高二化學(xué)，高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

來(lái)源：整理時(shí)間：2022-12-11 08:01:31 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

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1，高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
2，高二化學(xué)求教
3，高二化學(xué)
4，高二化學(xué)的問(wèn)題
5，高二化學(xué)怎么學(xué)好
6，高二化學(xué)
7，高二所有化學(xué)方程式

1，高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

要了解他們的結(jié)構(gòu)才行，石墨是層狀的正六邊形結(jié)構(gòu)，一個(gè)原子有三個(gè)C-C鍵每個(gè)C-C鍵為兩個(gè)原子所共用，所以平均一個(gè)原子1.5個(gè)C-C鍵；金剛石是六邊形的立體結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子有四個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵為兩個(gè)原子所共用，所以平均一個(gè)原子2個(gè)C-C鍵；SiO2的結(jié)構(gòu)是Si=O=Si所以每個(gè)SiO2分子含有四個(gè)Si-O鍵，P4，白磷，它是正四面體結(jié)構(gòu)，每四個(gè)P原子形成6個(gè)P-P鍵，平均每個(gè)原子1。5個(gè)。所以上面的答案應(yīng)該依次是：1.5、2、4、1.5 很久沒(méi)看書了，樓主再看看思路就是這樣子的

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

2，高二化學(xué)求教

Kc是平衡濃度、這個(gè)指平衡時(shí)的狀況，沒(méi)有一般表達(dá)式 Ka是酸的電離平衡常數(shù)Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] Kb是堿的電離平衡常數(shù)，算法與酸類似 Kw是水的離子積常數(shù)，Kw=[H+][OH-] KH表示水泥熟料中的總CaO含量扣除飽和堿性氧化物（如Al2O3、Fe2O3）所需要的氧化鈣后，剩下的與二氧化硅化合的氧化鈣的含量與理論上二氧化硅全部化合成硅酸三鈣所需要的氧化鈣含量的比值不過(guò)高中不要求kh吧

上面的都答對(duì)了，我就不重復(fù)了。

Ka是弱酸的電離平衡常數(shù) Kb是弱堿的電離平衡常數(shù) Kc是弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù) Kw是水的離子積常數(shù) Kh是非強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水解平衡常數(shù)與Kc是倒數(shù)關(guān)系

第一個(gè)弱酸電離常數(shù) 第二個(gè)弱堿電離常數(shù) 第三個(gè)化學(xué)平衡常數(shù) 第四個(gè)水的離子積第五個(gè)是鹽的水解常數(shù)

高二化學(xué)求教

3，高二化學(xué)

是用兩式相加可得Zn Cu~2=Cu Zn~2。但物質(zhì)不可能以離子形式單獨(dú)存在，必須陰陽(yáng)離子結(jié)合才可以，所以兩邊同時(shí)加上硫酸跟離子，等號(hào)不變…因此Zn CuSO4=Cu ZnSO4

反應(yīng)可以大體分為兩個(gè)歷程： 1、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 溶液中二價(jià)銅離子的顏色是藍(lán)色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行顏色變淺。又由于有單質(zhì)銅被生成，覆在鋅的表面所以是暗紅色。氧化還原反應(yīng)一般表現(xiàn)為放熱，所以溫度上升。 2、形成了原電池：負(fù)極（Zn）：Zn - 2e- = Zn2+ 正極（Cu）: 2H+ + 2e- = H2 （氣體）解釋：形成原電池后有氫氣生成。備注：你可能會(huì)問(wèn)溶液中的氫離子是哪里來(lái)的，CuSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽發(fā)生水解而使溶液呈弱酸性。參考資料：參看高中化學(xué)理科二年級(jí)教材——第四章——第四節(jié)原電池的原理及應(yīng)

總反應(yīng)就是負(fù)極與CuSO4溶液反應(yīng)

高二化學(xué)

4，高二化學(xué)的問(wèn)題

樓上的說(shuō)錯(cuò)了，不能從比較反應(yīng)物和生成物的多少來(lái)衡量如果一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，就像天平平衡一樣，然后改變其中的條件，比如減少生成物，那么，反應(yīng)物所占比例就比平衡狀態(tài)時(shí)要大，要達(dá)到新平衡，反應(yīng)就要正向進(jìn)行，就像把原來(lái)平衡的天平一邊的減少，天平就不再平衡，要重新平衡的話，就需要把多的那邊移動(dòng)一部分到少的這邊來(lái)。其他情況類似

不會(huì)是反應(yīng)減弱吧？做了N多題沒(méi)聽(tīng)過(guò)這句話,應(yīng)該是減弱反應(yīng)的速率，比如原來(lái)是正向反應(yīng)，現(xiàn)在改變條件還是正向反應(yīng)，只是減弱了，或者逆向...同理。

是減弱而不是消除。實(shí)際改變的量總小于最初改變的條件，大于改變前的狀態(tài)。

升高溫度，平衡就詳吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反之增大壓強(qiáng)，前后氣體體積系數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，系數(shù)不同時(shí)，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，反之對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，恒溫恒容，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向進(jìn)行;增大生成物濃度，平衡逆向進(jìn)行。平衡中必須含氣體。

給個(gè)很好的比方,就像彈簧,當(dāng)它在原長(zhǎng)時(shí),就是平衡狀態(tài),當(dāng)被壓縮或者伸長(zhǎng)是就會(huì)向這這個(gè)方向減弱.

比如說(shuō) 一個(gè)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物多于生成物的話那么反應(yīng)就朝著生成物的方向，即正向。反應(yīng)物少于生成物的話那么反應(yīng)就朝著反應(yīng)物的方向，即逆向。

5，高二化學(xué)怎么學(xué)好

化學(xué)是一門自然科學(xué)，是古往今來(lái)無(wú)數(shù)中外化學(xué)家的化學(xué)科學(xué)研究和實(shí)踐的成就，它編入了一些化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)的基本類型、無(wú)機(jī)物的分類及相互間的關(guān)系等知識(shí)；化學(xué)對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國(guó)防和科學(xué)技術(shù)現(xiàn)代化具有重要的作用，人們的衣、食、注行樣樣離不開(kāi)化學(xué)。化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，通過(guò)化學(xué)課的學(xué)習(xí)，要掌握一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能，學(xué)會(huì)動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)的能力，多到實(shí)驗(yàn)室或者vcm仿真實(shí)驗(yàn)做實(shí)驗(yàn)，為今后搞科學(xué)實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。因此，通過(guò)學(xué)習(xí)，學(xué)生不僅能學(xué)到系統(tǒng)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，受到辯證唯物主義思想、中外化學(xué)家的愛(ài)國(guó)主義思想、行為和對(duì)科學(xué)的不斷進(jìn)娶不斷探索、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度及嚴(yán)謹(jǐn)學(xué)風(fēng)的教育，而且還能提高自己的觀察能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰妥詫W(xué)能力，為今后學(xué)習(xí)高中化學(xué)及其他科學(xué)技術(shù)打下良好的基礎(chǔ)。

多做做實(shí)驗(yàn)，對(duì)其產(chǎn)生興趣！！多動(dòng)動(dòng)腦子，掌握學(xué)習(xí)方法。多鼓勵(lì)自己，其實(shí)我很聰明！！多想想別人，他們不一定比我強(qiáng)！！高二化學(xué)不難，祝你成功！！

1.循序漸進(jìn)，注意初、高中知識(shí)的相互銜接。注重高一化學(xué)的起始復(fù)習(xí)是搞好初、高中接軌教學(xué)的必要前提。有必要在摸清學(xué)生底細(xì)的前提下，采用集中與分散相結(jié)合的復(fù)習(xí)方法，對(duì)學(xué)生存在的漏洞"對(duì)癥下藥地進(jìn)行修補(bǔ)整理，通過(guò)對(duì)知識(shí)的再理解、再挖掘、再提高，使學(xué)生作好學(xué)高中化學(xué)的知識(shí)與心理準(zhǔn)備。 2.注重在課堂教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生能力充分運(yùn)用啟發(fā)式教學(xué)，給學(xué)生更多的時(shí)間和空間去思考消化。教學(xué)活動(dòng)中堅(jiān)持學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)原則，讓大多數(shù)學(xué)生積極參與，保證課堂教學(xué)的時(shí)效性。 3．加強(qiáng)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)策略、學(xué)法的指導(dǎo)，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。幫助學(xué)生掌握基本的學(xué)習(xí)方法，是一項(xiàng)重要的常規(guī)性工作。我們可以根據(jù)教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)，研究學(xué)生掌握基本學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練途徑，比如：預(yù)習(xí)、聽(tīng)課、記筆記、做實(shí)驗(yàn)、做作業(yè)和復(fù)習(xí)小結(jié)等，針對(duì)每個(gè)環(huán)節(jié)的特點(diǎn)，加以指導(dǎo)，讓學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，這方面的訓(xùn)練，要有一定的計(jì)劃性和約束性，要在“嚴(yán)”字上下功夫，真正做到落實(shí)，使學(xué)生終身受益。 4.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)、深化概念高中化學(xué)安排了一定數(shù)量的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，同時(shí)還有相當(dāng)數(shù)量可利用實(shí)物、圖片、模型，通過(guò)觀察培養(yǎng)和教給學(xué)生從大量感性認(rèn)識(shí)中加深對(duì)概念和原理的理解。加強(qiáng)直觀性教學(xué)，不僅能給學(xué)生以啟示，激發(fā)他們的興趣，調(diào)動(dòng)他們的學(xué)習(xí)積極性，而且還可使抽象要領(lǐng)具體化加深對(duì)概念的理解和記憶。 5.抓住關(guān)鍵，精講多練在課堂教學(xué)中充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，既不搞面面俱到，處處設(shè)防，講得過(guò)細(xì)過(guò)全，也不能盲目讓學(xué)生泛泛做題，以做代講，而應(yīng)抓住關(guān)鍵，應(yīng)用啟發(fā)式，講其當(dāng)講，練其當(dāng)練。講則是講清概念、原理、公式的來(lái)龍去脈，使學(xué)生透過(guò)表面現(xiàn)象，抓住本質(zhì)屬性，弄清內(nèi)在聯(lián)系。練則是對(duì)概念、定律的鞏固和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。如摩爾濃度一節(jié)，一是講清定義、導(dǎo)出數(shù)學(xué)表達(dá)式；二是做好演示實(shí)驗(yàn)，獲得感性認(rèn)識(shí)，加深對(duì)概念的理解；三是引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生掌握有關(guān)摩爾濃度計(jì)算的幾種基本類型，精選習(xí)題，通過(guò)練習(xí)加深對(duì)摩爾濃度概念及有關(guān)的理解和掌握。 6.抓住典型，探索規(guī)律要使學(xué)生學(xué)好高中化學(xué)，不再于教師講得多，學(xué)生做得多，重要一環(huán)是要引導(dǎo)學(xué)生抓住典型，總結(jié)歸納，這能使學(xué)生在點(diǎn)多、面廣的化學(xué)學(xué)習(xí)中自己去獲取和掌握知識(shí)。如通過(guò)一題多解或多題一法總結(jié)規(guī)律，把思考問(wèn)題的方法和步驟教給學(xué)生，使學(xué)生的思維逐漸發(fā)散開(kāi)來(lái)，能舉一反三，觸類旁通，取得事半功倍的效果。

6，高二化學(xué)

1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過(guò)量)===XeF2 2F2（過(guò)量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等體積)===2ClF 3F2 (過(guò)量)+Cl2===2ClF3 7F2(過(guò)量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（鈍化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O （Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,還原性: 4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，堿性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打） 4，不穩(wěn)定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金屬氧化物低價(jià)態(tài)的還原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,與水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑) P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 與堿性物質(zhì)的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(過(guò)量)===Na2CO3+H2O CO2(過(guò)量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)===CaCO3+H2O 2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金屬氧化物 1,低價(jià)態(tài)的還原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O （此反應(yīng)用于制備Na2O） MgO，Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg，Al. 一般通過(guò)電解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,與水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng): BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng)) 4,與酸性物質(zhì)的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是兩性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng)) 2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,還原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）等還原性氣體） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣） H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不穩(wěn)定性： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，堿低價(jià)態(tài)的還原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 與酸性物質(zhì)的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪個(gè)酸性強(qiáng)？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不穩(wěn)定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,鹽 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng)) Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng) 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,還原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,與堿性物質(zhì)的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,與酸性物質(zhì)的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不穩(wěn)定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2

7，高二所有化學(xué)方程式

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1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl 非金屬單質(zhì)（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過(guò)量)===XeF2 2F2（過(guò)量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等體積)===2ClF 3F2 (過(guò)量)+Cl2===2ClF3 7F2(過(guò)量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．還原性 S+O2===SO2 S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（鈍化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,還原性: 4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，堿性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打） 4，不穩(wěn)定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金屬氧化物低價(jià)態(tài)的還原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,與水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑 P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,與堿性物質(zhì)的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(過(guò)量)===Na2CO3+H2O CO2(過(guò)量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)===CaCO3+H2O 2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金屬氧化物 1,低價(jià)態(tài)的還原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O （此反應(yīng)用于制備Na2O） MgO，Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg，Al. 一般通過(guò)電解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,與水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng): BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng)) 4,與酸性物質(zhì)的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是兩性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng)) 2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,還原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）等還原性氣體） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣） H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不穩(wěn)定性： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，堿低價(jià)態(tài)的還原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 與酸性物質(zhì)的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪個(gè)酸性強(qiáng)？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不穩(wěn)定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,鹽 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng)) Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng) 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,還原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,與堿性物質(zhì)的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,與酸性物質(zhì)的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不穩(wěn)定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2