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1，銀氨溶液的配置

1.準(zhǔn)備試管：在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH倒去后，再用蒸餾水洗凈備用。2.配置溶液：在洗凈試管中，注入1mLAgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。

向硝酸銀溶液里滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加，直到沉淀剛好完全溶解。反應(yīng)試：agno3+nh3h2o－＞agoh（沉淀）+氨根離子+硝酸根離子；agoh+nh3h2o－＞ag（nh3）2oh

銀氨溶液的配置

2，銀氨溶液的配制

（1）加氨水再加硝酸銀，硝酸銀的量不好控制。（2）把氨水往硝酸銀里加，沉淀恰好消失，是發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件（3）過量的氨水或硝酸銀都影響銀鏡反應(yīng)。這屬于配位平衡，大二學(xué)到銀氨溶液長久存放易分解而天生玄色的疊氮化銀(agn3)沉淀,疊氮化銀在干燥時(shí)一受震動(dòng)會(huì)分解而發(fā)生猛然爆炸。配制銀氨溶液時(shí),應(yīng)防止加進(jìn)過量的氨水,否則會(huì)天生輕易爆炸的雷酸銀(agonc)。所以在配制銀氨溶液時(shí)，不能將硝酸銀加進(jìn)氨水中，這樣輕易發(fā)生意外。||| 以前老師說是為了營造一個(gè)酸性的環(huán)境

先加Na2CO3清洗試管再加硝酸銀溶液再加氨水至沉淀恰好完全消失為止

Ag2O＋4NH3·H2O===2Ag(NH3)2OH＋3H2O氧化銀中加入氨水；高考一般不會(huì)考這類問題，因?yàn)殂y氨作為一種絡(luò)合物，高中階段很少涉及到，在高考日益簡單化的今天，應(yīng)該不會(huì)考到.

銀氨溶液的配制

3，銀氨溶液如何配制

Ag(NH3)2OH※配置方法1.準(zhǔn)備試管：在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH倒去后，再用蒸餾水洗凈備用。2.配置溶液：在洗凈試管中，注入1mL AgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。注意：配制銀氨溶液時(shí)，要防止加入過量的氨水。否則有可能生成雷酸銀（AgONC），雷酸銀在受熱或撞擊時(shí)有爆炸的危險(xiǎn)，同時(shí)銀氨溶液本身也將失去靈敏性。銀氨溶液必須隨配隨用，不要貯存久放，因?yàn)殂y氨溶液久置后，將變成疊氮化銀（AgN3）沉淀，它受振動(dòng)時(shí)很容易分解而發(fā)生猛烈爆炸。AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

溶解1.7g agno3于17ml濃氨水中，再用蒸餾水稀釋至1l. 配制銀氨溶液的化學(xué)方程式 agno3 ＋ nh3·h2o＝nh4no3＋agoh 2agoh＝ag2o＋h2o ag2o ＋ h2o ＋4 nh3＝ 2 [ag(nh3)2] oh 生成銀鏡的化學(xué)方程式 rcho＋2 [ag(nh3)2] ＝rcoonh4＋2ag↓＋3nh3＋h2o

銀氨溶液如何配制

4，銀氨溶液是怎么配制的

銀氨溶液的配制方法準(zhǔn)備試管：在試管里先注入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把氫氧化鈉倒去后，再用蒸餾水洗凈備用。 2.配制溶液：在洗凈試管中，注入1mL硝酸銀溶液，然后逐滴加入氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH： AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 常溫下AgOH極不穩(wěn)定，分解為Ag2O暗棕色沉淀 2AgOH==Ag2O+H2O 繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解： Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O 同時(shí)，生成的OH-與前面反應(yīng)生成的NH4+反應(yīng)：OH-+NH4+==NH3·H2O 因此，向AgNO3溶液里加入稀氨水至沉淀溶解的總離子方程式為： Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O此時(shí)溶液中只含NO3-和Ag(NH3)2+，即得到Ag(NH3)2NO3，不是氫氧化二氨合銀。