韩国三级一区,亚洲精品一区二区三区中文字幕 ,黑人极品videos精品欧美裸

1，烷烴烯烴炔烴的物理性質

烷烴，烯烴，炔烴都是無色無味烷烴烯烴炔烴,碳數小于等于四是氣態，大于四的是液態和固態在常見的三種烴代表物：甲烷、乙烯、乙炔中，只有乙炔是微溶于水的，其他物理性質相似

烷烴.烯烴.炔烴物理性質相似都是無色無味烷烴烯烴炔烴,碳數小于等于四是氣態，大于四的是液態和固態具體：烷烴都是無色的，碳原子數5-11時常溫常壓下為液態，以下為氣態，以上為固態。標準狀況下密度都比水小。熔點和沸點都很低,并且熔點和沸點隨分子量的增加而升高. 烯烴物理性質和烷烴相似，如烯烴是不溶于水的，雖然在水中的溶解度比烷烴還略大一點。烯烴還能與某些金屬離子以π鍵相結合，從而大大增加烯烴的溶解度，生成水溶性較大的配合物。烯烴也易于苯、乙醚、氯仿等非極性有機溶劑中。一般C2~C4的烯烴是氣體，C5~C18的為氣體，C19以上的高級烯烴為固體。烯烴的沸點也隨著分子量的增加而升高，雙鍵在碳鏈終端的烯烴的沸點比相應的烷烴為固體。烯烴的沸點也隨著分子量的增加而升高，雙鍵在碳鏈中間的沸點比相應的烷烴還略低一點。與烷烴一樣，直鏈烯烴的沸點比帶支鏈的高炔烴和烷烴,烯烴基本相似. 炔烴的沸點,相對密度等都比相應的烯烴略高些.4個碳以下的炔烴在常溫常壓下為氣體.隨著分子中碳原子數的增多,它們的沸點也升高

您好：用燃燒的方法個人認為并不可取。因為黑煙的濃與否只與有機物含碳量有關。炔烴的叔氫具酸性，可用銀氨溶液或氯化二氨合銅（i）溶液鑒別，分別生成易爆的白色炔銀沉淀和紅色炔銅（i）沉淀。無現象的是烯烴、烷烴和醚。再用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，若紫色退去則有烯烴。（個人意見，建議參考別人更好的方法）剩余的醚和烷烴可用光照發鑒別。將混合物溶液至于空氣中用燈光照射一段時間，加入等體積的2%ki-hac溶液，以及淀粉溶液，若溶液變藍或變紫，則混合物中有醚。烷烴不反應，故無現象。由于水平有限，回答有疏漏之處，請諒解。在此求更好的答案。

烷烴烯烴炔烴的物理性質

2，烷烴的物理性質

性質變化規律烷烴的物理性質隨分子中碳原子數的增加，呈現規律性的變化。在室溫下，含有1～4個碳原子的烷烴為氣體；常溫下，含有5～10個碳原子的烷烴為液體；含有10～16個碳原子的烷烴可以為固體，也可以為液體；含有17個碳原子以上的正烷烴為固體，但直至含有60個碳原子的正烷烴（熔點99℃），其熔點(melting point)都不超過100℃。低沸點(boiling point)的烷烴為無色液體，有特殊氣味；高沸點烷烴為黏稠油狀液體，無味。烷烴為非極性分子(non-polar molecule)，偶極矩(dipole moment)為零，但分子中電荷的分配不是很均勻的，在運動中可以產生瞬時偶極矩，瞬時偶極矩間有相互作用力（色散力）。此外分子間還有范德華力，這些分子間的作用力比化學鍵的小一二個數量級，克服這些作用力所需能量也較低，因此一般有機化合物的熔點、沸點很少超過300℃。正烷烴的沸點隨相對分子質量的增加而升高，這是因為分子運動所需的能量增大，分子間的接觸面（即相互作用力）也增大。低級烷烴每增加一個CH2，（成為其同系物），相對分子質量變化較大，沸點也相差較大，高級烷烴相差較小，故低級烷烴比較容易分離，高級烷烴分離困難得多。在同分異構體中，分子結構不同，分子接觸面積不同，相互作用力也不同，正戊烷沸點36.1℃，2-甲基丁烷沸點25℃，2,2-二甲基丙烷沸點只有9℃。叉鏈分子由于叉鏈的位阻作用，其分子不能像正烷烴那樣接近，分子間作用力小，沸點較低。固體分子的熔點也隨相對分子質量增加而增高，這與質量大小及分子間作用力有關外，還與分子在晶格中的排列有關，分子對稱性高，排列比較整齊，分子間吸引力大，熔點就高。在正烷烴中，含單數碳原子的烷烴其熔點升高較含雙數碳原子的少。通過X射線衍射方法分析，固體正烷烴晶體為鋸齒形，在單數碳原子齒狀鏈中兩端甲基同處在一邊，如正戊烷，雙數碳鏈中兩端甲基不在同一邊，如正己烷，雙數碳鏈彼此更為靠近，相互作用力大，故熔點升高值較單數碳鏈升髙值較大一些。烷烴的密度(density)隨相對分子質量增大而增大，這也是分子間相互作用力的結果，密度增加到一定數值后，相對分子質量增加而密度變化很小。與碳原子數相等的鏈烷烴相比，環烷烴的沸點、熔點和密度均要髙一些。這是因為鏈形化合物可以比較自由地搖動，分子間“拉”得不緊，容易揮發，所以沸點低一些。由于這種搖動，比較難以在晶格內做有次序的排列，所以熔點也低一些。由于沒有環的牽制，鏈形化合物的排列也較環形化合物松散些，所以密度也低一些。同分異構體和順反異構體也具有不同的物理性質。下表是若干烷烴和環烷烴的物理常數。

一般情況下：C1~C4-氣態C5-～C16 液態C17及以上固態對稱程度越高，沸點升高

烷烴是分子晶體分子晶體中,相對分子質量越大,分子間作用越大,熔沸點越高所以對烷烴而言,碳個數越多,熔沸點越高

烷烴的物理性質

3，烷烴的主要性質有哪些

烷烴的物理性質有機化合物的物理性質通常包括化合物的狀態、熔點、沸點、比重、折光率、溶解度、旋光度，這些物理常數是用物理方法測定出來的，可以從化學和物理手冊中查出來。烷烴的化學性質烷烴的化學大多涉及自由基鏈式反應，這些反應要在很劇烈的條件下才能發生，并通常得到的是混合的產物。需要有一個活潑的質點－－典型的是一個原子或自由基－－來對烷烴分子發起進攻。產生活潑的質點需要劇烈的條件：例如把鹵素分子離解為原子，或者甚至把烷烴分子本身離解。活潑質點進攻時，從烷烴中奪取氫，于是烷烴就轉變成一個活潑的質點，該質點又把反應過程繼續下去，也就是使鏈連續下去。但是一個烷烴分子含有許多氫原子，因此最終所得到的產物將取決于這些氫原子中哪一個被奪取。雖然進攻的質點可能表現出某種選擇性，但是它能從分子的任何部分奪取氫原子，因而導致形成許多異構產物。1.物質狀態：在室溫和一個大氣壓下，C1-C4是氣體，C5-C16是液體，C17以上是固體。2.沸點：正烷烴的沸點是隨著分子量的增加而有規律升高。液體沸點的高低決定了分子間引力的大小，分子間引力愈大，使之沸騰就必須提供更多的能量，所以沸點就愈高。而分子間引力的大小取決了分子結構。分子間的引力稱為范德華引力（靜電引力，誘導力和色散力）。正烷烴的偶極距都等于零。是非極性分子。引力是由于色散力所產生的，分子量越大，即碳原子數越多，電子數也越多。分子間接觸面增大，色散力當然也就越大沸點就越高。色散力只有近距離內才能有效地產生作用，隨著距離的增大而減弱。在分子量相同的烷烴中，含支鏈的分子中由于支鏈的阻礙，使分子間靠近接觸的程度不如正烷烴。所以正烷烴的沸點高于它的異構體。正戊烷 b.p. 36.10C 新戊烷 b.p. 9.50C3.熔點；正烷烴的熔點，同系列C1-C3不那么規則，但C4以上的是隨著碳原子數的增加而升高。不過，其中偶數的升高多一些，以至含奇數和含偶數的碳原子的烷烴各構成一條熔點曲線，偶數在上，奇數在下。解釋：在晶體中，分子間的作用力不僅取決于分子的大小，而且取決于警惕中碳鏈的空間排布情況。排列緊密（分子間的色散力就大）熔點就高。在共價化合物晶格中的質點是分子，偶數碳的烷烴具有較高的對稱性，使碳鏈之間的排列比奇數的緊密（分子間的色散力大）。所以。含偶數的烷烴的熔點比奇數的升高就多一些。正戊烷 m.p. –1290C 新戊烷 m.p. –16.60C4.比重正烷烴的比重是隨著碳原子的數目增加逐漸有所增大，二十烷以下的按近于0.78。這也與分子間引力有關，分子間引力增大，分子間的距離相應減小，比重則增大。5.溶解度：烷烴不容與水，能溶于某些有機溶劑，尤其是烴類中。“相似相溶”，結構相似，分子間的引力相似，就能很好溶解。烷烴的化學性質烷烴的化學大多涉及自由基鏈式反應，這些反應要在很劇烈的條件下才能發生，并通常得到的是混合的產物。需要有一個活潑的質點－－典型的是一個原子或自由基－－來對烷烴分子發起進攻。產生活潑的質點需要劇烈的條件：例如把鹵素分子離解為原子，或者甚至把烷烴分子本身離解。活潑質點進攻時，從烷烴中奪取氫，于是烷烴就轉變成一個活潑的質點，該質點又把反應過程繼續下去，也就是使鏈連續下去。但是一個烷烴分子含有許多氫原子，因此最終所得到的產物將取決于這些氫原子中哪一個被奪取。雖然進攻的質點可能表現出某種選擇性，但是它能從分子的任何部分奪取氫原子，因而導致形成許多異構產物。

烷烴的主要性質有哪些

4，烷烴烯烴炔烴苯及其同系物的物理性質化學性質

物理性質烷烴隨著分子中碳原子數的增多，其物理性質發生著規律性的變化：1.常溫下，它們的狀態由氣態、液態到固態，且無論是氣體還是液體，均為無色。一般地，C1~C4氣態，C5~C16液態，C17以上固態。2.它們的熔沸點由低到高。3.烷烴的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。4.烷烴都不溶于水，易溶于有機溶劑。CH3| 注意：新戊烷（CH3—C—CH3）由于支鏈較多，常溫常壓下也是氣體。|CH3化學性質烷烴性質很穩定，在烷烴的分子里,碳原子之間都以碳碳單鍵相結合成鏈關,同甲烷一樣,碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結合.因為C-H鍵和C-C單鍵相對穩定，難以斷裂。除了下面三種反應，烷烴幾乎不能進行其他反應。氧化反應R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2----(點燃)---- nCO2 + (n+1) H2O所有的烷烴都能燃燒，而且反應放熱極多。烷烴完全燃燒生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就會產生有毒氣體一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。以甲烷為例：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O O2供應不足時，反應如下：CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O CH4 + O2 → C + 2 H2O 分子量大的烷烴經常不能夠完全燃燒，它們在燃燒時會有黑煙產生，就是炭黑。汽車尾氣中的黑煙也是這么一回事。取代反應R + X2 → RX + HX 由于烷烴的結構太牢固，一般的有機反應不能進行。烷烴的鹵代反應是一種自由基取代反應，反應的起始需要光能來產生自由基。以下是甲烷被鹵代的步驟。這個高度放熱的反應可以引起爆炸。鏈引發階段：在紫外線的催化下形成兩個Cl的自由基 Cl2 → Cl* / *Cl鏈增長階段：一個H原子從甲烷中脫離；CH3Cl開始形成。 CH4 + Cl* → CH3+ + HCl （慢） CH3+ + Cl2 → CH3Cl + Cl* 鏈終止階段：兩個自由基重新組合 Cl* 和 Cl*, 或 R* 和 Cl*, 或 CH3* 和 CH3*. 裂化反應裂化反應是大分子烴在高溫、高壓或有催化劑的條件下，分裂成小分子烴的過程。裂化反應屬于消除反應，因此烷烴的裂化總是生成烯烴。如十六烷(C16H34)經裂化可得到辛烷和辛烯(C8H18)。由于每個鍵的環境不同，斷裂的機率也就不同，下面以丁烷的裂化為例討論這一點：CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3 過程中CH3-CH2鍵斷裂，可能性為48%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2 過程中CH2-CH2鍵斷裂，可能性為38%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2 過程中C-H鍵斷裂，可能性為14%。

化學性質烷烴：化學性質不活潑，尤其是直鏈烷烴。它與大多數試劑如強酸、強堿、強氧化劑，強還原劑及金屬鈉等都不起反應，或者反應速率緩慢。但是在適當的溫度、壓力和催化劑的條件下，也可與一些試劑反應。主要有：氧化、裂化和取代等反應。烯烴： 1`與x2，h2，h2o，hx等加成反應2`加聚反應3 氧化反應炔烴加成反應；氧化反應苯易進行取代，只在特定條件下進行加成和氧化反應，主要：硝化反應；鹵代反應；磺化反應苯的同系物氧化反應，取代反應（甲苯和溴能發生取代反應，但條件不同，取代位置不同，發生在苯環上，即側鏈對苯環的影響，發生在側鏈上，即類似烷烴的取代反應，還能繼續進行。）加成反應物理性質烷烴都是無色的，碳原子數5-11時常溫常壓下為液態，以下為氣態，以上為固態。標準狀況下密度都比水小。熔點和沸點都很低,并且熔點和沸點隨分子量的增加而升高. 烯烴物理性質和烷烴相似，如烯烴是不溶于水的，雖然在水中的溶解度比烷烴還略大一點。烯烴還能與某些金屬離子以π鍵相結合，從而大大增加烯烴的溶解度，生成水溶性較大的配合物。烯烴也易于苯、乙醚、氯仿等非極性有機溶劑中。一般c2~c4的烯烴是氣體，c5~c18的為氣體，c19以上的高級烯烴為固體。烯烴的沸點也隨著分子量的增加而升高，雙鍵在碳鏈終端的烯烴的沸點比相應的烷烴為固體。烯烴的沸點也隨著分子量的增加而升高，雙鍵在碳鏈中間的沸點比相應的烷烴還略低一點。與烷烴一樣，直鏈烯烴的沸點比帶支鏈的高炔烴和烷烴,烯烴基本相似. 炔烴的沸點,相對密度等都比相應的烯烴略高些.4個碳以下的炔烴在常溫常壓下為氣體.隨著分子中碳原子數的增多,它們的沸點也升高苯無色有特殊氣味的液體，易揮發，比水輕，不溶于水苯的同系物在性質上跟苯有許多相似之處,如燃燒時都發生帶有濃煙的火焰,都能發生取代反映等，不能使溴水褪色（不發生反應），但能使溴水層褪色（物理性質）歸納同系物的物理性質不同,但有相同的官能團,所以化學性質相似烷烴.烯烴.炔烴物理性質相似

5，誰能告訴我烷烴的具體性質

烷烴烷烴即飽和烴，是只有碳碳單鍵的鏈烴，是最簡單的一類有機化合物。烷烴分子中，氫原子的數目達到最大值，它的通式為CnH2n+2。分子中每個碳原子都是sp3雜化。最簡單的烷烴是甲烷。烷烴中，每個碳原子都是四價的，采用sp3雜化軌道，與周圍的4個碳或氫原子形成牢固的σ鍵。連接了1、2、3、4個碳的碳原子分別叫做伯、仲、叔、季碳；伯、仲、叔碳上的氫原子分別叫做伯、仲、叔氫。為了使鍵的排斥力最小，連接在同一個碳上的四個原子形成四面體。甲烷是標準的正四面體形態，其鍵角為109°28′（準確值：arccos(-1/3)）。理論上說，由于烷烴的穩定結構，所有的烷烴都能穩定存在。但自然界中存在的烷烴最多不超過50個碳，最豐富的烷烴還是甲烷。由于烷烴中的碳原子可以按規律隨意排列，所以烷烴的結構可以寫出無數種。直鏈烷烴是最基本的結構，理論上這個鏈可以無限延長。在直鏈上有可能生出支鏈，這無疑增加了烷烴的種類。所以，從4個碳的烷烴開始，同一種烷烴的分子式能代表多種結構，這種現象叫同分異構現象。隨著碳數的增多，異構體的數目會迅速增長烷烴還可能發生光學異構現象。當一個碳原子連接的四個原子團各不相同時，這個碳就叫做手性碳，這種物質就具有光學活性。烷烴失去一個氫原子剩下的部分叫烷基，一般用R-表示。因此烷烴也可以用通式RH來表示。烷烴最早是使用習慣命名法來命名的。但是這種命名法對于碳數多，異構體多的烷烴很難使用。于是有人提出衍生命名法，將所有的烷烴看作是甲烷的衍生物，例如異丁烷叫做2-二甲基丙烷。現在的命名法使用IUPAC命名法，烷烴的系統命名規則如下：找出最長的碳鏈當主鏈，依碳數命名主鏈，前十個以天干(甲、乙、丙...)代表碳數，碳數多于十個時，以中文數字命名，如：十一烷。從最近的取代基位置編號：1、2、3...(使取代基的位置數字越小越好)。以數字代表取代基的位置。數字與中文數字之間以 - 隔開。有多個取代基時，以取代基數字最小且最長的碳鏈當主鏈，并依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基。有兩個以上的取代基相同時，在取代基前面加入中文數字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔開，一起列于取代基前面。異辛烷（2,2,4-三甲基戊烷）的結構式。異辛烷是汽油抗爆震度的一個標準，其辛烷值定為100。對于一些結構簡單或者常用的烷烴，還經常用俗名。如，習慣上直鏈烷烴的名稱前面加“正”字，但系統名稱中并沒有這個字。在主鏈的2位有一個甲基的稱為“異”，在2位有兩個甲基的稱為“新”。這雖然只適合于異構體少的丁烷和戊烷，出于習慣還是保留了下來，甚至給不應該叫“異”的2,2,4-三甲基戊烷也冠上了“異辛烷”的名字。物理性質烷烴密度比水?2蝗苡謁??苡謨謝?薌痢H鄯械闥娣腫恿吭齟蠛吞劑叢齔ざ??擼??際?耐樘??Я叢蕉嚳械閽降汀1昕魷攏?際?∮?的(甲烷到丁烷)為氣態，5-17之間的(戊烷到十七烷)為液態，18個碳(十八烷)以上為固態。化學性質烷烴性質很穩定，因為C-H鍵和C-C雙鍵相對穩定，難以斷裂。除了下面三種反應，烷烴幾乎不能進行其他反應。氧化反應R + O2 → CO2 + H2O 所有的烷烴都能燃燒，而且反應放熱極多。烷烴完全燃燒生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就會產生有毒氣體一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。以甲烷為例：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O O2供應不足時，反應如下：CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O CH4 + O2 → C + 2 H2O 分子量大的烷烴經常不能夠完全燃燒，它們在燃燒時會有黑煙產生，就是炭黑。汽車尾氣中的黑煙也是這么一回事。鹵化反應R + X2 → RX + HX 由于烷烴的結構太牢固，一般的有機反應不能進行。烷烴的鹵代反應是一種自由基取代反應，反應的起始需要光能來產生自由基。以下是甲烷被鹵代的步驟。這個高度放熱的反應可以引起爆炸。鏈引發階段：在紫外線的催化下形成兩個Cl的自由基 Cl2 → Cl* / *Cl鏈增長階段：一個H原子從甲烷中脫離；CH3Cl開始形成。 CH4 + Cl* → CH3+ + HCl （慢） CH3+ + Cl2 → CH3Cl + Cl* 鏈終止階段：兩個自由基重新組合 Cl* 和 Cl*, 或 R* 和 Cl*, 或 CH3* 和 CH3*. 裂化反應裂化反應是大分子烴在高溫、高壓或有催化劑的條件下，分裂成小分子烴的過程。裂化反應屬于消除反應，因此烷烴的裂化總是生成烯烴。如十六烷(C16H34)經裂化可得到辛烷和辛烯(C8H18)。由于每個鍵的環境不同，斷裂的機率也就不同，下面以丁烷的裂化為例討論這一點：CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3 過程中CH3-CH2鍵斷裂，可能性為48%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2 過程中CH2-CH2鍵斷裂，可能性為38%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2 過程中C-H鍵斷裂，可能性為14%。裂化反應中，不同的條件能引發不同的機理，但反應過程類似。熱分解過程中有碳自由基產生，催化裂化過程中產生碳正離子和氫負離子。這些極不穩定的中間體經過重排、鍵的斷裂、氫的轉移等步驟形成穩定的小分子烴。在工業中，深度的裂化叫做裂解，裂解的產物都是氣體，稱為裂解氣。由于烷烴的制取成本較高（一般要用烯烴催化加氫），所以在工業上不制取烷烴，而是直接從石油中提?S捎諭樘?灰追⑸?從Γ??怨ひ瞪弦膊話閹?魑??せ?駒?稀?烷烴的作用主要是做燃料。天然氣和沼氣（主要成分為甲烷）是近來廣泛使用的清潔能源。石油分餾得到的各種餾分適用于各種發動機：C1~C4(40℃以下時的餾分)是石油氣，可作為燃料； C5~C11(40~200℃時的餾分)是汽油，可作為燃料，也可作為化工原料； C9~C18(150~250℃時的餾分)是煤油，可作為燃料； C14~C20(200~350℃時的餾分)是柴油，可作為燃料； C20以上的餾分是重油，再經減壓蒸餾能得到潤滑油、瀝青等物質。此外，烷烴經過裂解得到烯烴這一反應已成為近年來生產乙烯的一種重要方法。

烷烴烴分子中，碳原子跟碳原子都以單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結合，具有這種結構的鏈烴叫做飽和鏈烴，或稱烷烴，也叫石臘烴。烷烴中的含氫量已達到飽和，每個碳原子的化合價都已充分利用。烷烴的通式為CnH2n＋2(n≥1)，最簡單的烷烴是甲烷，烷烴的主要來源是石油、天然氣和沼氣。烷烴的化學性質不活潑，難于氧化，不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，其主要反應是取代反應。最小的烷烴是甲烷。