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1，什么是化學平衡的移動
2，化學反應平衡移動
3，化學平衡移動的標志是什么
4，化學平衡的移動
5，何為化學平衡移動
6，化學平衡移動原理的基本概念

1，什么是化學平衡的移動

化學平衡的移動：已達到平衡的反應,外界反應條件改變時,平衡混合物里各組成物質的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態叫化學平衡移動。

什么是化學平衡的移動

2，化學反應平衡移動

選擇A解析：由于增大壓強、進而增大了各物質濃度、由公式v = Δc/Δt可以看出、與原來相比、反應速率是增加的但是注意、因為都是等體反應、所以平衡不會發生移動、

解決此類問題的關鍵在于把握影響平衡反應的實質因素是哪些。一句話，反應體系各物質的濃度、溫度。對于本題而言，加入1molso3，反應物的濃度增大，反應必向右進行。可能會問，反應向右后體系壓強增大，將導致本題反應向縮小體積的左方向移動，怎么說會向右移呢？其實，在剛加入1molso3時，向左移的反應速度增加很快，隨之向右移的反應速度也隨之增大，但向左的反應速度遠大于向右的速度，宏觀表現為反應向右移動。當反應一段時間后向左與向右反應速度相等時，體系保持動態平衡。至于向右移后體系壓強增大，造成反應向左移，這個理解是不正確的，只能說向左的反應速度也隨之增大，但向右的速度增加的更大，結果造成反應右移。正是由于向左反應速度的逐漸增大最終等于向右反應速度這個原因，體系最終才達動態平衡。再加入1molso3，分析同上。

化學反應平衡移動

3，化學平衡移動的標志是什么

首先，您問的是平衡移動的標志，而不是平衡的標志，首先我們要明確所謂標志是指能觀察到的叫做標志，（V逆不等于V正,只要發生平衡移動，肯定成立，但這不是我們可以觀察到的，所以不算標志）所謂標志比如1顏色的變化，有的反應會因為產物和反應物的顏色不同而在平衡移動的時候產生顏色的變化， 2容器體積的變化，當容器體積可變時，由于反應前后氣體組分的配平數不同，平衡移動會產生體積的變化 3壓強的變化，當容器體積不變時，由于反應前后氣體組分的配平數不同，會產生壓強變化。 4其他如產生固體，發光等。希望我的回答對你有幫助

化學平衡狀態的標志有兩個，1、正逆反應速率相等；2、反應體系中各組分的含量保持不變。所以當正逆反應速率不相等時，平衡必將發生移動。

正反應速率等于逆反應速率，即反應物的消耗速率等于反應物的生成速率各物質濃度不變。如果是在恒容容器中，則壓強不變。如果是在恒壓容器中，則體積不變，密度不變。如果氣體有顏色，顏色深度不變也是一個標志

簡單點：1、V正=V逆（正反應速率=逆反應速率） 2、各種物質的濃度不再發生變化同時成立的時候就平衡了

化學平衡移動的標志是什么

4，化學平衡的移動

影響化學平衡的因素：1、濃度在恒溫下增加反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動；相反，減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。]這個影響因素比較好理解，就是看化學方程式的兩邊，濃度高的一邊往濃度低的一邊反應~2、壓強注意：壓強變化只是對那些反應前后氣體分子數目有變化的反應有影響！在恒溫下，增大壓強，平衡向氣體分子數目減少的方向移動；減小壓強，平衡向氣體分子數目增加的方向移動。舉例：N2 + 3H2 = 2NH3反應前后氣體分子數目有變化，反應前4個氣體分子，反應后2個氣體分子，當增大壓強時，反應向右進行，當減小壓強時，反應向左進行。CO + H2O（水蒸氣）= CO2 + H2反應前后氣體分子數目沒有變化，反應前2個氣體分子，反應后2個氣體分子，所以當壓強改變時，對平衡沒有影響。3、溫度當溫度升高時，平衡向吸熱方向移動；降溫時，平衡向放熱方向移動。各種外界條件變化對化學平衡的影響，均符合里·查德里原理：如果對平衡體系施加外力，平衡將沿著減少此外力影響的方向移動。也就是說，反應總是朝著削弱外力影響的方向進行。比如說，當一個反應已經達到平衡時，再往里加點反應物，這時反應物的濃度上來了，平衡被破壞了，為了使反應物濃度降下去，反應就朝著生成物的方向進行，經過反應后再達到新的平衡。

反應平衡收溫度\壓強\物質濃度等的影響如升溫向吸熱方向移動,加壓向壓強減小的方向移動

5，何為化學平衡移動

化學平衡的本質是正反應和逆反應的速率誰大誰小的問題（幾乎所有反應都有逆反應，正逆同時發生）。正反應速率大就體現出化學平衡向正反應方向移動。所以就看什么因素影響反應速率了。主要的是兩點：1.反應物濃度。2.反應溫度。濃度大的反應速率是快的（固體基本不談濃度），還要注意一點反應物是指真正參加反應的物質，有些離子化合物只是其中一種離子參加反應，增大另一種離子濃度對反應是沒有影響的，例如：Hcl與NaoH反應，增大cL-或Na+的濃度對平衡是沒影響的。至于溫度，得根據反應的具體類型，對于放熱反應，升高溫度會使平衡向逆方向移動，等等。至于壓力等因素歸根結底還是影響了濃度。這些因素要綜合考慮分析問題。

等效平衡問題是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)來進行的有關判斷和計算問題，即利用與某一平衡狀態等效的過渡平衡狀態(相同平衡)進行有關問題的分析、判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算。所以等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。這種方法往往用在相似平衡的計算中。（1）恒溫恒容下，改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相等，則達平衡后與原平衡等效　　（2）恒溫恒容下，對于反應前后都是氣體且物質的量相等的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的之比與原平衡相同，兩平衡等效　　（3）恒溫恒壓下，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效　1. 對于一般可逆反應，在恒溫、恒容條件下建立平衡，改變起始時加入物質的物質的量，如果能夠按化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。　　如：按下列三條途徑，在恒溫、恒容下建立的平衡等效　　3h2(g)+n2(g)=2nh3(g) 　　ⅰ 3mol 1mol 0 　　ⅱ 0 0 2mol 　　ⅲ a b c 　　ⅲ中，應滿足：b+c/2=1,a+3c/2=3。　　例1.一可逆反應：2a(g)+3b(g)=x c(g)+4d(g)，若按下列兩種配比，在同溫、同體積的密閉容器中進行反應。　　有　　（1）0.8mol a，1.2mol b，1.2mol c，2.4mol d 　　（2）1.4mol a，2.1mol b，0.6mol c，1.2mol d 　　達到平衡后，c的質量分數相同，則x的值為（）　　a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 　　解析：因為在等溫、等容下平衡時，c的質量分數相同，則屬于同一平衡狀態，變化的a、b、c、d的物質的量之比為：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4。故選b項。

勒夏特列原理又名“平衡移動原理”、“勒下忒列原理”。如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在N2+3H2 =2NH3這個可逆反應中，達到一個平衡后，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處于這兩者之間。

6，化學平衡移動原理的基本概念

已達到平衡的反應,反應條件改變時,平衡混合物里各組成物質的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態叫化學平衡移動影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。1.濃度對化學平衡的影響在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。2.壓強對化學平衡的影響在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。注意:恒容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.3.溫度對化學平衡的影響在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）可用勒沙特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。

勒夏特列原理

本章重要考點及題型：①平均反應速率的計算；②外因對化學反應速率及化學平衡的影響；③化學平衡狀態的標志；④相同平衡狀態的建立；⑤化學平衡移動圖象的處理；⑥有關化學平衡的簡單計算。一、平均反應速率的計算同一化學反應在同一段時間內的平均反應速率用不同的物質表示時數值往往不同，但存在如下關系：各物質的平均反應速率之比 = 化學方程式中各物質的系數之比 = 各物質的變化濃度之比 = 各物質的變化的物質的量之比。例⒈反應n2(g)+3h2(g)2nh3(g)在密閉容器中進行，分別用n2、h2、nh3三種物質在單位時間內濃度的變化表示該反應的速率v(n2)、v(h2)、v(nh3)，則三者之間的關系正確的是（答案）（a）v(n2)=v(nh3) （b）3v(h2)=2v(nh3) （c）v(nh3)=2v(h2)/3 （d）v(h2)=3v(n2) 例⒉ 反應2a(g)+b(g)3c(g)+4d(g)在不同條件下反應速率如下，其中最快的是（答案）（a）v(a)=3mol/(l·min) （b）v(b)=0.3mol/(l·s) （c）v(c)=4.8mol/(l·min) （d）v(d)=1mol/(l·s) 二、外因對化學反應速率及化學平衡的影響對于同一反應，其它條件不變，只改變下列條件之一： ⒈濃度（鼠標移至圖象顯示答案）增大反應物濃度減小反應物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度規律：⑴濃度對反應速率的影響（參閱速率-時間圖象） ⑵增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。 ⑶改變固體或純液體的物質的量不影響反應速率，不會引起化學平衡的移動。例⒊對于平衡體系fecl3+3kscnfe(scn)3+3kcl, 下列情況下平衡如何移動? ⑴加入fecl3固體，平衡移動；答案 ⑵加入nh4scn固體，平衡移動；答案 ⑶加入少量kcl固體，平衡移動；答案 ⑷加入少量agno3固體，平衡移動；答案 ⑸加水，平衡移動；答案 ⑹加入少量kscn溶液，平衡移動。答案例⒋ 一定條件下，在體積不變的密閉容器中加入2mola和1molb發生如下反應：2a(s)+b(g)c(g)，達到平衡時c的濃度為wmol/l，在相同條件下，若按下列原料配比，用“＞”、“=”、“＜”填寫下表：起始狀態平衡時c的濃度 a b 已知 2mol 1mol c(c) = wmol/l ① 2mol 2mol c(c) wmol/l ② 3mol 1mol c(c) wmol/l ③ 1mol 1mol c(c) wmol/l 答案（鼠標移至圖象顯示答案）升高溫度降低溫度規律：⑴升溫，正逆反應速率均增大；降溫，正逆反應速率均減小。其中吸熱反應方向速率（v吸）改變程度大。 ⑵升溫，平衡向吸熱反應方向移動；降溫，平衡向放熱反應方向移動。例⒌ 20℃時將0.1mol/lna2s2o3溶液10ml和0.1mol/l的硫酸溶液混合，2min后溶液中出現混濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應出現混濁需要的時間是（答案）（a）40s （b）15s （c）48s （d）20s ⒊壓強：對于氣體反應，有：（鼠標移至圖象顯示答案）增大壓強減小壓強規律：⑴增大壓強，正逆反應速率均增大；減小壓強，正逆反應速率均減小。其中氣體體積減小方向速率（v減）改變程度大。 ⑵增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動。【注意】⑴改變壓強的實質是改變參加反應氣體物質的濃度，故壓強與參加反應的固體或液體物質的反應速率無關。 ⑵對于化學方程式中反應前后氣體的系數和相等的反應以及平衡混合物都是固體或液體的反應，改變壓強，平衡不移動。【思考】在一定條件下的密閉容器中2hi(g)h2(g)+i2(g)達到平衡狀態，若增大壓強，正逆反應速率如何變化（用速率-時間圖象表示）？若反應為caco3(s)cao(s)+co2(g)，情況又如何？ ⑶在已達平衡狀態的氣體反應中加入稀有氣體或與反應無關的氣體：①等溫等容，壓強雖增大，但反應物濃度不變，故v正、v逆不變，平衡不移動；②等溫等壓，則容器體積增大，導致參加反應氣體物質濃度均同等程度減小，但v正、v逆不同程度減小，平衡向氣體體積增大方向移動。【思考】一定條件下，在容積不變的密閉容器中，反應n2(g)+3h2(g)2nh3(g)達到平衡狀態，若把n2、h2及nh3的濃度同時增大一倍，平衡如何移動？（相當于增大壓強）（鼠標移至圖象顯示答案）規律：催化劑同等程度地改變正逆反應速率，故平衡不移動。【注意】⑴催化劑可成千上萬倍地改變反應速率，故85%以上化學反應都需催化劑 ⑵催化劑在一定溫度范圍內才能充分發揮其催化作用，同時，工業生產中應防止催化劑中毒。除濃度、溫度、催化劑等能改變化學反應速率外，如果改變有氣體參加反應的壓強，就是改變單位體積內氣體反應物的濃度，因此也會影響化學反應速率。此外，電磁波、超聲波、反應物顆粒大小、溶劑的性質等，也會對化學反應速率產生影響。勒沙特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。例⒍下列事實中不能應用勒沙特列原理來解釋的是（答案）（a）往h2s水溶液中加堿有利于s2-的增多（b）加入催化劑有利于氨氧化反應（c）高壓有利于合成氨反應（d）500℃左右比室溫更有利于合成氨反應三、化學平衡狀態的標志化學平衡狀態有兩大特征：①正逆反應速率相等 ②平衡混合物中各組分的濃度保持不變，只要任具其一即可說明已達平衡狀態。因此，判斷一定條件下的可逆反應是否達到化學平衡狀態，關鍵是看是否具備上述基本特征。例⒎在一定溫度下的密閉容器中，下列可以說明反應a(g)+b(g)c(g)+d(g)已達平衡狀態的是（c為有色氣體）（答案） ①a和c的生成速率相等 ②容器中a、b、c、d共存 ③容器中a、b、c、d的物質的量濃度相等 ④容器中a的物質的量濃度保持不變 ⑤容器內壓強不隨時間變化 ⑥a、b、c、d的分子數之比等于反應式系數之比 ⑦混合氣體總的物質的量不隨時間變化 ⑧混合氣體平均式量不隨時間變化 ⑨混合氣體的密度不隨時間變化 ⑩混合氣體的顏色不發生變化例⒏ 若上題中反應為a(g)+3b(g)2c(g)+d(g)，則應選（答案）例⒐ 下列說法可以說明反應n2(g)+3h2(g)2nh3(g)已達平衡狀態的是（答案）（a）一個n≡n斷裂的同時有三個h—h斷裂（b）一個n≡n斷裂的同時有三個h—h形成（c）一個n≡n斷裂的同時有六個n—h斷裂（d）一個n≡n斷裂的同時有六個n—h形成例⒑ 在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明反應a(s)+2b(g)c(g)+d(g)已達平衡狀態的是（答案）（a）混合氣體的壓強（b）混合氣體密度（c）b的物質的量濃度（d）氣體總的物質的量在平衡狀態標志試題中值得注意的是平均式量與平衡體系的關系：①平衡混合物全為氣體的可逆反應且反應前后氣體的系數和相等時，不論平衡是否移動，平均式量不變；②平衡混合物全為氣體但反應前后氣體的系數和不等的可逆反應，平衡移動時，平均式量必改變。若氣體物質的量增加則平均式量減小，反之則增大；③反應中有固體，要根據具體情況（即氣體質量及物質的量變化）進行討論。如：在一個密閉容器中加入c和h2o(g)，發生反應：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)，達到平衡狀態后加壓使平衡向逆反應方向移動，氣體質量和物質的量均減少，但反應物中水蒸氣的式量為18，而生成相同物質的量的co和h2的平均式量為15，故平衡向逆反應方向移動后混合氣體的平均式量要增大。四、相同平衡狀態的建立根據化學平衡狀態的概念，相同平衡狀態是指在一定條件下，同一可逆反應無論反應是從正向開始還是從逆向開始（即不同的途徑），經一段時間達平衡后，反應體系中任一反應物和生成物的濃度均相同的多個化學平衡狀態之間的互稱。因此，相應物質的轉化率、各組分的百分含量也相同，而相應物質的物質的量等不一定相同。 ⒈等溫等容時 ⑴對反應前后氣體體積變化的可逆反應，可通過可逆反應的化學計量關系（即反應方程式的系數）把不同情況下各物質的物質的量都換算成反應物（或生成物）時，若相應的物質的量相等；或所有參加反應的物質中各元素的量守恒，則可達到相同的平衡狀態，例如： n2(g) + 3h2(g)2nh3(g) ① 1mol 3mol 0 ② 0 0 2mol ③ 0.5mol 1.5mol 1mol ④ 2mol 6mol 0 在等溫等容時，以上①②③組中三種原料的配比最終會達到相同平衡狀態。此時，各組分的濃度、體積分數、物質的量、轉化率及反應速率都完全相同；而④組則不能【思考】①上面例子中按第④組原料的配比，最終達到平衡時nh3的產率與其它組相比有何不同？ ②在體積不變的密閉容器中加入2moln2和3molh2，使其反應達到平衡后，nh3的濃度為w mol/l。若維持溫度不變，n2、h2、nh3三種物質如何配比，才能使其達到平衡時nh3的濃度為仍為w mol/l？ ⑵對于反應前后氣體體積不變的可逆反應，由于給此類反應體系加壓使氣體體積縮小，或者按比例加大（或減小）各物質的物質的量，再次達到平衡時，各組分的濃度將同等程度地改變，反應速率也會發生相應的改變，但各組分的體積分數及反應物的轉化率保持不變（討論：各組分的物質的量如何改變？）。因此，只要把不同情況下各物質的物質的量完全換算成反應物（或生成物）后，各反應物（或生成物）的物質的量之比一致，即可實現上述平衡狀態。例如： h2(g) + i2(g)2hi(g) ① 2mol 1mol 0 ② 4mol 2mol 0 ③ 5mol 2mol 2mol ⒉等溫等壓時（容積可變），對于反應前后氣體體積無論不變還是變化的可逆反應，只要將不同情況下各物質的物質的量完全換算成反應物（或生成物）后，各反應物（或生成物）的物質的量之比一致，便可達到相同的平衡狀態。此時，各組分的濃度、體積分數、轉化率及反應速率都完全相同（但各組分的物質的量將同等程度改變）。 ⒊在平衡體系中充入稀有氣體或與反應無關的氣體：等溫等容時，引起平衡體系的壓強增大，但各物質的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動。等溫等壓時，引起平衡體系的體積增大，各物質的濃度同等程度減小，反應速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。例⒒在一個固定體積的密閉容器中，加入2molso2和1molo2，可發生如下反應：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，達平衡時so3的濃度為w mol/l，若維持溫度體積不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡時，so3的濃度仍為w mol/l的是（答案）（a）4molso2和2molo2 （b）1molso2、0.5 molo2和1molso3 （c）2molso3 （d）1molso3 （e）2.5molso3 （f）2molso2和2molo2 例⒓將上題改為體積可變的密閉容器，維持溫度壓強不變，則應選（答案）例⒔在一固定體積的密閉容器中，加入2mola和1molb，發生反應如下反應：2a(g)+b(g)3c(g)+d(g)，達平衡時c的濃度為w mol/l，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，c的濃度仍為w mol/l的是（答案）（a）4mola+2molb （b）2mola+1molb+3molc+1mold （c）3molc+1mold+1molb （d）3molc+1mold 例⒕若上題反應式中b為固體，則應選（答案）五、化學平衡移動圖象的處理方法方法有二：⑴定一議二：當圖象中同時有三個變量時，使其中之一不變，討論另外兩個變量間的關系；⑵先拐先平：變化曲線若與時間軸平行，表示反應體系已達平衡狀態，先達到平衡（先出現拐點）的曲線所示的溫度或壓強較大。例⒖可逆反應2so2(g)+o2(g)2so3(g)，△h=－q（q>0），在溫度為t1、t2，壓強為p1、p2條件下測得so3的物質的量n (so3)與時間t的關系如下圖所示，從圖中可知下列關系正確的是（答案）例⒗對于反應2a(g)+b(g)2c(g) △h =－q（q>0），下列圖象正確的是（答案）六、有關化學平衡的計算 ⒈反應物的平衡量 = 起始量—轉化量（指物質的量或物質的量濃度）生成物的平衡量 = 起始量 + 轉化量應注意的是，上述三種量中只有轉化量之比等于反應方程式系數之比。應注意的是：①可逆反應的平衡轉化率最大；②對于某一平衡體系，其它條件不變，只增大反應物甲的濃度，可提高反應物乙的轉化率，而甲的轉化率降低。 ⒊由阿伏加德羅定律推論得出：等溫等壓：氣體體積之比等于其物質的量之比等溫等容：氣體壓強之比等于其物質的量之比例⒘ 一定條件下的可逆反應2so2(g)+o2(g)2so3(g)在體積不變的密閉容器中達到平衡后，改變條件，重新達平衡后，下列各種量如何變化？改變條件（其它條件不變）轉化率濃度 so2 o2 so2 o2 so3 ①只加入so2 ②只加o2 ③so2、o2、so3濃度同時增大一倍答案改變條件（其它條件不變）轉化率濃度 so2 o2 so2 o2 so3 ①只加入so2 ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ②只加o2 ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ③so2、o2、so3濃度同時增大一倍 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 注意：在原平衡中加入某物質，再次平衡后該物質濃度必增大。參考：http://www.fjlcyz.com/article/class6/class6_6/class6_6_7/200510/3612.html