甲烷的化學(xué)方程式，甲烷的化學(xué)方程式是什么

來源：整理時間：2023-05-18 22:12:55 編輯：好學(xué)習(xí) 手機版

本文目錄一覽

1，甲烷的化學(xué)方程式是什么
2，甲烷的方程式是什么啊
3，甲烷的化學(xué)式怎么寫
4，有甲烷生成的化學(xué)反應(yīng)方程式有哪些
5，甲烷的化學(xué)方程式是什么
6，甲烷燃料電池的化學(xué)方程式

1，甲烷的化學(xué)方程式是什么

CH4(4寫的小一點,在的H右下方)

CH4+O2

CH4

甲烷的化學(xué)方程式是什么

2，甲烷的方程式是什么啊

CH4

你問的是化學(xué)式吧： CH4

CH4

甲烷的方程式是什么啊

3，甲烷的化學(xué)式怎么寫

CH4 C顯-4價，H顯+1價甲烷是分子晶體，分子間存在共價鍵。因為C原子吸引電子的能力強于H原子(H原子電子層中的電子已飽和），因此電子更偏向C原子。H由于偏離電子而顯正價，C由于偏向電子而顯負價。有機物中的元素化合價的確定都是最后確定C元素，除C以外的元素都顯它最常見的化合價 H在化合物中也可能顯-1價，一般H與金屬元素組成的化合物中H都顯負價（因為金屬沒有負價)

甲烷的化學(xué)式怎么寫

4，有甲烷生成的化學(xué)反應(yīng)方程式有哪些

脫羧反應(yīng)，加熱無水醋酸鈉和堿石灰的混合物：CH3COONa＋NaOH＝(Δ；CaO)＝Na2CO3＋CH4↑其它方法還有，通過生物原料像麥秸等，通過分解等一系列流程可以制得甲烷，一般用作天然氣，當(dāng)然，過程很復(fù)雜的寫不出方程式。另外某些區(qū)域海底有可燃冰CH4?H2O，從深海開采出來后，降低壓強調(diào)整溫度就可以得到大量的甲烷。

ch4+2o2=點燃=co2+2h2o加大空氣量生成一氧化碳，造成一氧化碳中毒

對滴

高中舊教材涉及到甲烷的制備反應(yīng)，也稱脫酸反應(yīng)，現(xiàn)在新課程的教材已經(jīng)沒有了！CH3COONa + NaOH =(條件CaO，加熱)=CH4↑+Na2CO3

5，甲烷的化學(xué)方程式是什么

你這個問題不對啊，甲烷是個物質(zhì)，什么方程式啊

甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2= 點燃= CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

甲烷，化學(xué)式CH4，是最簡單的烴，由一個碳和四個氫原子通過sp3雜化的方式組成，因此甲烷分子的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個鍵的鍵長相同鍵角相等。在標準狀態(tài)下甲烷是一無色無味氣體。一些有機物在缺氧情況下分解時所產(chǎn)生的沼氣其實就是甲烷。從理論上說，甲烷的鍵線式可以表示為一個點“·”，但實際并沒有看到過有這種用法，可能原因是“·”號同時可以表示電子。

化學(xué)式：ch4，最簡單的有機物，燃燒后會生成水與二氧化碳與氧氣燃燒的化學(xué)方程式：ch4+2o2=co2+2h2o

甲烷的化學(xué)方程式 CH4

6，甲烷燃料電池的化學(xué)方程式

堿性介質(zhì)下的甲烷燃料電池　　負極：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 　　正極：2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　離子方程式為：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 　　總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 　　酸性介質(zhì)下的甲烷燃料電池：　　負極：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 　　正極：2O2+8e-+8H+===4H2O 　　總反應(yīng)方程式為：2O2+CH4===2H2O+CO2 　　反應(yīng)情況：　　1.隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小；　　2.通常情況下，甲烷燃料電池的能量率大于甲烷燃燒的能量利用率。甲烷燃料電池化學(xué)方程式　　CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20 　　①就是CH4在O2中燃燒，生成的CO2和OH-反應(yīng)生成CO32-的離子反應(yīng)方程式接著寫正極，記住：正極在堿性條件下的反應(yīng)一定是：O2+4e-+2H2O==4OH- 　　②接著將總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式就是負極反應(yīng)式，這里有一點非常重要，就是一定要將O2消去，因為原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，而O2發(fā)生還原反應(yīng) 故一定要將O2消去將②X2 得到 2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　③①-③ 得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-移項的到負極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20負極：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20正極：O2+4e-+2H2O==4OH-應(yīng)用前景歷史　　燃料電池（Fuel cell），是一種使用燃料進行化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電力的裝置，最早于1839年由英國的Grove所發(fā)明。最常見是以氫氧為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池，由于燃料價格平宜，加上對人體無化學(xué)危險、對環(huán)境無害，發(fā)電后產(chǎn)生純水和熱，1960年代應(yīng)用在美國軍方，后于1965年應(yīng)用于美國雙子星座計劃雙子星座5號飛船。現(xiàn)在也有一些筆記型電腦開始研究使用燃料電池。但由于產(chǎn)生的電量太小，且無法瞬間提供大量電能，只能用于平穩(wěn)供電上。發(fā)展前景　　燃料電池是一個電池本體與燃料箱組合而成的動力機制。燃料的選擇性非常高，包括純氫氣(H2)、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然氣，甚至于現(xiàn)在運用最廣泛的汽油，都可以作為燃料電池的燃料。這是目前其他所有動力來源無法做到的。而以燃料電池做為汽車的動力，已被公認是廿一世紀必然的趨勢。　　燃料電池則是以具有可燃性的燃料與氧反應(yīng)產(chǎn)生電力；通常可燃性燃料如瓦斯、汽油、甲烷（CH4）、乙醇（酒精）、氫等這些可燃性物質(zhì)都要經(jīng)過燃燒加熱水使水沸騰，而使水蒸氣推動渦輪發(fā)電，以這種轉(zhuǎn)換方式大部分的能量通常都轉(zhuǎn)為無用的熱能，轉(zhuǎn)換效率通常只有約30%相當(dāng)?shù)牡停剂想姵厥且蕴厥獯呋瘎┦谷剂吓c氧發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳（CO2）和水（H2O），因不需推動渦輪等發(fā)電器具，也不需將水加熱至水蒸氣再經(jīng)散熱變回水，所以能量轉(zhuǎn)換效率高達70%左右，足足比一般發(fā)電方法高出了約40%；優(yōu)點還不只如此，二氧化碳排放量比一般方法低許多，水又是無害的產(chǎn)生物，是一種低污染性的能源。甲烷做燃料電池電極方程式溶液　　甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH，生成的CO2還要與KOH反應(yīng)生成K2CO3，所以　　總反應(yīng)為：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。　　負極：CH4 – 8e- + 10OH- == CO32- +7H2O，　　正極：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-

反應(yīng)方程式堿性介質(zhì)下的甲烷燃料電池　　負極：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 　　正極：2O2+8e-+4H2O===8OH- 　　離子方程式為：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 　　總反應(yīng)方酸性介質(zhì)下的甲烷燃料電池：　　負極：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 　　正極：2O2+8e-+8H+===4H2O 　　總反應(yīng)方程式為：2O2+CH4===2H2O+CO2詳見百度百科 http://baike.baidu.com/view/3929450.htm

甲烷燃料電池化學(xué)方程式　　CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20歡迎追問，望采納，謝謝

堿性介質(zhì)下的甲烷燃料電池　　負極：ch4+10oh - - 8e-===co32- +7h2o 　　正極：2o2+8e-+4h2o===8oh- 　　離子方程式為：ch4+2o2+2oh-===co32-+3h2o 　　總反應(yīng)方程式為：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o 　　酸性介質(zhì)下的甲烷燃料電池：　　負極：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+ 　　正極：2o2+8e-+8h+===4h2o 　　總反應(yīng)方程式為：2o2+ch4===2h2o+co2 　　反應(yīng)情況：　　1.隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小；　　2.通常情況下，甲烷燃料電池的能量率大于甲烷燃燒的能量利用率。甲烷燃料電池化學(xué)方程式　　ch4+2o2+2oh-==co32-+3h20 　　①就是ch4在o2中燃燒，生成的co2和oh-反應(yīng)生成co32-的離子反應(yīng)方程式接著寫正極，記住：正極在堿性條件下的反應(yīng)一定是：o2+4e-+2h2o==4oh- 　　②接著將總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式就是負極反應(yīng)式，這里有一點非常重要，就是一定要將o2消去，因為原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，而o2發(fā)生還原反應(yīng) 故一定要將o2消去將②x2 得到 2o2+8e-+4h2o===8oh- 　　③①-③ 得到ch4-8e--4h2o+2oh-==co32-+3h2o-8oh-移項的到負極反應(yīng)式：ch4+10oh--8e-==co32-+7h20總反應(yīng)：ch4+2o2+2oh-==co32-+3h20負極：ch4+10oh--8e-==co32-+7h20正極：o2+4e-+2h2o==4oh-