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1，化學離子怎么寫

強酸強堿強鹽拆，其他不拆

化學離子怎么寫

2，化學離子有哪些

有金屬離子（如Cu＋、Mn＋等）、非金屬離子（如H＋、Cl－等）、離子團（如OH＋、NH＋等）

太多了，你是不是學化學的啊

太多了吧，金屬陽離子，酸根陰離子，H+ OH-

化學離子有哪些

3，化學中離子的定義是什么Ca2表示什么

co2與水反應生成的碳酸是弱酸，弱酸不能制強酸，故此不會有碳酸根生成，故此不會有碳酸鈣生成，其他離子都不反應

離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個（如第一層是最外層，則為2個，若是氫離子，則沒有外層電子）的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。

化學中離子的定義是什么Ca2表示什么

4，初中化學離子有哪些

Na+,H+,K+ Mg2+,Cu2+.Ca2+ Zn2+ Al3+, C4+,N5+,P5+ Cl-, O2-,S2- OH-.AlO2- SO4(2-) NO3- PO3- PO4- …………

學化學學的太多了，有點混了，，也不知道那些是初中的了。。

H+ Na+ cl- CO3 （2-） SO4（2-）過氧化鈉

好像多了點吧

5，離子化學式

H+ NH4+ OH- NO3- Na+ K+ Ca+ [SO4]2- [PO4]3- Ag+ [CO3]2-Cu2+ Fe3+ Fe2+ Ba2+ CL- S2- 與題目一一對應

你這段描述很有問題首先，2個鎂離子的化學式是mg 2+。1個鎂離子還不是mg2+，2+是上標，表示的是mg已經丟失2個電子，帶2個正電荷；其次，與其他物質反應得失正負離子。是得失電子，不是正負離子一般情況下，某種原子的離子價態是由原子與其他物質反應得失電子來確定，mg原子最外層有2個電子，在反應中最容易丟失，所以mg總是為2+價，類似mg的這種原子有很多，他們常常有固定的價態，例如h，o，c，zn，ca，na，k等；還有一類原子就不同了，例如cu，通常他是2+價，但是也存在1+價，他的離子價態取決于反應中電子的得失數量。當然這種情況一般會明確說明的

氫離子H+，銨根離子NH4+，氫氧根離子OH-，硝酸根離子NO3-，鈉離子Na+，鉀離子K+，鈣離子Ca2+，硫酸根離子SO42-，磷酸根離子PO43-，銀離子Ag+，碳酸根離子CO32-，銅離子Cu2+，鐵離子Fe3+，亞鐵離子Fe2+，鋇離子Ba2+，氯離子Cl-，硫離子S2-

H+ NH4+ OH- NO3- Na+ K+ Ca2+ SO42- PO33- Ag+ CO3 2- Cu2+ Fe3+ Fe2+ Ba2+ Cl- S2-

H+NH4+OH-NO3-Na+K+Ca 2+SO4 2-PO4 3-Ag+CO3 2-Cu 2+Fe 3+Fe 2+Ba 2+Cl-S2-

H+,NH4+,OH-,NO3-,Na+,K+,Ca2+,SO42-,PO43-，Ag+,CO32-，Cu2+,Fe3+,Fe2+,Ba2+,Cl-,S2-

6，化學離子是什么不可拆

在離子方程式中，弱電解質、難溶的鹽類、氣體、單質都是不拆的。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬于離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應；硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。兩種能起離子反應的電解質要發生反應，常常把它們配成溶液，讓它們在溶液中發生反應。離子反應的反應速率很快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。復分解反應的條件，分三種情況：（1）生成難溶的物質（2）生成難電離的物質①常見的難電離的物質：弱酸（如碳酸、亞硫酸）、弱堿（如氫氧化銨）、水。②反應規律：由強酸制弱酸，由強堿制弱堿。如：鹽酸和次氯酸鈣溶液反應：H++ClO－=HClO稀乙酸與苯酚鈉溶液反應：CH3COOH+C6H5O－=CH3COO－+C6H5OH氯化銨和氫氧化鈉溶液共熱：NH4++OH－=NH3↑+H2O（氫氧化銨不穩定，受熱會分解）（3）生成揮發性物質①常見的揮發性物質有：二氧化硫、二氧化碳、氨氣、硫化氫等。其中二氧化硫、二氧化碳、氨氣即是揮發性物質，也是難電離的不穩定物質（亞硫酸、碳酸、氫氧化銨）進一步分解的產物，因此，從離子反應的本質上是相同的。②有些離子反應不是電解質在電離的條件下進行的，不能用離子方程式表示。如：實驗室制氨氣，用固態銨鹽與固體氫氧化鈣反應。②當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應也能發生，常見的微溶物有硫酸鈣、硫酸銀、碳酸鎂、氫氧化鈣等。如：Ca2++SO42－=CaSO4↓③由微溶物生成難溶物的反應也能發生，如：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3↓+2OH－CaSO4+CO32－=CaCO3↓+SO42－實驗室制氯化氫、氟化氫、硝酸用濃硫酸與其鹽反應。銅與濃硫酸的氧化還原反應不是離子反應。有些在溶液中進行的離子反應，是由于發生了氧化還原反應，使反應物的某些離子濃度減小。此類反應能否發生取決于有關離子的氧化性、還原性強弱，須滿足由強變弱的原則，即由氧化性和還原性強的性質生成氧化性和還原性弱的物質。主要包括有離子參與的置換反應與其他有離子參與的氧化還原反應。如：其他的離子反應，如鹽類的水解、絡合反應能發生的條件是反應物的某些離子結合成難電離的物質而引起反應物離子濃度的減小。置換反應的離子反應金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如鐵與硫酸銅溶液的反應，實際上是鐵與銅離子之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如氯氣與溴化鈉溶液的反應，實際上是氯氣與溴離子之間的置換反應。其它一些有離子參加的氧化還原反應如二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣；銅與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水等。

這是以前我的回答，有不懂的可以給我發消息。。首先要清楚什么是離子反應，高中現在是定義為必須在水溶液中這樣記也是可以，不過實際上在熔融狀態也可以，如電解法生產鋁 2al^3+ + 3o^2- =2al+3o2↑ 一般是復分解和氧化還原反應。。。然后就是書寫原則問題。。 1、強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。 2、微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，并標“↓”符號。 3、固體與固體間的反應不能寫離子方程式，濃h2so4、濃h3po4與固體的反應不能寫離子方程式。 4、離子方程式要做到兩守恒：原子數目守恒，電荷數目守恒。 5、多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。 6、一些特殊反應（如酸式鹽與堿的反應、部分復雜的氧化還原反應）要考慮并滿足反應物物質的量的比值。我們一個基本的步驟： 1、先寫出反應的化學方程式 2、把能拆成離子的拆成離子 3、兩邊相同的離子消除 4、配平，化簡（配平要注意電荷相等）濃硫酸不能拆，但是濃硝酸和濃鹽酸可以拆。

您好，就化學的角度，是可以這樣理解的。但是，任何微粒都是無限可分的，只不過那就不是化學的角度了，例如核反應、例如離子碰撞。。。

弱酸弱堿難溶物弱電解質（注意水），氣體，配合物。

7，化學的離子方程式怎么寫

實際上就是把方程式兩邊的物質寫成離子然后除去相同量就行注意氧化物不拆沉淀不拆如果說是澄清的石灰水就拆說是石灰乳就不拆弱酸弱堿不拆

必修一化學方程式及離子方程式小結1、硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根離子的檢驗：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓3、碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O4、木炭還原氧化銅：2CuO + C 2Cu + CO2↑5、鈉與非金屬單質反應：4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl6、鈉與水反應：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑7、氧化鈉的主要化學性質：2Na2O+O2 2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O8、過氧化鈉的主要反應：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O29、氯氣的主要化學性質：Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClOCl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O10、鐵及其化合物的主要化學性質：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KClFe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(紅色溶液)Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓11、碳及其化合物的主要化學性質：2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤氣) C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O 2CO+O2 2CO2CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO2+H2O＝H2CO3 CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2OCa2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制堿法)12、氮氣、氨氣及硝酸的主要化學性質：N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO N2+3Mg Mg3N2 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCl＝NH4Cl(白煙)NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2ONH4+ + OH－ NH3↑+ H2O4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O13、硫及其化合物的化學性質：S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 SO23S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O SO2 + OH－ == HSO3－2SO2+O2 2SO32H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O14、鋁及其化合物主要化學性質：4Al+3O2 2Al2O3(純氧) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] 2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-2Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑15、硅及其化合物主要化學性質：Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(純)+4HClSi(粉)+O2 SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－16、鎂、銅等單質及化合物的性質：2Mg+O2 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO+CMg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl2CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2OCuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H

1.寫化學方程式 2拆 3刪，沒參加的離子 4檢查，元素質量守恒，電荷守恒。

除了氣體和沉淀，微溶的，弱酸弱堿的其他的都拆掉寫就可以了，課本看一下就能理解了

弱酸(H2O)弱堿及微溶和難溶物不拆就是了.記得采納,謝謝.

把反應物和生成物中的可溶性強電解質均寫成離子形式，然后把等號兩邊都有的離子刪掉，就是一離子方程式，Clear?

例子：H2O=2H+ +O-