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1，初中化學計算題
2，初中化學所有的計算題及答案
3，初中化學計算題急
4，初中化學經典計算題都有哪些

1，初中化學計算題

方法一：80gx10%=8g(溶質質量NaOH) 80g-8g=72g(溶劑質量H2O) 方法二：（思路：通過溶質質量來計算）這個第二問可以隨意回答，答案不為一

方法一：溶質氫氧化鈉（NaOH）的質量=80g*10%=8g 溶劑水（H2O）的質量=80g-8g=72g 方法二：需質量分數為20%的氫氧化鈉溶液質量為(80g*10%)/20%=40g 加入水的質量為80g-40g=40g http://xiaotc.com/

初中化學計算題

2，初中化學所有的計算題及答案

為測定石灰石中碳酸鈣的質量（雜質不與酸反應），一同學向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳氣體的密度為1.977g/L）。試計算：（1）該反應生成二氧化碳的質量為（精確到0.1g）g。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（需寫出計算過程）（3）如果要計算上述反應中至少需要的鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數據是（） A.鹽酸中氯化氫的質量分數 B.鹽酸的密度 C.鹽酸的溫度（請寫出這3小題的詳細步驟） 1)、CO2質量=密度×體積=1.11L×1.977g/L=2.20g。2）、首先求碳酸鈣（CaCO3）的質量，然后求質量分數。題目中說加至不冒氣泡為止，即充分反應。所以用碳酸鈣與二氧化碳的相對分子質量和二氧化碳質量比出（方程）碳酸鈣質量：40+12+16×3/X（設的碳酸鈣質量）=12+16×2/2.2；解得，X=5。即質量分數為5/6=83.3%。3）、選擇A。因為要計算鹽酸質量，得到它的質量分數即可。利用各項比值即可求出HCl質量，然后比上鹽酸溶液的質量。

鉀鈣鈉鎂

你是不是快考試了，想整理題目？不論什么情況，總之收集題目去背是沒有意義的，總會有新題出現，不掌握方法背的再多也沒用啊還是在課堂上好好學，不要下課來背

初中化學所有的計算題及答案

3，初中化學計算題急

Na2CO3 +2HCl =2NaCl +CO2 +H2O 106.........73...................44 10.6g........X.....................Y X= 7.3g Y =4.4g (1)產生二氧化碳的質量 4.4g (2)所用稀鹽酸溶液的質量 7.3g/3.65%=200g

這個題本身就有問題！！我敢肯定！分情況討論，可以是1:1反應，完全生成碳酸氫鈉和氯化鈉，不產生二氧化碳；若是1:2反應，就能求出二氧化碳和鹽酸質量；若介于二者之間，就生成混合物，另當別論

Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O+CO2 106 73 44 10.6 3.65%y x x=10.6×44÷106 =4.4g 3.65%y =10.6×75÷106 y= 200g 所以產生二氧化碳的質量為4.4g 稀鹽酸溶液的質量為200g

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 10.6 Y X X=44*10.6/106=4.4(g) Y=73*10.6/106=7.3(g) 所用稀鹽酸溶液的質量 =7.3/3.65%=200(g)

初中化學計算題急

4，初中化學經典計算題都有哪些

g53p(2)第一題中計算出的H2SO4溶質質量為18.032g。10mL濃硫酸質量m=10mL·1.84g/mL=18.4g ∵濃硫酸稀釋到了100mL ∴加水的體積為100mL-10mL=90mL 那么加水質量為90g（體積轉換）。則稀釋后的硫酸溶液總質量為：18.4g+90g=108.4g 稀釋后硫酸質量分數為：18.032g÷108.4g=16.63%題目中說取10ml稀硫酸參與反應。已知有100mL，那么就是取了十分之一的稀硫酸反應。稀硫酸總質量為108.4g，那么十分之一的稀硫酸質量就是10.84g其中H2SO4質量為10.84×16.63%=1.8026g 設消耗Zn質量為X。H2SO4 + Zn======ZnSO4 + H2↑ 98 65 98 65 1.8026 X 1.8026 = X （比例式）解得X=1.19g≈1.2g你出的問題應該是：沒有看清楚題中說的取10mL該稀硫酸參與反應（3）1.這題的關系你可以定性地回答：稀硫酸密度越大，溶質質量分數越大。∵根據題中所給的信息，無法得到具體的成正比或反比的質量分數和密度的定量關系，所以可以用定性回答。如果你在做其它題目時，能發現定量關系，就一定要答定量關系。2.密度應在0．5b％　b％之間，計算這類題，可用算極限的方法。b＝100時　　　　質量分數為0．5b％　b＝0時　　　　質量分數為b％