2.為了說明氨氣溶于水，我記得是1:700的體積比(1是水700氨氣)氨氣溶于水并與水反應(NH3 H2O=NH3·H2O)，但我們不關心這里的化學反應,(1)氨氣極易溶于水,第一，可能是氨氣不純,這個實驗的目的是(1)讓學生明白氨氣有很大的溶解性，(2)實驗很精彩，可以增加興趣，(3)隱性變化是一種方法,噴泉實驗的基本原理是氣體在液體中有很大的溶解度，在短時間內產生足夠的壓差(負壓)。
有兩個可能的原因。第一，可能是氨氣不純。一般初高中很難準備很純的實驗器材，滿滿一整瓶。第二，這應該是最有可能的原因。
1。NH3 H2O = NH3 H2O因為氨氣大量溶解在水中，產生壓力差，下面的氨水被吸上來，或者下面的氨水被沖上來。2.為了說明氨氣溶于水，我記得是1: 700的體積比(1是水700 氨氣) 氨氣溶于水并與水反應(NH3 H2O = NH3·H2O)，但我們不關心這里的化學反應。這個實驗的目的是(1)讓學生明白氨氣有很大的溶解性，(2) 實驗很精彩，可以增加興趣，(3)隱性變化是一種方法。
(1) 氨氣極易溶于水。(2)氯化氫氣體極易溶于水。(3)二氧化硫溶于氫氧化鈉2NaOH SO2=Na2SO3 H2O。噴泉 實驗的基本原理是氣體在液體中有很大的溶解度，在短時間內產生足夠的壓差(負壓)。活塞打開后，燒杯中的液體被大氣壓壓入燒瓶中，在尖嘴導管的口部形成。根據Clabolone方程:pv=nrt，推導出p=/v。要使p變小，可以改變變量n，t，v中的一個，擴展數據:值得注意的是，把理想氣體方程等同于克拉勃龍方程是不正確的。一般的克拉勃龍方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/。雖然理想氣體定律是克拉珀龍發現的，但國際上并不把理想氣體狀態方程叫做克拉珀龍方程。理想氣體狀態方程，描述理想氣體狀態變化規律的方程。波義耳定律和蓋-呂薩克定律被克拉伯龍結合起來。在此澄清，國內某些教材把理想氣體狀態方程等同于克拉勃龍方程，這是不正確的。
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