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1，加熱高錳酸鉀的化學方程式

2KMnO^4=加熱=K2MnO4+MnO4+O2向上箭頭

加熱高錳酸鉀的化學方程式

2，加熱高錳酸鉀

注意.應該是反應的化學方程式 2kmno4=(加熱）k2mno4+mno2+o2↑ 在實驗室用高錳酸鉀制氧氣注意事項: 1.實驗前先檢查裝置的氣密性 2.試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂 3導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞（不要太長）有利于產生的氣體排出 4試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水 5加熱時先預熱 6排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純 7實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管

加熱高錳酸鉀，生成錳酸鉀，二氧化錳，水。錳酸根是墨綠色的，你開始看到的是錳酸根的顏色。可是錳酸根十分不穩定，只有在強堿性溶液中才能存在，稍微降低PH，立即歧化分解：3MnO4( 2-)+4H(+)=2MnO4(-)+MnO2+2H2O 所以后來紅色是稀的高錳酸根的顏色。如果此時加入還原劑，你能觀察到褪色的現象。整個過程中生成的MnO2量很小，再加上粉末比較細，有的時候不易察覺。

加熱高錳酸鉀

3，加熱高錳酸鉀的現象

導氣管有連續,均勻的氣泡冒出其他的那些紫色蒸汽等都是錯的!我是學化學的!相信我!反應物都沒有H元素,怎麼會有H2O有蒸汽呢? 選我哦!(*^__^*)...嘻嘻

變紫色了。

產生紫色蒸氣，然后遇冷會凝結成晶體

有紫色的蒸汽,是高錳酸鉀受熱升華形成;另有氧氣放出,是高錳酸鉀受熱分解生成。

有汽包冒出！好像是變黑，忘了。呵呵

注意.應該是反應的化學方程式 2KMnO4=(加熱）K2MnO4+MnO2+O2↑ 在實驗室用高錳酸鉀制氧氣注意事項: 1.實驗前先檢查裝置的氣密性 2.試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂 3導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞（不要太長）有利于產生的氣體排出 4試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水 5加熱時先預熱 6排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純 7實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管

加熱高錳酸鉀的現象

4，加熱高錳酸鉀化學方程式

實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4=△=K2MnO4+ MnO2+ O2↑（注：因為反應生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化劑）。注意：用高錳酸鉀分解制取氧氣時，要在試管口放置一小團蓬松的棉花團（或少量玻璃棉），防止高錳酸鉀粉末進入導管，發生堵塞而爆炸。擴展資料：高錳酸鉀為氧化劑，用于有機合成、消毒、氧化等。與乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、雙氧水等接觸會發生爆炸；遇甘油立即分解而強烈燃燒。健康危害高錳酸鉀有毒，且有一定的腐蝕性。吸入后可引起呼吸道損害。濺落眼睛內，刺激結膜，重者致灼傷。刺激皮膚后呈棕黑色。濃溶液或結晶對皮膚有腐蝕性，對組織有刺激性。口服后，會嚴重腐蝕口腔和消化道。出現口內燒灼感、上腹痛、惡心、嘔吐、口咽腫脹等。口服劑量大者，口腔粘膜黑染呈棕黑色、腫脹糜爛，胃出血，肝腎損害，劇烈腹痛，嘔吐，血便，休克，最后死于循環衰竭，高錳酸鉀純品致死量約為10g。危險性質：本品助燃，具腐蝕性、刺激性，可致人體灼傷。參考資料來源：百度百科-高錳酸鉀

2 KMnO? ==△== K?MnO? + MnO? + O?↑分解產物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，具有極強的氧化性。在堿性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸堿性而不同。擴展資料：氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，余渣熔為漿狀后用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的堿性溶液也可制得。用高錳酸鉀分解制取氧氣時，要在試管口放置一小團蓬松的棉花團（或少量玻璃棉），防止高錳酸鉀粉末進入導管，發生堵塞而爆炸。

2 KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 + O2↑分解產物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣

如果定KMnO4的系數為1體系中含有各物質的數量為K 1Mn 1O 4根據守恒，生成物中含有數量相同那么產物中只有K2MnO4中含K，故先定下這個系數為有K 1有K2MnO41/2=1/2K 1Mn 1/2O 4*1/2=2剩余Mn 1-1/2=1/2O 4-2=2只有MnO2含Mn，接下來配MnO2，MnO2中含1個Mn，剩余1/2個Mn故MnO2 為1/2MnO2中O為O 1/2*2=1剩余OO 2-1=1剩余O存在于O2中，1 O2含有2個O，1個O為1/2個O2O2 1/2KMnO4＝(1/2) K2MnO4+(1/2 )MnO2+(1/2) O2由于方程式通常需要取整，所以取系數的最小公倍數2式子*2為2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2Mn 1-1/2=1/2 什么意思是剩余Mn的量Mn總量為1,前面KMnO4系數定為1，后配平K2MnO4為1/2，用去Mn 1/2，剩余Mn 1-1/2=1/22分之一的o2怎麼算的？為什么2分之一配平K2MnO4 MnO2后只有1個O了，為1/2個O2，故O2系數為1/2

2kMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 反應條件是加熱，在氧氣的化學式后面加上氣體放出符號就可以了！