收集裝置是盛水的燒杯，長管的另一端不插入水中(防止HBr引起反吸)，溴溶于水,1，溴苯最后留在反應裝置里,2.由于苯易揮發，在制備裝置的錐形瓶或圓底燒瓶中插入一根長導管，用于導氣、冷凝和回流,實驗室制備溴苯方法:原料:苯、液溴、鐵粉,制備由苯與溴反應得到,溴苯的制備一般是溴過量，所以溴苯不是和苯混合，而是和溴混合。
實驗室制備溴苯方法:原料:苯、液溴、鐵粉。反應原理:置換反應方程式:C6H6 Br2-Fe催化(實際上FeBr3起催化作用)→c 6 H5 br HBR溴苯反應裝置圓底燒瓶。
1，溴苯最后留在反應裝置里。溴苯的制備一般是溴過量，所以溴苯不是和苯混合，而是和溴混合。分離方法:將反應后的液體倒入水中，加入NaOH溶液生成NaBr，溶解于水中，在上層，溴苯在下層，用分液漏斗分離。2.由于苯易揮發，在制備裝置的錐形瓶或圓底燒瓶中插入一根長導管，用于導氣、冷凝和回流。收集裝置是盛水的燒杯，長管的另一端不插入水中(防止HBr引起反吸)，溴溶于水。3.查了一下高三的化學書和筆記，這個實驗不想考HBr。
制備由苯與溴反應得到。首先將鐵粉和苯加入反應器中，在攪拌下緩慢加入液溴，加入后在70 ~ 80℃下反應1小時，所得粗品用水和5%氫氧化鈉溶液洗滌，靜置分層，蒸餾；烘干；過濾，最后常壓分餾，取155-157℃餾分，即得成品。
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