氯氣可以與多種有機物發生加成或置換反應，在生活中得到廣泛應用氯氣性質,物理的和化學的,物理性質1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機溶劑、壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化,最初將氯氣用于軍事目的的事件，可追溯到上世紀初,如果將溫度繼續冷卻到-101℃時，液氯變成固態氯氯氣通入水中,氯氣起什么作用,氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有強氧化性。

氯氣作為一種戰術武器曾被應用于戰場。最初將氯氣用于軍事目的的事件，可追溯到上世紀初。1915年4月22日，德國軍用飛機向英法聯軍投下180噸氯氣彈，炸彈騰起的團團黃綠色濃煙，迅速向四周彌漫。靠近毒氣彈的英法士兵紛紛倒下，頭暈目眩，呼吸困難，緊接著便口角流血、四肢抽搐。很快，英法聯軍士兵死亡1萬余人，其他士兵也喪失了作戰能力，防線因此被撕開一大缺口，頭上裹著防毒紗罩的德軍輕松地占領了陣地。在化學工業中：1、用于生產次氯酸鈉、三氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品；2、用于生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等；3、用于生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑；4、在日用化學工業中，用于生產合成洗滌劑原料烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等

氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有強氧化性。化學方程式是：Cl2 H2O=HCl HClO*家用84消毒液與潔廁液混用會導致氯氣中毒的原理就是此反應的逆反應。因為84消毒液的主要成分為NaClO，潔廁液的主要成分為鹽酸，兩者相遇會產生大量熱，并放出氯氣。用途如下：①消毒。②制鹽酸。③制漂白粉。④制多種農藥。⑤制氯仿等有機溶劑。⑥制塑料等Cl2可用來制備多種消毒劑，含Cl的消毒劑有ClO2,NaClO,Ca2

物理性質1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機溶劑、壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續冷卻到-101℃時，液氯變成固態氯

氯是非金屬元素氯氣是常溫常壓下黃綠色的氣體，化學性質非常活躍，有毒性。氯化以化合狀態的形式廣泛存在于自然界中，對人體的生理活動也有重要的意義。氯氣是黃綠色氣體，密度比空氣大，熔點101.0，沸點34.4，有強烈的刺激性氣味。氯主要用于化工特別是有機合成工業用于生產塑料、合成橡膠、染料及其他化學制品或中間體，也用于漂白劑、消毒劑、合成藥等。氯氣也用于漂白、漂白紙漿和布匹的制備、合成鹽酸、氯化物的制備、飲用水消毒、合成塑料和農藥等。提純稀有金屬等也需要大量氯氣。因此氯氣具有很強的氧化性可以與許多金屬和非金屬化合反應。氯氣分解成水后變成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩定，容易分解，釋放游離氧。其中次氯酸具有漂白性。氯氣可以與多種有機物發生加成或置換反應，在生活中得到廣泛應用

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