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1，氫氧燃料電池的原理

不是！氫氧燃料電池的原理是利用原電池反應(氧化還原反應)時電子的得失形成電子的定向移動從而形成電流。一般燃料電池有兩根蜂窩狀(以便吸附氫氣和氧氣)的燃料棒即電池的正負極，和電解質溶液，當正負極間接負載形成閉合回路時，原先氫氣和氧氣反應中氫氣失去的電子就會通過此回路轉移到正極上來，于是就發生如下電極反應過程負極:2H2-4e-=4H 正極:O2 4e 4H =2H2O。在負極上的氫氣就失去電子形成正離子，在正極上的O2就得到等數量的電子形成負離子，從而形成電流，而在電解質溶液中正離子向正極移動，負離子向負極移動以維持反應的持續進行，這就是氫氧燃料電池的簡單原理。

電解潮濕的氧氣不可能憑空產生氫氧根離子，其實氫氣的失去電子和氧氣的得到電子從宏觀講是同步的，他們反應產生的能量使他們繼續反應下去，像鏈子一樣，那關鍵就在如何引發，但你說只要有一個這樣的反應就他們就能自給自足了，而引發一個是多么容易的事啊，其實只要是氧化還原反反應都可以作成原電池的形式，如果不能理解就先記住這一點，再好好想想.氫雖然在穩定狀態,不可能說失去電子就失去電子,但燃料電池一定是放出能量的,得到的產物是水,那說明產物是更穩定的,自然界物質總有向更穩定物質變化的趨勢,雖然其過程中要有克服一定活化能的過程,但如果外界能提供克服活化能的條件,這樣的反應就一定可以發生的.

氫氧燃料電池不是將熱能轉化為電能哦，而是利用原電池的原理哦一般燃料電池有兩根燃料棒即電池的正負極，氫氧燃料電池一般都具有蜂窩狀結構，能吸附氫氧氣，正極是氧氣，負極是氫氣，當電池產生回路時，會發生如下化學過程：正極氧化：O2+2H2O+4e-—4OH-負極還原：2H2-4e-—4H+在電池中，負離子會向負極轉移，正離子會向正極轉移，這樣就產生了電流，也就是常說的在電池內部電流方向是從負極到正極和電池外部相反

氫氧燃料電池的原理

2，氫氧燃料電池

石墨是多孔結構的，有很大的表面積比，在潮濕條件下，由于氫氣和氧氣的電負性不同，會通過負載和溶液形成的回路放電（當斷開負載的時候表現為兩級間的電壓），重新形成離子態進入溶液，離子中和后重新變成水。這就是氫——氧燃料電池。其原理需要在大學的相關學科中涉及。你可以參考一下濃差電池的原理，有助于理解這個問題。濃差電池，結構是兩塊極板中間夾一層溶液，極板兩端的某種氣體（如氧氣）濃度不等，一定會從高濃度向低濃度擴散，首先它通過多孔的極板材料（比如多孔鉑）吸收電子，以離子態進入溶液，然后再從另一個極板放出電子，變成氣體出去，完成擴散過程，這就是濃差電池。電負性就是某種元素吸收電子的能力，比如氧的電負性比較大，容易吸附電子，而氫的電負性很小，容易失去電子。電負性差別越大，形成的原電池電壓就越大。如果還不明白可以給我發站內消息。

電解是2H2O=2H2+O2原電池正極 O2+2e-=O2 2-負極 2H2+O2 2-=2H2O+2e-我還大一的呢不是有電解池嗎而且電解液是NaOH符合條件就會產生O2 2-自然就反應了

原電池本來就是自發的氧化還原反應，不需要條件的，之所以成原電池，是因為負極氫氣發生氧化反應，正極氧氣發生還原反應，在NAOH中就產生水了，我給你講你也不明白，去百度視頻找找有專門講課的，我看過挺詳細，我是今年高一的。

工作時向負極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（空氣，起作用的成分為氧氣）。氫在負極分解成正離子h+和電子e-。氫離子進入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。用電的負載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。這正是水的電解反應的逆過程。　　利用這個原理，燃料電池便可在工作時源源不斷地向外部輸電，所以也可稱它為一種"發電機"。　　一般來講，書寫燃料電池的化學反應方程式，需要高度注意電解質的酸堿性。在正、負極上發生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯系。如氫—氧燃料電池有酸式和堿式兩種，在酸溶液中負極反應式為：2h2-4e-==4h+ 正極反應式為：o2 + 4h+ +4eˉ== 2h2o;如是在堿溶液中，則不可能有h+出現，在酸溶液中，也不可能出現ohˉ。　　若電解質溶液是堿溶液則負極反應式為：2h2 + 4ohˉ-4eˉ== 4h20 正極為：o2 + 2h2o + 4eˉ== 4ohˉ 　　氫氧燃料電池 hydrogen oxygen fuel cell 　　以氫氣作燃料，氧氣作氧化劑，通過燃料的燃燒反應，將化學能轉變為電能的電池。　　氫氧燃料電池工作時，向氫電極供應氫氣，同時向氧電極供應氧氣。氫、氧氣在電極上的催化劑作用下，通過電解質生成水。這時在氫電極上有多余的電子而帶負電，在氧電極上由于缺少電子而帶正電。接通電路后，這一類似于燃燒的反應過程就能連續進行。

氫氧燃料電池