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1，原子半徑變化規律是什么
2，說一下原子半徑遞變規律謝謝了
3，元素原子半徑變化規律
4，什么是原子半徑的遞變規律
5，原子半徑大小有哪些變化規律
6，化學原子半徑有什么規律

1，原子半徑變化規律是什么

http://wenwen.sogou.com/z/q716929343.htm

原子半徑變化規律是什么

2，說一下原子半徑遞變規律謝謝了

同周期，原子序數從小到大，原子半徑越來越小！同族：從上到下，原子半徑越來越大！

說一下原子半徑遞變規律謝謝了

3，元素原子半徑變化規律

同一周期內，除稀有氣體元素外，其余元素的半徑隨著核電荷數的增大而減小；同一族內，隨核電荷數的增大而增大。

同一周期（橫向）從左到右原子半徑依次減小同一主族（縱向）從上到下原子半徑依次增大

元素原子半徑變化規律

4，什么是原子半徑的遞變規律

同周期,從左到右,原子半徑隨著原子序數的遞增,半徑逐漸減小,但到零族元素又變大.這是因為原子半徑的測定方法不是完全相同的.如果講到D區元素,則同一周期原子半徑變化的規律是隨著原子序數的遞增,半徑逐漸減小的程度更小,這是因為電子的遞增,總是先增到次外層或倒數第三層.D亞層或F亞層總是要達全充滿或半充滿的壯態. 同主族,從上到下,原子半徑隨著原子序數的遞增,半徑逐漸增大.

5，原子半徑大小有哪些變化規律

同周期從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大

核電荷數:同一周期,核電荷數越大,半徑越小(na > mg)電子層數:同一主族,電子層數越大,半徑越大(cs > k)帶電荷數:同一種金屬元素,帶電荷數越大,半徑越小(fe3+ < fe2+)主要影響元素的氧化/還原性-------------------------------------------就是說半徑和三個因素有關核電荷數\電子層數\帶電荷數,()中是舉例哪里不明白?

6，化學原子半徑有什么規律

這位同學：比較原子的半徑大小：第一步：看它的電子層(最主要的影響因素)，電子層越多，原子的半徑越大在電子層相同時才有第二步（電子層不同時只用第一步的方法）第二步：看它的質子數：質子數越多，原子的半徑越小別急躁，看了我說的后你能判斷誰對誰錯了祝你學習中愉快

同1周期的元素核電荷數越大半徑越小，因為同一周期的電子層數相同，同一周期從左到右核電荷數增加，也就是原子核帶的正電增加。意味著原子核（帶正電）對電子層（帶負電）的吸引力增強，于是半徑就小了。同1族的元素核電荷數越小半徑就越大，是因為同一族自上而下的原子電子層增加，當然核電荷數也增加了，但電子層數的增加為主要因素，你想啊，越到下電子層數越多，核電荷對電子層的吸引力肯定要小了所以說核電荷數越大該原子半徑就越大這個說法顯然錯誤，他有前提，同一族元素

對于同一周期的元素原子層相等，但是核電荷數越大，其原子核吸引能力越大，則電子圍繞原子核的軌跡的半徑也就是原子半徑就越小，但原子層越大其半徑越大是針對不同周期的元素，所以相信工具書吧

你要知道，任何規律都是有條件的步然，為什么要加上，【同一周期】【同一族】【相同電子層】【相同電荷數】這些都是條件要具體問題具體分析所以有【一般情況下】這樣模糊的的條件 1）稀有氣體特殊步在其列 2）同一周期從左到右【原子】半徑逐漸減小（不包括離子） 3）同族從上到下【原子】半徑逐漸增加（不包括離子}

看電子層數（原子）；按周期律判斷呀。看質子數（電子相同）看電子數（質子相同）