原子半徑變化規(guī)律，原子半徑變化規(guī)律是什么

來源：整理時間：2023-05-14 23:38:09 編輯：好學(xué)習(xí) 手機版

本文目錄一覽

1，原子半徑變化規(guī)律是什么
2，說一下原子半徑遞變規(guī)律謝謝了
3，元素原子半徑變化規(guī)律
4，什么是原子半徑的遞變規(guī)律
5，原子半徑大小有哪些變化規(guī)律
6，化學(xué)原子半徑有什么規(guī)律

1，原子半徑變化規(guī)律是什么

http://wenwen.sogou.com/z/q716929343.htm

原子半徑變化規(guī)律是什么

2，說一下原子半徑遞變規(guī)律謝謝了

同周期，原子序數(shù)從小到大，原子半徑越來越小！同族：從上到下，原子半徑越來越大！

說一下原子半徑遞變規(guī)律謝謝了

3，元素原子半徑變化規(guī)律

同一周期內(nèi)，除稀有氣體元素外，其余元素的半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小；同一族內(nèi)，隨核電荷數(shù)的增大而增大。

同一周期（橫向）從左到右原子半徑依次減小同一主族（縱向）從上到下原子半徑依次增大

元素原子半徑變化規(guī)律

4，什么是原子半徑的遞變規(guī)律

同周期,從左到右,原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增,半徑逐漸減小,但到零族元素又變大.這是因為原子半徑的測定方法不是完全相同的.如果講到D區(qū)元素,則同一周期原子半徑變化的規(guī)律是隨著原子序數(shù)的遞增,半徑逐漸減小的程度更小,這是因為電子的遞增,總是先增到次外層或倒數(shù)第三層.D亞層或F亞層總是要達全充滿或半充滿的壯態(tài). 同主族,從上到下,原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增,半徑逐漸增大.

5，原子半徑大小有哪些變化規(guī)律

同周期從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大

核電荷數(shù):同一周期,核電荷數(shù)越大,半徑越小(na > mg)電子層數(shù):同一主族,電子層數(shù)越大,半徑越大(cs > k)帶電荷數(shù):同一種金屬元素,帶電荷數(shù)越大,半徑越小(fe3+ < fe2+)主要影響元素的氧化/還原性-------------------------------------------就是說半徑和三個因素有關(guān)核電荷數(shù)\電子層數(shù)\帶電荷數(shù),()中是舉例哪里不明白?

6，化學(xué)原子半徑有什么規(guī)律

這位同學(xué)：比較原子的半徑大小：第一步：看它的電子層(最主要的影響因素)，電子層越多，原子的半徑越大在電子層相同時才有第二步（電子層不同時只用第一步的方法）第二步：看它的質(zhì)子數(shù)：質(zhì)子數(shù)越多，原子的半徑越小別急躁，看了我說的后你能判斷誰對誰錯了祝你學(xué)習(xí)中愉快

同1周期的元素核電荷數(shù)越大半徑越小，因為同一周期的電子層數(shù)相同，同一周期從左到右核電荷數(shù)增加，也就是原子核帶的正電增加。意味著原子核（帶正電）對電子層（帶負(fù)電）的吸引力增強，于是半徑就小了。同1族的元素核電荷數(shù)越小半徑就越大，是因為同一族自上而下的原子電子層增加，當(dāng)然核電荷數(shù)也增加了，但電子層數(shù)的增加為主要因素，你想啊，越到下電子層數(shù)越多，核電荷對電子層的吸引力肯定要小了所以說核電荷數(shù)越大該原子半徑就越大這個說法顯然錯誤，他有前提，同一族元素

對于同一周期的元素原子層相等，但是核電荷數(shù)越大，其原子核吸引能力越大，則電子圍繞原子核的軌跡的半徑也就是原子半徑就越小，但原子層越大其半徑越大是針對不同周期的元素，所以相信工具書吧

你要知道，任何規(guī)律都是有條件的步然，為什么要加上，【同一周期】【同一族】【相同電子層】【相同電荷數(shù)】這些都是條件要具體問題具體分析所以有【一般情況下】這樣模糊的的條件 1）稀有氣體特殊步在其列 2）同一周期從左到右【原子】半徑逐漸減小（不包括離子） 3）同族從上到下【原子】半徑逐漸增加（不包括離子}

看電子層數(shù)（原子）；按周期律判斷呀。看質(zhì)子數(shù)（電子相同）看電子數(shù)（質(zhì)子相同）