質(zhì)量 守恒定律簡(jiǎn)而言之，什么是質(zhì)量守恒原理？什么是能量守恒？注:本題可以不列出化學(xué)方程式，但可以求出氧元素的質(zhì)量，然后求出反應(yīng)后生成的氧的質(zhì)量 守恒定律。在化學(xué)中，質(zhì)量在化學(xué)變化前后保持不變，稱為質(zhì)量守恒，元素守恒，也就是質(zhì)量守恒的應(yīng)用在質(zhì)量 守恒定律中發(fā)現(xiàn)是因?yàn)樵氐姆N類和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，從微觀上看是三個(gè)原子，在應(yīng)用中是一樣的。

氯酸鉀的分解有以下特點(diǎn):為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)條件除加熱外還需要固體催化劑二氧化錳，反應(yīng)前后二氧化錳保持不變；(2)氯酸鉀的分解產(chǎn)物一種是固體，另一種是氣體；(3)氯酸鉀分解時(shí)，其中所含的氧元素全部轉(zhuǎn)化為氧氣。根據(jù)上述特點(diǎn)，列舉了氯酸鉀分解的幾種計(jì)算問(wèn)題。1.氧元素沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化。例1。現(xiàn)有的氯酸鉀(49g)通過(guò)加熱完全分解。當(dāng)其中所含氧元素的50%轉(zhuǎn)化為氧氣時(shí)，停止加熱。

分析:根據(jù)化學(xué)方程式，氯酸鉀中所含的氧元素分解后全部轉(zhuǎn)化為元素氧。因此，題目中氧氣的轉(zhuǎn)化率是氯酸鉀分解的百分?jǐn)?shù)，將氯酸鉀的質(zhì)量乘以50%代入計(jì)算得到氧氣的質(zhì)量。解法:設(shè)質(zhì)量哪個(gè)產(chǎn)生氧氣是X，根據(jù)題意:答案:質(zhì)量哪個(gè)產(chǎn)生氧氣是9.6g注:本題中可以不列出化學(xué)方程式，但可以求出氧元素的質(zhì)量，然后求出反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量 守恒定律。

初三化學(xué)計(jì)算的類型有:①質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計(jì)算；②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；③混合①和②計(jì)算；(1)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；(2)化合物(純物質(zhì))中一種元素的計(jì)算。質(zhì)量混合物中一種化合物的分?jǐn)?shù)的計(jì)算(4)、質(zhì)量混合物中一種元素的分?jǐn)?shù)的計(jì)算(5)、解題技巧1。考試:看清題目的要求，自己知道什么，想要什么。

求解⑤ A .一個(gè)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)知識(shí):1。與常用方法匹配的化學(xué)方程式:最小公倍數(shù)法、奇數(shù)伴侶法(奇數(shù)大優(yōu)先):(1)P O2點(diǎn)燃P2O5(2)C O2點(diǎn)燃CO(3)Al O2點(diǎn)燃Al2O3(4)Fe O2點(diǎn)燃Fe3O4(5)Mg O2點(diǎn)燃MgO (6)

2。幾個(gè)分解反應(yīng):13。直流電作用下水的分解:2H2O帶電2H2 = O2 = 14。加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)。2CO3加熱2CuO H2O CO2↑15。加熱氯酸鉀(加少量二氧化錳):2kcl32kcl 3o2 ↑ 16。加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4 MnO2 O2↑17。碳酸不穩(wěn)定，分解:H2CO3H2O CO2↑18。高溫煅燒石灰石:高溫CaO CO2↑的CaCO3。氫還原氧化銅:H2 CuO加熱銅 H2O2。木炭在高溫下還原氧化銅:C 2CuO 2Cu CO2↑21。焦炭在高溫下還原氧化鐵:3C 2 fe2o 3 4Fe 3co 2↑22。焦炭高溫還原四氧化三鐵:2C fe3o 4 3Fe 2 CO2↑23。一氧化碳還原氧化銅:CO CuO加熱Cu。:3CO Fe2O3，高溫，2Fe 3CO225。用一氧化碳還原fe3o 4:4CO fe3o 4，高溫，3Fe 4CO2 IV。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的關(guān)系(1)金屬單質(zhì) 酸式鹽 氫(置換反應(yīng))。

元素守恒，即質(zhì)量守恒的應(yīng)用，在質(zhì)量 守恒定律從宏觀上看，是因?yàn)樵氐姆N類和質(zhì)量反應(yīng)前后不變，而從微觀上看，是三個(gè)原子。

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當(dāng)6、找一些關(guān)于初三物理歐姆定律和化學(xué)化合價(jià),, 質(zhì)量 守恒定律的...

Cu與稀HNO3反應(yīng)時(shí)，Cu被HNO3氧化成Cu(NO3)2，也已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的數(shù)量比為2: 3。歐姆定律計(jì)算實(shí)踐習(xí)題1如右圖所示，電源電壓不變，r = 15歐姆。如果在電路中串聯(lián)一個(gè)60歐姆的電阻，電流表的指示為0.2安培。如何連接圖中的電阻使電流表讀數(shù)增加到1.2 A？阻力是什么？根據(jù)問(wèn)題，如果U0.2*7515V的電流為1.5A，

因此，并聯(lián)通過(guò)這個(gè)電阻的電流為0.5A，所以電阻為15/0.530Oum2 .在圖中所示的電路中，A、B兩點(diǎn)之間的電壓為6V，電阻R14Ω，電阻R1兩端的電壓為2V。找出R1的電流強(qiáng)度和R2的電阻。R2兩端的電壓是624V，所以R1的電流是2/40.5A，這取決于串聯(lián)電路中的電流，所以R24/0.58 3。在圖中所示的電路中，R15Ω，當(dāng)開(kāi)關(guān)S閉合時(shí)，I0.6AI10.4A，求R2的電阻值。

化學(xué)中化學(xué)變化前后的總和質(zhì)量保持不變，稱為質(zhì)量守恒。在物理學(xué)中，一般習(xí)題研究對(duì)象不變，質(zhì)量不變，能量守恒是宇宙的基本原理之一。你得到一種能量，就不可避免地失去一種能量，能量不可能憑空產(chǎn)生，只是從一種形式變成另一種形式，一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體。即變化前后反應(yīng)的物體的總質(zhì)量總能量不變，質(zhì)量 守恒定律總之，在反應(yīng)過(guò)程中。