（具體分析）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可以概括為如下五個字：“逆”——研究對象是可逆反應(yīng)；“等”——化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即v=v，這是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志；“動”——指化學(xué)反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，實際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進行，只是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即v=v≠0，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)；“定”——即反應(yīng)體系所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定；“變”——即化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)是可以通過改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化的，然后達到新的平衡化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征,如何判別一個反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)。

1.同一物質(zhì)的生成速率和分解速率相等。2.反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或者濃度，百分含量，體積分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變。3.同一物種化學(xué)鍵的斷裂和形成數(shù)目相等。4.有氣體參加反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)前后氣體總體積不等的時候，氣體的平均相對分子質(zhì)量，密度，壓強不變。5.若反應(yīng)為絕熱體系，反應(yīng)體系溫度一定。6.轉(zhuǎn)化率相同。7.若反應(yīng)有顏色的改變，則顏色不變時平衡。化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆，等，動，定，變，同等特征。化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)

化學(xué)平衡是針對一個可逆反應(yīng)的。首先我們要知道平衡狀態(tài)的概念。就是正反應(yīng)的速度等于逆反應(yīng)的反應(yīng)速度，在子時的狀態(tài)下，各物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的生成量等于反應(yīng)的量，所以說對于液體來說，就是各物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生改變，而針對，反應(yīng)前后氣體數(shù)量不同的反應(yīng)來說，氣體的壓強不發(fā)生改變，是此時的反應(yīng)出一個平衡狀態(tài)

逆：可逆反應(yīng)等：正逆反應(yīng)速率相等動：動態(tài)平衡定：平衡混合物中百分含量一定變：改變平衡條件，平衡就會改變，建立新平衡。（具體分析）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可以概括為如下五個字：“逆”——研究對象是可逆反應(yīng)；“等”——化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即v=v，這是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志；“動”——指化學(xué)反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，實際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進行，只是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即v=v≠0，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)；“定”——即反應(yīng)體系所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定；“變”——即化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)是可以通過改變反應(yīng)條件而發(fā)生變化的，然后達到新的平衡

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