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1，2010上海 高考化學題及答案

全國各地歷年高考理綜試卷及詳解： http://club.topsage.com/thread-2409026-1-1.html

2010上海高考化學題及答案

2，高分求1995到2005年各地高考試題匯編

歷年高考試題匯編--------------------------------------------------------------------------------http://www.yuloo.com 2002年07月11日 2002年高考試題匯編：文科綜合2002年秋季高考文科綜合卷（全國卷）天津上海2002年秋季高考文科綜合卷答案（全國卷）天津上海理科綜合2002年秋季高考理科綜合卷（全國卷）天津上海2002年秋季高考理科綜合卷答案（全國卷）天津上海文理綜合試卷及答案2002年秋季文理大綜合試卷及答案（江蘇）語文2002年秋季高考語文卷（全國）（北京）天津上海2002年秋季高考語文卷答案（全國）（北京）天津上海數學（文）2002年秋季高考文科數學卷（全國）（北京）天津江蘇上海2002年秋季高考文科數學卷答案（全國）（北京）天津江蘇上海數學（理）2002年秋季高考理科數學卷（全國）（北京）天津上海2002年秋季高考理科數學卷答案（全國）（北京）天津上海英語2002年秋季高考英語卷（全國）（北京）天津上海2002年秋季高考英語卷答案（全國）（北京）天津上海物理2002年秋季高考物理卷（上海）2002年秋季高考物理卷答案（上海）化學2002年秋季高考化學卷（上海）2002年秋季高考化學卷答案（上海）生物2002年秋季高考生物卷（上海）2002年秋季高考生物卷答案（上海）歷史2002年秋季高考歷史卷（上海）2002年秋季高考歷史卷答案（上海）地理2002年秋季高考地理卷（上海）2002年秋季高考地理卷答案（上海）政治2002年秋季高考政治卷（上海）2002年秋季高考政治卷答案（上海）2001年高考試題匯編：歷史： 2001年春季高考歷史卷（北京、內蒙古、安徽卷）2001年春季高考歷史卷答案（北京、內蒙古、安徽卷）數學： 2001年春季高考數學試題參考（北京、內蒙古、安徽卷） 2001年春季高考數學試題參考答案（北京、內蒙古、安徽卷）物理：2001年春季高考物理試題參考（北京、內蒙古、安徽卷）2001年春季高考物理試題參考答案（北京、內蒙古、安徽卷）語文：2001年春季高考語文卷（北京、內蒙古、安徽卷）2001年春季高考語文卷答案（北京、內蒙古、安徽卷）英語：2001年春季高考英語卷（北京、內蒙古、安徽卷）2001年春季高考英語卷答案（北京、內蒙古、安徽卷）政治：2001年春季高考政治卷（北京、內蒙古、安徽卷）2001年春季高考政治卷答案（北京、內蒙古、安徽卷）2000年高考試題匯編：化學：2000年春季部分普通高等學校招生考試化學試卷（全國卷）2000年春季部分普通高等學校招生考試化學試題答案（全國卷）歷史： 2000年普通高等學校春季招生考試歷史試卷(北京、安徽卷) 2000年普通高等學校春季招生考試歷史試卷答案(北京、安徽卷)數學： 2000年普通高等學校春季招生考試數學試卷(北京、安徽卷) 2000年普通高等學校春季招生考試數學試卷答案(北京、安徽卷)物理：2000年春季部分普通高等學校招生考試物理試卷（北京、安徽卷）2000年春季部分普通高等學校招生考試物理試題答案（北京、安徽卷）語文：2000年春季部分普通高等學校招生考試語文試卷（北京、安徽卷）2000年春季部分普通高等學校招生考試語文試題答案（北京、安徽卷）英語：2000年春季部分普通高等學校招生考試英語試卷（北京、安徽卷）2000年春季部分普通高等學校招生考試英語試題答案（北京、安徽卷）政治：2000年春季部分普通高等學校招生考試政治試卷（北京、安徽卷）2000年春季部分普通高等學校招生考試政治試題答案（北京、安徽卷）1999年高考試題匯編：數學：1999年普通高等學校招生全國統一數學考試 1999年普通高等學校招生全國統一考試數學答案 1999年普通高等學校招生全國統一考試數學試卷(文史) 1999年普通高等學校招生全國統一考試數學試卷答案(文史) 英語：1999年普通高等學校招生全國統一考試英語試卷 1999年普通高等學校招生全國統一考試英語試卷答案歷史：1999年普通高等學校招生全國統一考試歷史試卷 1999年普通高等學校招生全國統一考試歷史試卷答案語文：1999年普通高等學校招生全國統一語文考試 1999年普通高等學校招生全國統一語文考試答案政治：1999年普通高等學校招生全國統一政治考試 1999年普通高等學校招生全國統一政治考試答案物理：1999年普通高等學校招生全國統一考試物理試卷1999年普通高等學校招生全國統一考試物理試卷答案化學：1999年普通高等學校招生全國統一考試化學試卷1999年普通高等學校招生全國統一考試化學試卷答案 1998年高考試題匯編：歷史： 98年高校招生歷史統考試題 98年高校招生歷史統考試題答案英語：98年全國高校招生英語統考試題98年全國高校招生英語統考試題答案數學： 98年全國高校招生數學統考試題（理工農醫類） 98年全國高校招生數學統考試題答案（理工農醫類）語文：98年全國高校招生語文統考試題98年全國高校招生語文統考試題答案政治：98年全國高校招生政治統考試題98年全國高校招生政治統考試題答案物理：98年全國高校招生物理統考試題98年全國高校招生物理統考試題答案化學：1998年普通高等學校招生全國統一考試化學試卷1998年普通高等學校招生全國統一考試化學試卷答案1997年高考試題匯編：歷史：1997年普通高等學校招生全國統一歷史試卷 1997年普通高等學校招生全國統一歷史試卷答案物理：1997年普通高等學校招生全國統一物理試卷政治：1997年普通高等學校招生全國統一政治試卷英語：1997年普通高等學校招生全國統一英語試卷語文：1997年普通高等學校招生全國統一考試語文試卷化學：1997年普通高等學校招生全國統一化學試卷數學：1997年普通高等學校招生全國統一試卷（理工農醫類） 1997年普通高等學校招生全國統一試卷（文史類） 1997年普通高等學校招生全國統一數學試卷答案 1996年高考試題匯編：物理：1996年全國普通高等學校招生物理統考試題(全國卷) 英語：1996年全國普通高等學校招生英語統考試題語文：1996年全國普通高等學校招生語文統考試題化學：1996年全國高校招生化學統考試題政治：1996年全國普通高等學校招生政治統考試題歷史：1996年全國高校招生歷史統考試題數學：1996年普通高等學校招生全國統一數學試卷（理工農醫類） 1996年普通高等學校招生全國統一數學試卷（文史類）給你網址自己看吧:http://www.yuloo.com/gk/gktest.htm

高分求1995到2005年各地高考試題匯編

3，2007上海高考化學卷

http://edu.qq.com/zt/2007/gkst/index.shtmlhttp://learning.sohu.com/s2007/2007gkstda/index.shtml#guangdong 結合這兩個地方就全國幾乎都有了

2007年高考化學試題（上海）答案(1)http://edu.people.com.cn/gb/5864157.html 2007年高考化學試題（上海）答案(2)http://edu.people.com.cn/gb/8216/5864164.html祝高考順利

2007上海高考化學卷

4，急20042007年上海市高三東華杯化學競賽初賽試卷及答案

上海市東華杯高三化學競賽初賽試卷時間：一小時滿分100分得分學校姓名 2000. 12 相對原子質量質量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 C1—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80 Ag—108 I—127 Ba—137 一．選擇題（每小題2分，共40分）每小題有一個正確答案。 1．大氣層中臭氧的重要作用是（A）吸收二氧化碳（B）補充氧氣（C）吸收紅外線（D）吸收紫外線 2．被譽為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，這是因為（A）氫氟酸的酸性比其他酸強（B）氫氟酸的氧化性比其他酸強（B）氫氟酸的還原性比其他酸強（D）鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質 3．工業農業及城市生活污水中含有磷元素，家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源（洗滌劑中常含三聚磷酸鈉）。必須采取有效措施控制磷元素大量進入水體的主要原因（A）磷元素有毒（B）磷酸根離子水解使水體酸度增大（C）磷酸根離子與某些陽離子形成沉淀，使水體渾濁（D）含磷污水引起浮游生物大量繁殖，使水中溶解氧急劇減少，導致水質惡化 4．用于發射“亞一號“衛星的我國“長征三號”火箭，其推進火箭所用燃料是（A）高壓液態甲烷（B）高壓液態氫（C）凝固汽油（D）固體酒精 5．法醫進行指紋鑒定時，常用AgNO3溶液噴射指紋，這是因為指紋上留有（A）食鹽（B）灰塵（C）油酯（D）水分 6．下列物質中可用于室內環境消毒的是（A）氯氣（B）福爾馬林（A）石炭酸（D）綠礬 7．用鐵酸鈉（Na2FeO4）消毒來自江湖的淡水是一項較新的技術，下列有關敘述中，正確的是（A）Na2FeO4有強磁性使細菌不能生存（B）Na2FeO4有強氧化性，把細菌殺滅（C）Na2FeO4的還原產物Fe2＋可在水中生成Fe(OH)2沉淀而吸附水中懸浮物（D）Na2FeO4在水中可水解生成Fe(OH)3 8．氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的撒拉間作用力都相同的是（A）硝酸鈉和金剛石（B）硅晶和水晶（C）冰和干冰（D）苯和萘 9．氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3＋O2→2COC12＋2RCl，為防止事故發生，使用前要檢驗是否變質，你認為檢驗使用的最佳試劑是（A）溴水（B）燒堿溶液（C）硝酸銀試劑（D）淀粉碘化鉀試紙 10．下列大氣污染物中，能與人體中血紅蛋白結合而引起中毒的氣體是 ①CO2 ②SO2 ③NO2 ④CO ⑤H2S ⑥NO （A）①②③ （B）④⑤ （C）④⑥ （D）只有④ 11．為了減少酸雨，下列措施中有效的是 ①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪升高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發太陽能（A）①②③ （B）①③⑤ （C）①③④⑤ （D）①③④⑤ 12．在水泥與冶金工廠，常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對空氣的污染。該方法應用的原理是（A）滲析（B）電泳（C）丁達爾現象（D）過濾 13．水體污染是一嚴重的環境問題，下列減少水污染的措施是 ①控制造紙工業廢水 ②減少有機農藥的使用 ③多種植樹木 ④減少SO2等氣體的排放（A）①②③④ （B）①② （C）①③④ （D）③④ 14．超氧化鉀（KO2）常用于急救，它能吸收二氧化碳生成碳酸鹽和氧氣。若用156g金屬鉀在一定條件下與氧氣充分反應生成超氧化鉀，用此超氧化鉀完全吸收二氧化碳，則生成的氧氣在標準狀況下的體積是（A）11.2L （B）22.4L （C）44.8L （D）67.2L 15．國家衛生組織宣布到2000年要消除碘缺乏病，為此，食鹽必須是國家統一標準的“碘鹽”。下列關于“碘鹽”敘述正確的是（A）“碘鹽”應密封保存（B）“碘鹽”就是“I2＋NaCl” （C）“碘鹽”就是NaI （D）使用“碘鹽”時宜高溫煎炒 16．鎂粉是焰火鞭炮中的重要原料。制造鎂紛時，將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體是（A）空氣（B）氫氣（C）氮氣（D）二氧化碳 17．用于飛機制造業的重要材料是（A）Mg—Al合金（B）Cu—Sn合金（C）Al—Si合金（D）不銹鋼 18．下列物質的用迭錯誤的是（A）食鹽可用于制純堿（B）硅藻土作吸附劑（C）硫酸銅可配制農藥（D）乙二醇作醫用消毒劑 19．在一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp，其中Ksp稱為Mg(OH)2的溶度積。試推斷氫氧化鎂在下列物質中的溶解度由小到大的順序是 ①0.1摩/升MgCl2溶液 ②0.l摩/升NH4Cl溶液 ③0.1摩/升KCl溶液 ④0.1摩/升KOH溶液（A）①④③② （B）②①③④ （C）③①④② （D）④①③② 20．以下各種制備或純化物質的方法，不正確的是（A）向Na2SO3晶體中加入弄H2SO4制SO2 （B）實驗室可用濃氨水加熱，再通過無水氯化鈣干燥管制得干燥氨氣（C）在含有Cu2＋的FeSO4溶液中加過量Fe粉過濾，得純FeSO4溶液（D）將空氣液化，然后逐漸升溫，可以先得到氮氣二．選擇題（每小題3分，并30分）每小題有一個正確答案 21．下列各組溶液中，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（A）KAlO2和鹽酸（B）Ba(OH)2和NaHSO4 （C）CaCl2和NaCO3 （D）稀H2SO4和NaHCO3 22．制取漂白粉，配制波爾多波液以及改良酸性土壤時，都要用到的物質是（A）硫磺（B）熟石灰（C）膽礬（D）石膏 23．已知 H2SeO3＋2SO2＋H2O→Se＋2H2O，結合所學知識判斷下列強弱關系正確的是（A）還原性：TeO2＞SeO2＞SO2 （B）氧化性：TeO2＞SeO2＞SO2 （C）還原住：H2Te＜H2Se＜H2S （D）酸性：H2SeO3＞H2SO4 24．只用水就能鑒別的一組物質是（A）乙醇、乙醛、乙酸（B）苯、乙酸、四氯化碳（C）乙醛、乙二醇、硝基苯（D）苯酚、乙醇、甘油 25．把a升(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分為兩等份，一份加入b摩燒堿并加熱，恰好將全部NH4＋轉變為NH3氣逸出；別一份需加含c摩BaCl2的溶液恰能完全沉淀SO42－原溶液中NO3－的濃度是（A）摩/升（B）摩/升（C）摩/升（D）摩/升 26．某無色透明溶液，滴加甲基橙后呈紅色。在該溶液中能夠大量共存的離子組是（A）K＋、Na＋、MnO4－、NO3－（B）NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－（C）Fe2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－（D）Ba2＋、Zn2＋、CH3COO－、SO42－ 27．在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1:3的N2、H2混和氣體。若開始時兩容器的體積相等，且在相同的條件下達到平臺對，兩容器中間的轉化率應是（A）a中大（B）b中大（C）a、b一樣大（D）無法判斷 28．主族元素R原子的L層比Z原子的L層少3個電子，Z原子核外電子總數比R原子核外電子總數多5個電子。R和Z形成的化合物可能是①離子化合物Z3R2②離子化合物Z2R3③共價化合物Z3R2④共價化合物Z2R5⑤共價化合物R2Z3其中正確的是（A）① （B）③ （C）①④⑤ （D）②④⑤ 29．在標準狀況下750mL含臭氧的氧氣，其中若臭氧完全分解，其體積變為780mL（標準狀況），若將此含有臭氧的氧氣1L通入適量的碘化鉀溶液中，發生如下反應：2KI＋O3＋H2O→2KOH＋I2↓＋O2，則析出I2的質量為（A）0.91g （B）0.68g （C）0.81g （D）1.21g 30．所有氮的氧化物都能和鐵粉進行下列反應：4NxOy＋yFe→yFe3O4＋2xN2，將2mol NxOy通過500g灼熱鐵粉完全反應后，生成1mol N2和1mol Fe3O4，則使用的氮的氧化物是（A）N2O （B）NO （C）NO2 （D）N2O3 三．選擇題（每小題3分，共30分，答對一個給1分，如有選錯和多選一律不給分）每小題有一個或二個正確答案 31．自來水廠常用氯氣和綠礬改善水質，它們所起的作用是（A）漂白（B）殺菌消毒（C）形成凈水劑 Fe(OH)3膠體（D）形成凈水劑 Fe(OH)2膠體 32．實驗室常以純凈的無水Na2CO3作基準物，用未知濃度的鹽酸滴定之，通過此法來測定鹽酸的精確濃度，下列判斷正確的是（A）若所取Na2CO3在空氣中受過潮，則被測鹽酸濃度偏高（B）若稱量Na2CO3天平的法碼上沾有污物，則被測鹽酸濃度偏高（C）盛放鹽酸的滴定管玻璃活塞下端有氣泡，滴定過程中氣泡被液流沖出，則被測鹽酸濃度偏高（D）滴定前，滴定管里的溶液仰視讀數；滴定后，滴定管里的溶液俯視讀數，則被測鹽酸濃度偏高 33．大氣污染物氟里昂—12的化學式是CF2Cl2，它是一種鹵代烴。關于氟里昂—12的說法錯誤的是（A）它有兩種同分異構體（B）它可以看作甲烷分子中的氫原子被氟、氯原子取代的產物（C）它是非極性分子（D）它的分子中碳原子的4個價鍵均已充分利用 34．某學生用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中：[K十]＝[CI一]＝1/2[Na＋]＝[SO42－]，則取的熔質可能是（A）KCl和Na2SO4 （B）KCl、NaCl和Na2SO4 （C）NaCl、Na2SO4和K2SO4 （D）KCl、K2SO4和Na2SO4 35．下列各組溶液中，均含有等物質的是的溶質，如將三種溶液充分混合后，不會產生沉淀的是（A）FeCl3、KSCN、HCl （B）AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 （C）Na2CO3、NaAlO2、NaOH （D）CaCl2、NaHCO3、NaOH 36．可逆反應2A＋B2C（g）＋Q，Q＞0；當達到平衡時，升高溫度使平衡發生移動，當重新平衡時。恒容容器內氣體的平均相對分子質量減小，則下列判斷正確的是（A）A為固態、B為固態（B）A為氣態、B為故固態（C）A為固態、B為氣態（D）A為氣態、B為氣態 37．四個同學同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品制成水溶液，加入足夠的HNO3后，再加入過量的AgNO3溶液，持沉淀完全后過濾，得到干燥的鹵化銀質量如下列四個選項所示，其中數據合理的是（A）3.06克（B）3.36克（C）3.66克（D）3.96克 38．在25℃時，有80克飽和Ba(OH)2溶液，向其中加入純BaO粉末a克，反應后溫度回復到25℃，溶液的下列有關稅法正確的是（A）溶液中Ba2＋濃度將增大（B）溶液的PH值將增大（C）溶液中Ba2＋總數將減少（D）溶液中[OH－]不變 39．甲、乙兩針筒分別盛有20mLNO和10mL O2，將乙針筒內的O2注入甲針簡內，得到氣體的體積（氣體體積均在同溫同壓下測定）是（A）等于20mL （B）等于30mL （C）小于20mL （D）20～30mL之間。 40．兩種固體物質的混和物，充分加熱使其分解，殘留固體的質量是原固體混和物質量的一半，則原固體餛和物不可能是（A）Na2CO3和NaHCO3 （B）Mg(OH)2和MgCO3 （C）Fe(OH)3和Cu(OH)2 （D）Cu(NO3)2和CaCO3上海市東華杯高三化學競賽初賽試卷時間：一小時滿分100分得分學校姓名 2000. 12 相對原子質量質量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 C1—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80 Ag—108 I—127 Ba—137一．選擇題（每小題2分，共40分）每小題有一個正確答案。1．大氣層中臭氧的重要作用是（A）吸收二氧化碳（B）補充氧氣（C）吸收紅外線（D）吸收紫外線2．被譽為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，這是因為（A）氫氟酸的酸性比其他酸強（B）氫氟酸的氧化性比其他酸強（B）氫氟酸的還原性比其他酸強（D）鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質3．工業農業及城市生活污水中含有磷元素，家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源（洗滌劑中常含三聚磷酸鈉）。必須采取有效措施控制磷元素大量進入水體的主要原因（A）磷元素有毒（B）磷酸根離子水解使水體酸度增大（C）磷酸根離子與某些陽離子形成沉淀，使水體渾濁（D）含磷污水引起浮游生物大量繁殖，使水中溶解氧急劇減少，導致水質惡化4．用于發射“亞一號“衛星的我國“長征三號”火箭，其推進火箭所用燃料是（A）高壓液態甲烷（B）高壓液態氫（C）凝固汽油（D）固體酒精5．法醫進行指紋鑒定時，常用AgNO3溶液噴射指紋，這是因為指紋上留有（A）食鹽（B）灰塵（C）油酯（D）水分6．下列物質中可用于室內環境消毒的是（A）氯氣（B）福爾馬林（C）石炭酸（D）綠礬7．用鐵酸鈉（Na2FeO4）消毒來自江湖的淡水是一項較新的技術，下列有關敘述中，正確的是（A）Na2FeO4有強磁性使細菌不能生存（B）Na2FeO4有強氧化性，把細菌殺滅（C）Na2FeO4的還原產物Fe2＋可在水中生成Fe(OH)2沉淀而吸附水中懸浮物（D）Na2FeO4在水中可水解生成Fe(OH)38．氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的撒拉間作用力都相同的是（A）硝酸鈉和金剛石（B）硅晶和水晶（C）冰和干冰（D）苯和萘9．氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3＋O2→2COC12＋2RCl，為防止事故發生，使用前要檢驗是否變質，你認為檢驗使用的最佳試劑是（A）溴水（B）燒堿溶液（C）硝酸銀試劑（D）淀粉碘化鉀試紙10．下列大氣污染物中，能與人體中血紅蛋白結合而引起中毒的氣體是 ①CO2 ②SO2 ③NO2 ④CO ⑤H2S ⑥NO （A）①②③ （B）④⑤ （C）④⑥ （D）只有④11．為了減少酸雨，下列措施中有效的是 ①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪升高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發太陽能（A）①②③ （B）①③⑤ （C）①③④⑤ （D）①③④⑤12．在水泥與冶金工廠，常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對空氣的污染。該方法應用的原理是（A）滲析（B）電泳（C）丁達爾現象（D）過濾13．水體污染是一嚴重的環境問題，下列減少水污染的措施是 ①控制造紙工業廢水 ②減少有機農藥的使用 ③多種植樹木 ④減少SO2等氣體的排放（A）①②③④ （B）①② （C）①③④ （D）③④14．超氧化鉀（KO2）常用于急救，它能吸收二氧化碳生成碳酸鹽和氧氣。若用156g金屬鉀在一定條件下與氧氣充分反應生成超氧化鉀，用此超氧化鉀完全吸收二氧化碳，則生成的氧氣在標準狀況下的體積是（A）11.2L （B）22.4L （C）44.8L （D）67.2L15．國家衛生組織宣布到2000年要消除碘缺乏病，為此，食鹽必須是國家統一標準的“碘鹽”。下列關于“碘鹽”敘述正確的是（A）“碘鹽”應密封保存（B）“碘鹽”就是“I2＋NaCl” （C）“碘鹽”就是NaI （D）使用“碘鹽”時宜高溫煎炒16．鎂粉是焰火鞭炮中的重要原料。制造鎂紛時，將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體是（A）空氣（B）氫氣（C）氮氣（D）二氧化碳17．用于飛機制造業的重要材料是（A）Mg—Al合金（B）Cu—Sn合金（C）Al—Si合金（D）不銹鋼18．下列物質的用途錯誤的是（A）食鹽可用于制純堿（B）硅藻土作吸附劑（C）硫酸銅可配制農藥（D）乙二醇作醫用消毒劑19．在一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp，其中Ksp稱為Mg(OH)2的溶度積。試推斷氫氧化鎂在下列物質中的溶解度由小到大的順序是 ①0.1摩/升MgCl2溶液 ②0.l摩/升NH4Cl溶液 ③0.1摩/升KCl溶液 ④0.1摩/升KOH溶液（A）①④③② （B）②①③④ （C）③①④② （D）④①③②20．以下各種制備或純化物質的方法，不正確的是（A）向Na2SO3晶體中加入弄H2SO4制SO2 （B）實驗室可用濃氨水加熱，再通過無水氯化鈣干燥管制得干燥氨氣（C）在含有Cu2＋的FeSO4溶液中加過量Fe粉過濾，得純FeSO4溶液（D）將空氣液化，然后逐漸升溫，可以先得到氮氣二．選擇題（每小題3分，并30分）每小題有一個正確答案21．下列各組溶液中，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（A）KAlO2和鹽酸（B）Ba(OH)2和NaHSO4 （C）CaCl2和NaCO3 （D）稀H2SO4和NaHCO322．制取漂白粉，配制波爾多波液以及改良酸性土壤時，都要用到的物質是（A）硫磺（B）熟石灰（C）膽礬（D）石膏23．已知 H2SeO3＋2SO2＋H2O→Se＋2H2O，結合所學知識判斷下列強弱關系正確的是（A）還原性：TeO2＞SeO2＞SO2 （B）氧化性：TeO2＞SeO2＞SO2 （C）還原性：H2Te＜H2Se＜H2S （D）酸性：H2SeO3＞H2SO424．只用水就能鑒別的一組物質是（A）乙醇、乙醛、乙酸（B）苯、乙酸、四氯化碳（C）乙醛、乙二醇、硝基苯（D）苯酚、乙醇、甘油25．把a升(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分為兩等份，一份加入b摩燒堿并加熱，恰好將全部NH4＋轉變為NH3氣逸出；別一份需加含c摩BaCl2的溶液恰能完全沉淀SO42－原溶液中NO3－的濃度是（A）摩/升（B）摩/升（C）摩/升（D）摩/升26．某無色透明溶液，滴加甲基橙后呈紅色。在該溶液中能夠大量共存的離子組是（A）K＋、Na＋、MnO4－、NO3－（B）NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－（C）Fe2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－（D）Ba2＋、Zn2＋、CH3COO－、SO42－27．在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1:3的N2、H2混和氣體。若開始時兩容器的體積相等，且在相同的條件下達到平臺對，兩容器中間的轉化率應是（A）a中大（B）b中大（C）a、b一樣大（D）無法判斷28．主族元素R原子的L層比Z原子的L層少3個電子，Z原子核外電子總數比R原子核外電子總數多5個電子。R和Z形成的化合物可能是①離子化合物Z3R2②離子化合物Z2R3③共價化合物Z3R2④共價化合物Z2R5⑤共價化合物R2Z3其中正確的是（A）① （B）③ （C）①④⑤ （D）②④⑤29．在標準狀況下750mL含臭氧的氧氣，其中若臭氧完全分解，其體積變為780mL（標準狀況），若將此含有臭氧的氧氣1L通入適量的碘化鉀溶液中，發生如下反應：2KI＋O3＋H2O→2KOH＋I2↓＋O2，則析出I2的質量為（A）0.91g （B）0.68g （C）0.81g （D）1.21g30．所有氮的氧化物都能和鐵粉進行下列反應：4NxOy＋yFe→yFe3O4＋2xN2，將2mol NxOy通過500g灼熱鐵粉完全反應后，生成1mol N2和1mol Fe3O4，則使用的氮的氧化物是（A）N2O （B）NO （C）NO2 （D）N2O3三．選擇題（每小題3分，共30分，答對一個給1分，如有選錯和多選一律不給分）每小題有一個或二個正確答案31．自來水廠常用氯氣和綠礬改善水質，它們所起的作用是（A）漂白（B）殺菌消毒（C）形成凈水劑 Fe(OH)3膠體（D）形成凈水劑 Fe(OH)2膠體32．實驗室常以純凈的無水Na2CO3作基準物，用未知濃度的鹽酸滴定之，通過此法來測定鹽酸的精確濃度，下列判斷正確的是（A）若所取Na2CO3在空氣中受過潮，則被測鹽酸濃度偏高（B）若稱量Na2CO3天平的法碼上沾有污物，則被測鹽酸濃度偏高（C）盛放鹽酸的滴定管玻璃活塞下端有氣泡，滴定過程中氣泡被液流沖出，則被測鹽酸濃度偏高（D）滴定前，滴定管里的溶液仰視讀數；滴定后，滴定管里的溶液俯視讀數，則被測鹽酸濃度偏高33．大氣污染物氟里昂—12的化學式是CF2Cl2，它是一種鹵代烴。關于氟里昂—12的說法錯誤的是（A）它有兩種同分異構體（B）它可以看作甲烷分子中的氫原子被氟、氯原子取代的產物（C）它是非極性分子（D）它的分子中碳原子的4個價鍵均已充分利用34．某學生用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中：[K十]＝[CI一]＝1/2[Na＋]＝[SO42－]，則取的熔質可能是（A）KCl和Na2SO4 （B）KCl、NaCl和Na2SO4 （C）NaCl、Na2SO4和K2SO4 （D）KCl、K2SO4和Na2SO435．下列各組溶液中，均含有等物質的是的溶質，如將三種溶液充分混合后，不會產生沉淀的是（A）FeCl3、KSCN、HCl （B）AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 （C）Na2CO3、NaAlO2、NaOH （D）CaCl2、NaHCO3、NaOH36．可逆反應2A＋B2C（g）＋Q，Q＞0；當達到平衡時，升高溫度使平衡發生移動，當重新平衡時。恒容容器內氣體的平均相對分子質量減小，則下列判斷正確的是（A）A為固態、B為固態（B）A為氣態、B為故固態（C）A為固態、B為氣態（D）A為氣態、B為氣態37．四個同學同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品制成水溶液，加入足夠的HNO3后，再加入過量的AgNO3溶液，持沉淀完全后過濾，得到干燥的鹵化銀質量如下列四個選項所示，其中數據合理的是（A）3.06克（B）3.36克（C）3.66克（D）3.96克38．在25℃時，有80克飽和Ba(OH)2溶液，向其中加入純BaO粉末a克，反應后溫度回復到25℃，溶液的下列有關稅法正確的是（A）溶液中Ba2＋濃度將增大（B）溶液的PH值將增大（C）溶液中Ba2＋總數將減少（D）溶液中[OH－]不變39．甲、乙兩針筒分別盛有20mLNO和10mL O2，將乙針筒內的O2注入甲針簡內，得到氣體的體積（氣體體積均在同溫同壓下測定）是（A）等于20mL （B）等于30mL （C）小于20mL （D）20～30mL之間。40．兩種固體物質的混和物，充分加熱使其分解，殘留固體的質量是原固體混和物質量的一半，則原固體餛和物不可能是（A）Na2CO3和NaHCO3 （B）Mg(OH)2和MgCO3 （C）Fe(OH)3和Cu(OH)2 （D）Cu(NO3)2和CaCO3答案：1 D 2 D 3 D 4 B 5 C 6 C 7 B 8 B 9 C 10 C 11 B 12 B 13 A 14 D 15 A 16 B 17 A 18 B 19 D 20 B 21 A 22 B 23 B 24 B 25 A 26 B 27 A 28 A 29 A 30 C 31BC 32AD 33AC 34AC 35AC 36BD 37BC 38CD 39 C 40AC

5，上海高考化學計算題匯編追70分

七、(本題共16分)30.臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O2?放電?2O3。(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質量為_____g/mol(保留一位小數)。(2)將8 L氧氣通過放電管后,恢復到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為______L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中,充分加熱后,粉末的質量變為21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數為_________。31.煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根據廢氣排放標準,1 m3煙氣最高允許含400 mg NOx。若NOx中NO質量分數為0.85,則1 m3煙氣中最高允許含NO__________L(標準狀況,保留2位小數)。(2)工業上通常用溶質質量分數為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 g/mL)作為NOx吸收劑,該碳酸鈉溶液物質的量濃度為__________mol/L(保留2位小數)。(3)已知:NO+NO2+Na2CO3??2NaNO2+CO2 ① 2NO2+Na2CO3??NaNO2+NaNO3+CO2 ②1 m3含2000 mg NOx的煙氣用質量分數為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%,吸收后的煙氣__________排放標準(填:符合、不符合),理由:______________________(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比,反應為:NO+2HNO3??3NO2+H2O 當煙氣中n(NO):n(NO2)=2:3時,吸收率最高。 1 m3煙氣含2000 mg NOx,其中n(NO):n(NO2)=9:1。計算:(i)為了達到最高吸收率,1 m3煙氣需用硝酸的物質的量(保留3位小數)。 (ii)1 m3煙氣達到最高吸收率90%時,吸收后生成NaNO2的質量(假設上述吸收反應中,反應 ① 比反應 ② 迅速。計算結果保留1位小數)。七、(本題共16分)30.生態農業涉及農家廢料的綜合利用,某種肥料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管,發生的反應為:CH4+4CuO???CO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后,硬質玻璃管的質量減輕4.8 g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5 g。(1)原混合氣體中甲烷的物質的量是_____(2)原混合氣體中氮氣的體積分數為_____31.小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和,被中和的氫離子是_____mol。(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸是,6片小蘇打片相當于胃舒平_____片。(3)達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。① 取該堿式鹽3.01 g,加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解,當加入鹽酸42.5 mL時開始產生CO2,加入鹽酸至45.0 mL時正好反應完全,計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。② 在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉,過濾,沉淀物進行干燥后重1.74 g,若該堿式鹽中氫元素的質量分數為0.040,試推測該堿式鹽的化學式。七、(本題共16分)30.一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500 mol。(1)原NaOH溶液的質量分數為_____(2)所得溶液中Cl?的物質的量為_____mol。(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2):n(H2)=_____31.鉀是活潑的堿金屬,鉀和氧有氧化鉀(K2O)、過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)等多種化合物。(1)鉀和硝酸鉀反應可制得K2O(10K+2KNO3??6K2O+N2),39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K2O的質量為 g。(2)某過氧化鉀樣品中氧的質量分數(雜質不含氧)為0.28,則樣品中K2O2的質量分數為_____(3)超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣(4KO2+2CO2??2K2CO3+3O2),在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標準狀況)CO2和KO2反應后,氣體體積變為18.8 L (標準狀況),計算反應消耗的KO2的質量。(4)KO2加熱至600℃部分分解得到產物A。6.30 g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12 L(標準狀況),試確定產物A中鉀氧兩種原子個數之比。如果產物A只含有兩種化合物,寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。七、(本題共16分)30.合成氨工業生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵、氧的物質的量之比為4:5,其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為_____(2)當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1:2時,其催化活性最高,此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為_____(用小數表示,保留2位小數)。(3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發生如下反應:2Fe2O3+C?高溫?4FeO+CO2?。為制得這種活性最高的催化劑,應向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質量為_____g。31.已知:4NH3+5O2?一定條件?4NO+6H2O;4NO+3O2+2H2O??4HNO3。設空氣中氧氣的體積分數為0.20,氮氣體積分數為0.80,請完成下列填空及計算:(1)a mol NO完全轉化為HNO3需要氧氣_____mol;(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮,氨-空氣混合物中氨的體積分數為_________(保留2位小數)。(3)20.0 mol的NH3用空氣氧化,產生混合物的組成為:NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸,以及其它成分(高溫下NO和O2不反應)。計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。(4)20.0 mol的NH3和一定量空氣充分反應后,再轉化為HNO3。① 在下圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。② 寫出當125≤n(B)≤200時,n(A)和n(B)的關系式_____________________

6，求上海2015年高考化學試卷

2015年普通高等學校招生全國統一考試上海化學試卷相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1. 中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是A. 原子序數116 B. 中子數177C. 核外電子數116 D. 相對原子質量2931. 下列物質見光不會分解的是A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO32. 某晶體中含有極性鍵，關于該晶體的說法錯誤的是A. 不可能有很高的熔沸點 B. 不可能是單質C. 可能是有機物 D. 可能是離子晶體3. 不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是A. 單質氧化性的強弱 B. 單質沸點的高低C. 單質與氫氣化合的難易 D. 最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱4. 二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有A. 還原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）5. 將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種6. 檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚7. 已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD. 反應物的總能量高于生成物的總能量8. 已知咖啡酸的結構如右圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是A. 分子式為C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發生加成反應C. 與溴水既能發生取代反應，又能發生加成反應D. 能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應9. 鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應的烴經鹵代反應制得的是A. B. C. D. 10. 下列有關物質性質的比較，錯誤的是A. 溶解度：小蘇打 < 蘇打 B. 密度：溴乙烷 > 水C. 硬度：晶體硅 < 金剛石 D. 碳碳鍵鍵長：乙烯 > 苯11. 與氫硫酸反應有沉淀生成的電解質是A. 硫酸銅 B. 氫氧化鈉 C. 硫酸亞鐵 D. 二氧化硫12. 實驗室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯誤的是A. 操作I中苯作萃取劑B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C. 通過操作II苯可循環使用D. 三步操作均需要分液漏斗13. 研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是A. d為石墨，鐵片腐蝕加快B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑14. 一般情況下，前者無法決定后者的是A. 原子核外電子排布——元素在周期表中的位置B. 弱電解質的相對強弱——電離常數的大小C. 分子間作用力的大小——分子穩定性的高低D. 物質內部儲存的能量——化學反應的熱效應15. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是A. 元素丙的單質可用于冶煉金屬 B. 甲與丁形成的分子中由非極性分子C. 簡單離子半徑：丁 > 乙 > 丙 D. 甲與乙形成的化合物均有氧化性16. 某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）17. 下列反應中的氨與反應4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是A. 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2OC.4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D.3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H218. 離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示A. Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應 B. NaHCO3與澄清石灰水反應C. Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應 D. NH4HCO3與澄清石灰水反應19. 對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是A. 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B. 增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C. 減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大20. 工業上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中A. 硫元素既被氧化又被還原B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2C. 每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子D. 相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO221. 將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL四、（本題共12分）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產的鈣鎂系列產品有廣泛的用途。白云石經煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經過碳化實現Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應是放熱反應，化學方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O完成下列填空22. Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性（選填“強”或“弱”）Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度（選填“大”或“小”）23. 碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應，原因是、。溫度偏低也不利于碳化反應，原因是。24. 已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內鈣離子的反應速率為。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是（用化學方程式表示）。25. Mg原子核外電子排布式為；Ca原子最外層電子的能量 Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）五、（本題共12分）氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：26. 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。 27. 離子交換膜的作用為：、。28. 精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）29. KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式 30. 室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 濃度從大到小的順序為。已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11六、（本題共12分）過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：① 在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；② 不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO2·8H2O沉淀；③ 經過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空31. 第①步反應的化學方程式為。第②步反應的化學方程式為。32. 可循環使用的物質是。工業上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產，這是因為。33. 檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是。34. CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是、。35. 已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數為（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有。七、（本題共12分）甲醛是深受關注的有機化合物。甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經充分反應后，產生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。完成下列填空：36. 將4.00 mL甲醛水溶液加入到經調至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.100 mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為 mol/L。37. 上述滴定中，若滴定管規格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過 mL。38. 工業甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。 HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，會導致甲醛含量的測定結果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為；如果H2O2過量，會導致甲醛含量的測定結果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為。39. 甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性，發生反應的化學方程式通常表示如下： HCHO + 2 Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應，甲醛的氧化產物不是甲酸或甲酸鹽，設計一個簡單實驗驗證這一判斷。①主要儀器：試管酒精燈②可供選用的試劑：硫酸銅溶液甲醛甲酸氫氧化鈉溶液八、（本題共10分）對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩定性好等優點。完成下列填空：40. 寫出該共聚物的結構簡式。 41. 實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經兩步反應制得中間體。寫出該兩步反應所需的試劑及條件。 42. 將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結構簡式為。由上述反應可推知。由A生成對溴苯乙烯的反應條件為。43. 丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面。寫出B的結構簡式。設計一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）九、（本題共12分）局部麻醉藥普魯卡因E（結構簡式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）：完成下列填空：44. 比A多一個碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是。45. 寫出反應試劑和反應條件。反應① ③ 46. 設計反應②的目的是。47. B的結構簡式為；C的名稱是。48. 寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式。 ①芳香族化合物 ②能發生水解反應 ③有3種不同環境的氫原子1 mol該物質與NaOH溶液共熱最多消耗 mol NaOH。49. 普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是。十、（本題共14分）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：50. CaCO3質量分數為0.90的石灰石100 kg完成分解產生CO2 L（標準狀況）。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產生CO2 29120 L（標準狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產生CO，則焦炭的物質的量為 mol。51. 已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3，至少需要加Na2CO3 g。如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數為0.100、CO2體積分數0.040）代替碳酸鈉，發生如下反應： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少L（標準狀況）碳酸化尾氣？列式計算。52. 某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070 kg。列式計算：1) 過濾后溶液中氯化鈉的質量。2) 析出的碳酸氫鈉晶體的質量。