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1，化學平衡是什么

可逆反應兩邊產生的效果在宏觀上剛好抵消

化學平衡是什么

2，化學平衡到底是什么東西啊

向減弱這種改變的方向進行啊，比如溫度增加，平衡就會向吸熱方向移動啊，來降低溫度，但是卻不能抵消這種改變

化學平衡到底是什么東西啊

3，什么是化學平衡

首先得知道你是大學還是高中。。。化學平衡是動態平衡。化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變等特征

什么是化學平衡

4，化學平衡是什么

一定條件下的可逆反應中,正,逆反應反應速率相等,反應混和物中各組分濃度,含量保持不變時的狀態,叫做化學平衡狀態(簡稱化學平衡). [特別提示] ①化學平衡是一定條件下可逆反應的終了狀態(沒有可逆反應,就沒有化學平衡); ②平衡狀態與建立平衡的途徑無關,只要條件相同, 平衡狀態就相同.

5，什么是化學平衡

化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。這是因為氮氣加氧氣會發生反應，但是到一定程度就會達到平衡，不會再反應啦，假如再加一點外界因素就會改變這種反應，然后再次達到平衡后就停止反應啦

影響平衡的因素

在一定條件下，當正\逆兩個方向的反應速率相等時，反應體系中所有參加的質量或濃度可以保持恒定.這時的狀態也就是在給定條件下，反應到達了"限度".對于可逆反應體系來說，我們稱之為"化學平衡狀態".這時正\逆變化過程雖然仍在繼續，如果不采取特殊的方法或技術，實際觀察到的是一種"反應停止了"的表觀現象。

化學平衡是中學化學中的三大理論之一它是電離平衡、水解平衡的基礎,是中學化學的主干知識,在中學化學中占舉足輕重的地位,它與反應速率相結合,更顯其價值所在. 一、達到化學平衡的過程的圖示辨析例1(2004年廣東省、高考化學題第”題)圖鬢曲線“表示放熱反應x(g)華+y(g)二

在一定條件下,當正\逆兩個方向的反應速率相等時,反應體系中所有參加的質量或濃度可以保持恒定.這時的狀態也就是在給定條件下,反應到達了"限度".對于可逆反應體系來說,我們稱之為"化學平衡狀態".這時正\逆變化過程雖然仍在繼續,如果不采取特殊的方法或技術,實際觀察到的是一種"反應停止了"的表觀現象.化學書上的.

6，什么叫化學平衡

化學平衡的建立（1）化學平衡研究的對象——可逆反應進行的程度。（2）化學平衡狀態化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率等于逆反應速率，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。（3）化學平衡的特征 ①“動”，化學平衡是動態平衡，即處于化學平衡狀態時，化學反應并沒有停止，而是正逆反應速率相等罷了。 ②“定”，由于達到化學平衡狀態時的正逆反應速率相等，所以，該狀態下反應混合物中各組分的質量分數保持一定，不再改變。 ③“變”，化學平衡是有條件的，即“定”是相對的、暫時的，而“動”則是絕對的。當改變影響化學平衡的某一個條件（如溫度、壓強、濃度）時，原有的化學平衡狀態會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態。

要理解平衡,那么首先你需要知道什么叫"可逆". 你一定知道食鹽的溶解和結晶吧?當溶液達到飽和狀態時,溶解的速度和結晶的速度相等,外表看好象食鹽不再溶解也不再結晶了.其實,這個時候只是速度大小相等,卻是相反兩個方面的不同變化.這個時候我們就叫它:"溶解平衡".那么,在一個相同的條件下,溶解和結晶就是一個"可逆"的過程.當這個可逆的過程達到兩個方面的速度都恒定不變的時候,我們就叫:平衡或達到了平衡.----物理變化問題化學平衡和這個原理相同,它是指:"一定條件下(溫度,壓強等)的可逆反應里，正反應速率等于逆反應速率，反應混合物中各組分物質的含量保持不變的狀態"。-----化學變化問題你再看看其它人提供的答案,理解一下.應該能明白一些了

參加反應的反應物和生成物相等

通俗的說就是能量守恒??！有一種兩種或者是多種物質混合產生反應，生成應外的幾種物質。

7，什么是化學平衡

從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大于逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特征。　　逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。　　等：平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對于同一個物質，v正=v逆數值上相等；對于不同物質，vA正：vB逆=a：b，即等于系數比）　　動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。　　定：達平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。　　變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。　　同：對于一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，抑或是從反應物和生成物同時開始，只要滿足一定的條件，都能夠達到相同的平衡狀態。影響化學平衡的因素有很多. 　　如壓強\溫度\濃度\等.（注意：催化劑不影響化學平衡，僅影響反應速率）　　在其他條件不變的情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度,可使平衡向正反應方向移動，反之，向逆反應方向移動；　　對于有氣體參加的反應，在其他條件不變的情況下,增大壓強，可使平衡向體積減小的方向移動，反之，向體積增大方向移動；　　NO2-N2O4平衡球在其他條件不變的情況下,升高體系的溫度,可使平衡向吸熱方向移動，反之，向放熱的方向移動。　　在其他條件不變的情況下,加入催化劑，化學平衡不移動。

化學平衡的對象是可逆反應，它符合勒夏特列原理，可逆反應達到化學平衡，反應不是停止，而是正反應與逆反應的快慢相等。

　化學平衡是中學化學中的三大理論之一它是電離平衡、水解平衡的基礎,是中學化學的主干知識,在中學化學中占舉足輕重的地位,它與反應速率相結合,更顯其價值所在. 一、達到化學平衡的過程的圖示辨析例1(2004年廣東省、高考化學題第”題)圖鬢曲線“表示放熱反應X(g)華+Y(g)二

簡單的說,就是正逆反應速度相等

化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率等于逆反應速率，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。化學平衡的特征 ①“動”，化學平衡是動態平衡，即處于化學平衡狀態時，化學反應并沒有停止，而是正逆反應速率相等罷了。 ②“定”，由于達到化學平衡狀態時的正逆反應速率相等，所以，該狀態下反應混合物中各組分的質量分數保持一定，不再改變。 ③“變”，化學平衡是有條件的，即“定”是相對的、暫時的，而“動”則是絕對的。當改變影響化學平衡的某一個條件（如溫度、壓強、濃度）時，原有的化學平衡狀態會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態。

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