=H2↑+2OH-所以總反應(yīng)式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑從能量轉(zhuǎn)變...

原電池正極反應(yīng)是怎么反應(yīng)的啊想象一下，正極像個(gè)水泵，抽掉外界的電子給O2，形成O2-，O2-在水溶液中不穩(wěn)定和水生成穩(wěn)定的OH-水泵的力量是化學(xué)反應(yīng)提供的，O2氧化性強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，所以外界的電子給它，換句話說(shuō)，誰(shuí)氧化性強(qiáng)正極就給它電子。負(fù)極類似，注意是原電池。此原電池反應(yīng)的總反應(yīng)為：fe+cu2+=fe2++cu所以，他的電極反應(yīng)為：正極：cu2++2e-=cu;負(fù)極：fe-2e-=fe2+.這樣的話，正極就是cu2+得電子，負(fù)極fe失電子。如果是nacl的話，則電極反應(yīng)變?yōu)椋赫龢O：o2+2h2o...